2022-2023学年新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课后习题鲁科版必修第二册

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第2课时化学反应的限度必备知识基础练1.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()A.M、N全部变成了PB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.v(M)v(N)=212.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成x mol

2、 NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)3. 在一定温度下,容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是()A.ab=12B.t2时,逆反应速率大于正反应速率C.t3时,正、逆反应速率相等,达到平衡D.t1时,v(N)的反应速率是2t1 molL-14.(2022全国高一同步练习)已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()正反应速率一定

3、大于逆反应速率正、逆反应速率均增大反应物的浓度一定降低生成物的产量一定增加生成物的体积分数一定增加A.B.C.D.5.工业合成氨的反应为N2+3H22NH3(正反应放热),该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是()A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)0B.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率C.降低温度平衡正向移动D.若在密闭容器加入1 mol N2和过量的H2,最后能生成2 mol NH36.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+C

4、O2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变7.一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:(1)表示NO2浓度变化的曲线是(填“x”或“y”),写出相应的化学方程式: 。(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=。a、b两点对应状态中,x代表的物质的反应速率相对大小为v(a)v(b)。(3)若平衡后改变温度,容器中气体的平均摩尔质量变大,则

5、反应向生成(填“NO2”或“N2O4”)的方向进行。关键能力提升练以下选择题有12个选项符合题意。8.将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是()实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知:3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)。A.和B.和C.和D.9.密闭容器中进行如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始浓度

6、分别是0.2 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1,当达到平衡时,下列数据可能正确的是()A.X为0.25 molL-1,Z为0.5 molL-1B.Y为1.2 molL-1C.X为0.3 molL-1,Z为0.3 molL-1D.Z为0.6 molL-110.在一定温度下的恒压容器中,进行可逆反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是()反应混合物的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变C和D的物质的量之比为12体系压强不再改变C的质量分数不再改变v(A)v(C)=11A.B.C.D.11.一定条件下,对于可逆反应X(g)+4Y(

7、g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.4 molL-1、0.1 molL-1,则下列判断正确的是()A.c1c2=41B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为12C.c1的取值范围为0 molL-1c1(3)N2O4解析 (1)根据图像,到达平衡时x的浓度降低了8 molL-1,y的浓度增大了4 molL-1,因此表示NO2浓度变化的曲线是x,反应的化学方程式为2NO2N2O4。(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=ct=4molL-110min=0.4 molL-1

8、min-1;a、b两点对应状态中,a点时c(NO2)较大,则NO28.D9.D根据可逆反应平衡时反应物和生成物共存的特点可知,平衡时各物质浓度范围为0 molL-1c(X)0.4 molL-1,0 molL-1c(Y)1.2 molL-1,0 molL-1c(Z)0.8 molL-1。X为0.25 molL-1,Z应该为0.3 molL-1,A项错误;Y不可能为1.2 molL-1,B项错误;X为0.3 molL-1,Z应该为0.2 molL-1,C项错误;Z为0.6 molL-1是可能的,D项正确。10.B一定温度下的恒压容器中,反应混合物的密度不再改变,说明气体的物质的量不变,故能确定题给

9、反应达到平衡状态;因为A(g)+B(g)C(g)+2D(g)反应前后计量数之和不等,所以混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的物质的量不变,正、逆反应速率相等,达平衡状态;C和D的物质的量之比为12,不能说明反应达到平衡,故不选;因为在一定温度下的恒压容器中,压强一直不变,故不选;C的质量分数不再改变,说明气体的物质的量不变,正、逆反应速率相等,达平衡状态;v(A)v(C)=11,未体现正、逆反应速率的关系,故不选。所以能说明该反应达到平衡状态的是。11.CD由方程式可得,X、Y按14反应,又因为平衡时X、Y的浓度之比为14,所以X、Y起始浓度之比也为14,故A项错误;平衡时,不同物质

10、表示的正、逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,所以Y和Z的生成速率之比为42,即21,故B项错误;若反应开始向右进行并达到平衡,平衡时X的浓度为0.1 molL-1,Z的浓度为0.1 molL-1,因为Z的浓度开始不是0,故Z的浓度变化小于0.1 molL-1,由方程式可知,X的浓度变化量小于0.05 molL-1,故c10.15 molL-1,若反应开始向左进行并达到平衡,平衡时X、Y的浓度之比为14,等于化学计量数之比,可以是Z分解生成,因为X的起始浓度大于0,所以0 molL-1c10.15 molL-1,故C项正确;达到平衡时,正、逆反应速率相等,故D项正确。12.答案 (1)

11、2H2O22H2O+O2(2)催化剂的表面积(3)C(4)2A+B2C(5)0.1 molL-1min-1(6)cd解析 .(1)H2O2在二氧化锰作为催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(2)实验结果表明,粉末状二氧化锰作为催化剂时反应剧烈,反应速率较快,故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。(3)随着反应的进行,过氧化氢的浓度逐渐减小,反应速率逐渐变慢,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。.(4)根据题给信息知,A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变,C的物质的量随反应的进行逐渐增大最后不变,则A、B为反应物,C为生成物,

12、反应为可逆反应,A、B、C的物质的量变化分别为2 mol、1 mol和2 mol,则该反应的化学方程式为2A+B2C。(5)根据题意可知,反应进行到2 min时B的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。(6)a.没有明确正、逆反应速率,v(A)=2v(B)不能说明反应达到平衡状态,错误;b.容器内各物质的物质的量相等,反应不一定达到平衡状态,错误;c.v逆(A)=v正(C),正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;d.容器内气体的颜色保持不变,说明A的浓度保持不变,反应达到平衡状态,正确,选cd。13.答案 (1)2SO2+O22SO3(2)1.25 molL-1min-1否(3)bd(4)bc解析 (1)SO2和O2在催化剂、500 的条件下发生反应生成SO3,反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。(2)反应开始至2 min末,以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是10mol-5mol2 L2min=1.25 molL-1min(3)催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率,a正确;反应是可逆的,改变温度或压强,也不能实现SO2的完全转化,b不正确;通过调控反应条件,如适当降温或增大压强,可以提高该反应进行的程度,c正确;若仅增大容器容积,则压强减小,该化学反应速率减小