2022-2023学年新教材高中化学微专题大素养3章末共享学生用书新人教版必修第一册

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！微专题大素养章末共享微专题一铁、铝及其重要化合物的转化与应用1铁及其重要化合物之间的转化关系2铝及其重要化合物之间的转化关系3常见物质的特征颜色(1)有色固体：红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S或Na2O2或AgBr；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、

2、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)4常见的特征反应现象(1)焰色试验：Na(黄色)、K(紫色)(透过蓝色钴玻璃)。(2)白色沉淀Fe(OH)2空气红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿色红褐色)。(3)单质与碱反应产生气体。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2微训练一1已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写出B的化学式：_，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

3、：_；向G溶液中加入A的有关反应离子方程式为_。2某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的化学式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。状元随笔题目所给出的信息是

4、解决无机推断题的关键。解答本题的关键：一是根据反应现象，可推断出X中含有钙、铁、碳和氧四种元素；二是依据“10.80 g X在隋性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1”可进一步确定X为CaFe(CO3)2，完全分解后得到的固体1是CaO与FeO的混合物。3某兴趣小组尝试分离Fe2O3和Al2O3的混合物，流程图如下，写出下列操作的名称及物质的化学式：操作a的名称为_；试剂X为_；不溶物A为_；气体Y为_。4已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式_(共有3个)。(2)若溶液E中只

5、有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。应用提示印制电路板制作流程简介上图是工业印刷电路板的制作流程图，其中“蚀刻”这一步用的就是FeCl3溶液，其反应机理：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2微专题二三种常用的化学计算类型与技巧一、三种计算类型1基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。2混合物

6、反应的计算：设混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。3过量计算：给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。二、三种方法技巧1关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：3CO3CO23CaCO3。2守恒法化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(1)质量守恒宏

7、观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。(2)得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(3)电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量的差、气体体积差等。该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。微训练二1有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度

8、的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21B11C12D412现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g3甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉质量为()A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g4将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L，则该金属合金可能是()AMgAl合金BFeAl合金CFeZn合金DCuZn合金5

9、甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0molL1的盐酸和100mL4.0molL1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A11B23C32D316将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A13B31C41D147工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.

10、4g。请回答下列问题：(1)浸泡液中的溶质是_(写化学式)。(2)参与反应的铁的质量是_g。(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2)_molL1。微专题大素养章末共享微训练一1解析：解题的突破口是白色沉淀红褐色沉淀G溶液，即为FeOH2Fe(OH)3FeCl答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe22解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为FeOH2，最终的红褐色沉

11、淀为FeOH3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。(1)白色沉淀1中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为CO2。(2)X的化学式为CaFeCO32；在惰性气流中加热CaFe(CO3)2至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4FeOH2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)CO2气体与固体1中的F

12、eO可能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeOCO2Fe2答案：(1)CO2(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液显红色，表明产物中有Fe()；检测CO：将气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，表明产物中有CO。3解析：Fe2O3和Al2O3的混合物加入试剂X后通过操作a得到偏铝酸钠溶液和不溶物，则操作a为固液分离，名称为过滤；氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故试剂X为NaOH溶液；Fe2O3不能与NaOH

13、溶液反应，故不溶物A为Fe2O3；氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸，则偏铝酸钠可通入CO2反应产生AlOH3，故气体Y为CO答案：过滤NaOH溶液Fe2O3CO24解析：(1)步中的反应为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2、Cu2。(4)根据氧化性Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应

14、为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2微训练二1解析：本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na答案：B2解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。答案：C3解析：由6HCl2Al=2

15、AlCl33H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为12，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质的量之比为12，反应的Al的物质的量之比也为12。与0.3 molHCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，则加入的铝粉质量为5.4 g。答案：A4解析：由题意知，n(H2)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g，产生1 mo

16、l H2消耗金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m答案：B5解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而今，n(HCl)0.4 mol，n(NaOH)0.4 mol，n(Al)0.2 mol，因此，甲烧杯中盐酸不足，铝过量，乙烧杯中铝不足，氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2 mol，乙烧杯中产生氢气0.3 mol，故选B。答案

17、：B6解析：3 136 mL标准状况下H2的物质的量为3 13610设混合物中钠和铝的物质的量分别为x、y2Na2H2O=2NaOHH22Al6HCl=2AlCl33H2则x+y=0.2 molx2故Na和Al的物质的量之比为41。答案：C7解析：(1)铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，电路板质量减少了3.2 g，则参与反应的铜的质量为3.2 g，物质的量n(Cu)3.2 g64 gmol10.05 mol，生成的Fe2的物质的量n1(Fe2)2n(Cu)0.1 mol；在浸泡液中加入足量的Fe粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4 g。若铁粉只与生成的氯化铜反应会生成铜单质与氯化亚铁，则固体质量会增加，可见浸泡液中还有反应剩余的氯化铁，因此浸泡液中的溶质有FeCl3、FeCl2、CuCl2。(2)加入铁粉后发生的离子反应有Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2FeCu2=CuFe2m(固体质量增加)56 g 64 g 8 g3.2 g x g解得x0.4，该过程生成的Fe2的物质的量n3(Fe2)n(Cu2)0.05 mol，反应的Fe的质量m3(Fe)0.05 mol56 gmol12.8 g，则反应中固体质量应减少2.4 g0.4