2022-2023学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为测评试题鲁科版选择性必修1

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HCO3-+OH-CO32B.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe

2、3+3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H+OH-H2O2.(2021江苏淮安高二期末)Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH9.62向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 molL-1盐酸,测得混合后溶液的pHc平(SO32-)c平C.实验3中MnO4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2MnO4-+5SO32-+3H2OD.依据实验4可推测Ksp(BaSO3)c平(A-),则下列描述不正确的是()A.该溶液的pHB.=C.=D.c平(NH4B.

3、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c平(OH-)=c平(H+)C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c平(NH4+)c平(SO42-)c平(H+)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c平(OH-)=c平(H+)c平(HS-)c平(H2S)7.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡续表选项实验操作与现象结论B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有Al(OH)4-C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气

4、瓶口,试纸变蓝该气体为氯气D向10 mL 0.5 molL-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 molL-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝KspCu(OH)2c平(HCO3-)c平(CO32-)二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外还含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NOA.该溶液中肯定不含Ba2+B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体D.该溶液中除水电离出的OH-、H

5、+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO4212.(2022浙江舟山中学高二期末)25 时,向20 mL 0.1 molL-1的H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A.a点对应的溶液中:c平(H2R)+c平(HR-)+c平(R2-)=0.1 molL-1B.b点对应的溶液中:c平(Na+)c平(HR-)c平(H2R)c平(R2-)C.溶液的导电性:bc平(K+)c平(OH-)14.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分

6、,做了如下实验:(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)将固体溶于足量水,搅拌后静置,得到无色透明溶液和白色沉淀;取等量固体加入足量的稀硝酸中,有刺激性气味气体产生,同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是()A.一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B.无法判断是否含有FeCl3C.一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,不能肯定是否含有K2CO3D.是否含K2CO3,只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水中,若没有变浑浊,则一定不含K2CO315.某溶液中可能只含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、Al(OH)4-中的若干种离子,离子

7、浓度均为0.1 molLA.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+C.确定某溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-D.无法确定沉淀C的成分三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)(2021江西九江一中高二期中)某研究性学习小组对以下物质的导电性等性质进行了测定:铁片固体NH4Cl氨水CH3COOH酒精盐酸稀硫酸固体KOH蔗糖H2S,发现只有能导电。(1)上述物质中属于非电解质的是(填序号)。(2)在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填序号)。加NH4Cl固体加NaOH溶

8、液加CH3COOH溶液加水(3)某温度时,测得0.01 molL-1的KOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW= mol2L-2。(4)室温下,0.05 molL-1硫酸溶液中,酸电离出的c(H+)约为水电离出的c水(H+)的倍。(5)室温下pH=5的NH4Cl水溶液中由水电离的c水(H+)= molL-1,其溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。17.(12分)用0.200 0 molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 molL-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

9、调节液面至“0”刻度或“0”刻度线以下,并记下读数;量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。(1)以上步骤有错误的是(填编号)。(2)以下是实验数据记录表滴定实验序号盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是。A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水B.滴定结束时,仰视刻度C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测

10、液润洗E.NaOH标准溶液保存时间过长,有部分变质18.(12分)在室温下,有下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH4HCO3溶液0.1 molL-1 NaHCO3溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:(用离子方程式表示)。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:(用离子方程式表示)。(3)比较溶液、中c平(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“c平(HC2O4-)c平(HCO3-)cb.c平(HCO3-)c平(HC2

11、O4-)c平(C2O42c.c平(H+)c平(HC2O4-)c平(C2O42-)d.c平(H2CO3)c平(HCO3-)c平(HC2O4-)c(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO2的排放,回答下列方法中的问题。方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程中NaOH再生的原理:。方法2:用氨水除去SO2已知T ,NH3H2O的Kb=1.810-5 molL-

12、1,H2SO3的Ka1=1.310-2 molL-1,Ka2=6.210-8 molL-1。若T 时氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c平(OH-)= molL-1。将SO2通入该氨水中,当c平(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c平(SO20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出CO3泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式:。(2)金属与浓硝

13、酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 molL-1 CH3COONa溶液,则两份溶液中c平(NO3-)、c平(NO2-)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水(3)烟

14、气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中,溶液中H2SO3、HSO3-、S图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是。A.c平(Na+)2c平(SO32-)c平B.c平(Na+)=c平(SO32-)+c平(HSO3-)+c平C.c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2SO3)+c平(HSO3D.c平(Na+)c平(HSO3-)c平(SO32-)c平(H+)=利用如图中数据,求得H2SO3H+HSO3-的平衡常数为 molL-1(保留两位小数)。第3章测评1.B小苏打溶液与澄清石灰水反应,还会有碳酸钙沉淀生成,A项错误;将氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气将亚

15、铁离子氧化为铁离子,离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,B项正确;用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu,正确的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,C项错误;硫酸与氢氧化镁溶液反应,氢氧化镁为难溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为2H+Mg(OH)22H2O+Mg2+,D项错误。2.DNa2SO3溶液中存在电荷守恒为c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+2c平(SO32-)+c平(HSO3-)和物料守恒为c平(Na+)=2c平(H2SO3)+c平(SO32-)+c平(HSO3-),两式联立得c平(OH-)=c平(H+)+c平(HSO3-)+2c平(H2SO3)

16、,故A错误;实验2发生的反应为Na2SO3+HClNaHSO3+NaCl,由于HSO3-存在电离,即HSO3-H+SO32-,又存在水解,即HSO3-+H2OH2SO3+OH-,混合后溶液的pHc平(HSO3-)c平(SO32-),故B错误;实验3是向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,MnO4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2+5SO42-+3H2O,故C错误;向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 BaCl2溶液,发生反应生成BaSO3沉淀,即Na2SO3+BaCl2BaSO3

17、+2NaCl,等体积混合,混合后离子浓度减半,即c(SO32-)=0.05 molL-1,c(Ba2+)=0.05 molL-1,c(SO323.D取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象,则溶液中一定不存在CO32-、SiO32-,故A项正确。取反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生,则原溶液中至少有Fe2+、Fe3+中的一种离子,并伴有刺激性气味气体产生,该气体为氨气,说明原溶液中含有NH4+。已知各离子的浓度均为0.2 molL-1,若含有Fe3+,根据溶液呈电中性可知一定存在SO42-、Cl-、I-,由于Fe3+能够氧化I-,所以一定不存在F

18、e3+,则原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO4.A题给混合溶液中存在Na+、A-、OH-与H+4种离子,根据c平(Na+)c平(A-),再结合电荷守恒可知溶液中c平(OH-)c平(H+),溶液呈碱性,pH7,说明HA为弱酸,且A-的水解程度较大,故A项错误,B项正确;由物料守恒可知,C项正确;因n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒可知,D项正确。5.B酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,0.01 molL-1的盐酸中c平(H+)=0.01 molL-1,c水(H+)=c平(OH-)=KWc平(H+)=10-140.01 molL-1=1

19、0-12molL-1,pH=2的醋酸中c平(H+)=0.01 molL-1,c水(H+)=c平(OH-)=KWc平(H+)=10-140.01 molL-1=10-12 molL-1,pH=12的氨水中c平(OH-)=0.01 molL-1,c水(H+)=KWc平(OH-)=10-140.01 molL-1=10-12 molL-16.CA项中溶液呈中性,c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒可推知c平(Cl-)=c平(NH4+),A错误。B项中酸的强弱不明确,无法判断混合溶液的酸碱性,B错误。C项(NH4)2SO4溶液中,c平(NH4+)c平(SO42-)c平(H+)c平(OH-7.A向

20、滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅,是由于碳酸钠溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,向其中加入BaCl2溶液,Ba2+CO32-BaCO3,CO32-的浓度降低,水解平衡逆向移动,使c平(OH-)降低,因此溶液的红色变浅,A正确;对于B项,溶液中可能含有Al(OH)4-,也可能含有SiO32-等,B错误;使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口,试纸变蓝,说明气体具有氧化性,可以将I-氧化为I2,可能是Cl2、NO2、O3等,C错误;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,发生反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2,反应产生白色沉淀,n(MgCl2)=0.5

21、 molL-10.01 L=0.005 mol,Mg2+完全沉淀需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=20.005 mol=0.01 mol,但5 mL 2.4 molL-1氢氧化钠溶液完全加入时,其中含有的NaOH的物质的量为2.4 molL-10.005 L=0.012 mol0.01 mol,所以NaOH过量,因此再向其中滴加氯化铜溶液,会发生反应:Cu2+2OH-Cu(OH)2,故沉淀变蓝色不能证明8.B常温下,pH=2的H3PO4溶液中c平(H+)=110-2molL-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P

22、O4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c平(H+)=c平(H2PO4-)+2c平(HPO42-)+3c平(PO43-)+c平(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c平(H+9.C对于组成中阴、阳离子个数比相同的难溶物质,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解程度越大。由Ksp的数值可知,25 时CuS的溶解度最小,A错误。将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL-1的Na2S溶液中,c(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.610-23 molL-1,B错误。因CuS比FeS更难溶,则FeS沉淀可转化为CuS沉淀,C正确。温度不变,Ksp

23、(FeS)不变,D错误。10.C加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的110,故A错误;NaClO溶液具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根与亚铁离子发生相互促进的水解反应,故反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2+3H2O3Cl-+2Fe(OH)3+4Fe3+,故B错误;实验室配制氯化铁溶液时,氯化铁易水解,先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解,故C正确;c平(CO32-)+c平(HCO3-)+c平(H2CO3)=c平(Na+)的溶液为碳酸氢钠溶液的物料守恒,由于HCO3-的水解程度大于电离程度,故c平(OH-)c平(H

24、+),CO32-是由HCO3-的电离得到的,则c平(OH-)c平(CO32-),因此有c平(Na+)c平(HCO311.B加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+NO+3Fe3+2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,选项B错误;若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁元素质量

25、守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05 mol,其质量为0.05 mol160 gmol-1=8.0 g,选项C正确;根据上述分析可知,该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-12.CDa点是向20 mL 0.1 molL-1的H2R(二元弱酸)溶液中滴加10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,所得的溶液是H2R和NaHR的混合溶液,且两者的物质的量均为0.001 mol,由于溶液体积变为30 mL,由物料守恒可知,a点对应的溶液中c平(H2R)+c平(HR-)+c平(R2-)=0.02 L0.1molL-10.02 L+0.01 L0.066 7 molL-1,故

26、A错误。b点是向20 mL 0.1 molL-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,所得溶液是0.05 molL-1的NaHR溶液,由于溶液显酸性,故HR-的电离(HR-H+R2-)大于水解(H2O+HR-H2R+OH-),有c平(Na+)c平(HR-)c平(R2-)c平(H2R),故B错误。b点是向20 mL 0.1 molL-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的是浓度为0.05 molL-1的NaHR溶液;c点是向20 mL 0.1 molL-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加30 mL 0.1 mo

27、lL-1 NaOH溶液,得到的是浓度均为0.02 molL-1的NaHR和Na2R的混合溶液,溶液导电性的强弱与溶液中阴、阳离子的浓度和离子所带的电荷数有关,c点对应的溶液中离子浓度较大,对应溶液的导电性bc平(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c平(Na+)c平(K+)c平(OH-),D项正确。14.C将固体溶于足量水,搅拌后静置,上面溶液无色透明,下面是白色不溶物,判断固体中无FeCl3,一定有AgNO3;Ag2CO3和AgNO2都是微溶于水的物质,可能含有K2CO3、NaNO2;取等量固体加入足量的稀硝酸中,有气体产生,气体有刺激性气味,综合分析推断,只能是酸性溶液中KC

28、lO3把NaNO2氧化为硝酸钠,本身被还原为氯气具有刺激性气味,则一定含有KClO3;同时有白色沉淀生成,是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀。综上,一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3,一定无FeCl3,K2CO3不能确定,故A、B项错误,C项正确。是否含K2CO3,把实验产生的所有气体通入少量澄清石灰水,若没有变浑浊,有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙,不生成沉淀,故D错误。15.BC加入过量稀硫酸无明显现象,说明无CO32-、Al(OH)4-;加入过量Ba(NO3)2溶液有气体生成,说明有Fe2+存在,且被氧化,沉淀为硫酸钡,说明有SO42-存在;加入过量NaOH

29、溶液有气体生成,说明存在NH4+,气体为氨气,沉淀B为Fe(OH)3沉淀;向滤液中通入少量CO2产生沉淀,因先与OH-、Ba2+反应,因此沉淀C中一定含碳酸钡;因为存在离子浓度均为0.1 molL-1,根据溶液呈电中性,只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒,K+、Al3+不能存在,据此解答。根据以上分析,溶液中一定含有Cl-,一定不含Al3+,故A错误;加入过量Ba(NO3)2溶液,溶液中的H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,因此滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+16.答案 (1)(2)(3)110-13(4)101

30、2(5)10-5NH4+H2ONH3H2O+H解析 (1)铁片是单质,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;固体NH4Cl是盐,属于电解质,本身不能导电;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;CH3COOH是酸,属于电解质,本身不导电;酒精是有机化合物,属于非电解质,本身不导电;盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;固体KOH是碱,属于电解质,本身不导电;蔗糖是有机化合物,属于非电解质,本身不导电;H2S是酸,属于电解质,本身不导电。因此上述物质中属于非电解质的是。(2)加NH4Cl固体,NH4+浓度增大

31、,平衡逆向移动,故不符合题意;加NaOH溶液,OH-浓度增大,平衡逆向移动,故不符合题意;加CH3COOH溶液,消耗OH-,OH-浓度减小,平衡正向移动,故符合题意;加水,根据越稀越电离,平衡正向移动,故(3)某温度时,测得0.01 molL-1的KOH溶液的pH=11,即c平(OH-)=0.01 molL-1,c水(H+)=110-11 molL-1,则该温度下水的离子积常数KW=110-13 mol2L-2。(4)室温下,0.05 molL-1硫酸溶液中,酸电离出的c(H+)=0.1 molL-1,而水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=110-13 molL-1,酸电离出的c(H+)约

32、为水电离出的c水(H+)的0.11(5)NH4Cl水溶液因铵根离子水解显酸性,室温下pH=5的NH4Cl水溶液中由水电离的c水(H+)=110-5 molL-1,其溶液呈酸性的原因是NH4+H2ONH3H2O+H+17.答案 (1)(2)BD解析 (1)滴定管在装液前要用待装液进行润洗,所以错。(2)锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,对滴定结果无影响,故A不符合题意;滴定管“0”刻度在上部,所以滴定结束时,仰视刻度所读取的数值偏大,故B符合题意;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,则导致滴定管中读取的数值应小于实际消耗的,故C不符合题意;锥形瓶不能用待测液润洗,润洗后导致消耗更多的标准液,故D

33、符合题意;即使NaOH标准液保存时间过长,有部分变质生成碳酸钠,在滴定盐酸过程中并无太大影响,故E不符合题意。18.答案 (1)酸NH4+H2ONH3H2O+H(2)碱HCO3-+H2OH2CO3+OH(3)(4)=解析 (1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液显酸性,水解离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+(2)碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-(3)0.1 molL-1 NH4Cl溶液中溶液显酸性,铵根离子正常水解;0.1 molL-1NH4HSO4溶液显强酸性,氢离子浓度较大,氢离子会抑制铵根离子的水解,则铵根离子的水解程度较小,所以铵根离子浓度较大,所以相同浓度的这两种