2022-2023学年新教材高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课件鲁科版必修第二册

1、第1课时乙醇第3章内容索引0102基础落实必备知识全过关重难探究能力素养全提升03学以致用随堂检测全达标素养目标1.了解乙醇分子的组成、结构。通过乙醇分子的结构模型认识乙醇分子的结构和性质,体会乙醇分子中的官能团羟基对乙醇性质的影响,形成“结构决定性质”的思维观念,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.了解乙醇的物理性质和重要用途,掌握乙醇分子中所含官能团,掌握乙醇的化学性质,理解“结构决定性质”的思想。能依据实验目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察的实验记录和实验信息进行加工并获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力,培养科学探究与创新意识的核心素养。对比乙醇和水分别与钠反应的

2、实验,理解羟基的性质,体会有机物分子中原子、原子团之间的相互影响,培养变化观念与平衡思想的学科核心素养。基础落实必备知识全过关知识铺垫1.比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物的称为官能团。2.乙醇的官能团名称为,乙醇不能与碳酸钙反应。3.乙醇属于。共同特性原子或者原子团羟基烃的衍生物必备知识一、乙醇的性质1.乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性挥发性无色液体有特殊香味比水_小与水互溶易挥发2.乙醇的分子组成与结构 羟基 3.乙醇的化学性质(1)氧化反应。【实验1】乙醇的燃烧。实验操作向烧杯中加入约2 mL乙醇,点燃实验现象乙醇在空气中燃烧,产生火焰,放出大量的热化学方程式淡蓝色 【实验

3、2】乙醇的催化氧化。 实验操作反复做几次实验步骤向试管中注入2 mL乙醇,取一段下端绕成螺旋状的铜丝,将铜丝置于酒精灯外焰上加热,然后深入无水乙醇中,反复几次,注意观察反应现象,小心闻试管中液体产生的气味。实验现象铜丝在酒精灯上灼烧至红热后铜丝表面颜色变黑,趁热插入乙醇后铜丝表面颜色又变成。在每次实验中,铜丝的颜色变化是“红黑红”,反复几次后闻到特殊的气味。红色刺激性实验结论乙醇在加热和催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,被空气中的氧气氧化成。反应的化学方程式为_反应原理_乙醛【实验3】乙醇被强氧化剂氧化。 实验操作向试管中加入2 mL酸性KMnO4溶液,然后滴入几滴无水乙醇振荡实验现象酸性KM

4、nO4溶液实验结论乙醇被酸性KMnO4溶液氧化(2)置换反应:【实验4】钠与乙醇的反应。 实验操作在大试管里注入2 mL无水乙醇,加入一粒用吸水纸擦干煤油的金属钠,迅速用一带导管的单孔塞塞住试管口,用一支小试管倒扣在导管上,收集并验纯气体实验现象试管内钠粒沉于无水乙醇底部,钠粒表面有气泡产生,最终消失。点燃后,气体燃烧时发出的火焰无色淡蓝色化学方程式钠与乙醇的反应:_反应实质及应用钠置换羟基中的氢生成氢气检验羟基的存在;计算羟基数目:2 mol OH1 mol H22CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 4.乙醇的用途(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)

5、医疗上常用体积分数为的乙醇溶液作消毒剂。【微思考】如何检验乙醇中是否含水?75%提示 可通过向乙醇中加入无水硫酸铜(CuSO4)检验乙醇中是否含水,若无水硫酸铜变蓝,说明乙醇中有水,若无水硫酸铜不变色,则证明乙醇中不含水。自我检测判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。1.在相同状况下,相同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同。()2.用乙醇作燃料会导致酸雨。()3.乙醇能发生脱水反应证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同。()4.相同物质的量的OH和OH-含有相同的电子数。()5.乙醇燃烧,乙醇分子中所有的化学键都断裂。()6.医院里常用质量分数为75%的乙醇溶液进行

6、杀菌、消毒。 ( ) 重难探究能力素养全提升探究一乙醇的结构与化学性质问题探究为了探究乙醇和金属钠反应的产物,某同学做了以下实验。(2)根据实验现象分析气体产物的成分。(3)结合烷烃的性质分析,生成的气体产物与乙醇分子中的哪部分结构相关?提示 根据实验现象和元素组成分析生成的气体应该是氢气。 提示 烷烃不能与金属钠发生反应,因此生成的氢气中的氢原子应该来自羟基氢。(1)简要描述实验现象。提示 放出的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色。澄清石灰水无明显现象。深化拓展1.钠与水、乙醇反应的比较反应类别钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H22CH3CH2OH+2Na2CH

7、3CH2ONa+H2反应实质水中部分氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、失沉入液体底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2OCH3CH2OH密度大小(Na)(CH3CH2OH)定量计算关系2H2O2NaH22CH3CH2OH2NaH22.乙醇与金属钠的反应(1)在乙醇分子里,被钠置换的氢是羟基中的氢,而不是乙基上的氢。可以依据产生氢气的量来判断醇分子中羟基的数目。(2)除Na外,K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基上的氢原子而生成H2,如2CH3CH2OH+Ca (CH3CH2O)2Ca+H2。应用体验 在烧瓶中放入足量的钠,从分液漏斗中缓缓滴入一

8、定量的乙醇,通过测量量筒中水的体积,就可知反应生成氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是。(2)有人认为上述装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积。你认为这种说法(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL,结合计算和讨论得出下列结构式中(填“”或“”)正确。答案 (1)连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管口若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间

9、内水柱不变化,证明装置气密性良好 (2)不正确(3)偏小(4)解析 该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积,根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水,则会使排出水的体积减小,故实验结果偏小。(4)根据题意计算可得参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol,生成氢气的物质的量是0.012 5 mol,即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同,有1个氢原子不同于其他的氢原子,从而确定乙醇的结构式为中所示。规律方法分子式为C2H6O的有机物可能的结构简式有两种:CH3OCH3和CH3CH2OH。通过实验可以确定1 mol 乙醇与足量钠反应可

10、产生0.5 mol H2,即乙醇分子中有1个氢原子性质与其他5个氢原子不同,因此乙醇的结构为CH3CH2OH,该结构中分子中含有5个碳氢键和1个氧氢键,说明与氧原子相连的氢原子反应生成H2。对于CH3OCH3,分子中含有6个完全相同的碳氢键,6个氢原子性质完全相同。变式训练1下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是()A.钠能置换出水中所有的氢,却只能置换出乙醇里羟基中的氢B.钠都要浮在水面上或乙醇液面上C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D.钠在乙醇中反应更剧烈,是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多答案 C解析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,则不能置换出水中所有的氢

11、,故A错误;钠的密度比水小,比乙醇大,故B错误;钠与水、乙醇的反应都为放热反应,故C正确;钠与水反应较钠与乙醇反应更为剧烈,故D错误。探究二乙醇的催化氧化反应问题探究如图所示为反应中乙醇分子中可能断裂的化学键。在乙醇与金属钠的反应和乙醇的燃烧反应中,上图中的哪些化学键分别发生断裂?指出乙醇与氧气在铜作催化剂时发生反应断键的位置。提示 乙醇反应时断键情况 乙醇的性质断键位置与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键深化拓展乙醇催化氧化的机理(1)反应条件。加热条件下,用金属铜或银作催化剂。(2)反应历程。 (3)反应实质。乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子形成碳氧双键,脱下

12、的氢原子与CuO中的氧原子结合生成H2O,使CuO重新变成Cu。该反应中,乙醇被催化氧化。有机物的氧化反应常见类型:燃烧;醇的催化氧化;被酸性高锰酸钾溶液氧化,如乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。有机物发生氧化反应时,通常表现为去氢(分子中的氢原子减少)和得氧(分子中的氧原子增多)两种形式。应用体验【例2】如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A为无水乙醇(沸点为78 ),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制Cu(OH)2悬浊液。已知乙醛能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色

13、沉淀。(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)。(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是,D处使用碱石灰的作用是。(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是。(4)E处是一种纯净物,其反应的化学方程式为。(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式:。答案 (1)E、A、B、F(2)水浴加热防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用,影响产物水的检验(3)产生砖红色沉淀解析 (1)题给固体制氧气需要加热,乙醇变为蒸气需加热,乙醇的催化氧化要加热,乙醛和氧气的反应也要加热。(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热;碱石灰具有吸水作用,D处使用碱

14、石灰可以防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用,否则会影响产物水的检验。(3)乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,所以F中会产生砖红色沉淀。(4)固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气,该反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。(5)乙醇发生催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。规律方法1.醇能够发生催化氧化,则分子中连接OH的碳原子上必须要有氢原子。2.醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(OH)相连的碳原子上的氢原子个数有关。变式训练2下列四种有机物的分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数的

15、醛的是()A.B.C. D.答案 D解析 醇分子结构中与OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子时才能发生催化氧化反应。OH连在链端碳原子上的醇,即RCH2OH结构的醇可被催化氧化为醛:2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O。学以致用随堂检测全达标 1.(2021北京昌平区高一期末)下列乙醇的性质或应用中,不体现乙醇还原性的是()A.使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可燃,制备乙醇汽油C.制备乙醇钠D.利用K2Cr2O7制作酒精检测仪(反应后Cr为+3价)答案 C解析 高锰酸钾具有强氧化性,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙醇具有还原性,故A不符合题意;可燃,制备乙醇汽油,说明乙醇具有可燃性,反应中作

16、还原剂,具有还原性,故B不符合题意;制备乙醇钠,钠化合价升高,氢化合价降低,说明乙醇具有氧化性,故C符合题意;K2Cr2O7具有强氧化性,利用K2Cr2O7制作酒精检测仪,+6价Cr化合价降低,变为+3价Cr,因此乙醇体现还原性,故D不符合题意。2.用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是()A.蒸馏B.加浓硫酸蒸馏C.加生石灰蒸馏D.加金属钠蒸馏答案 C解析 工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物,不能直接蒸馏,故A错误;加浓硫酸蒸馏会生成乙醚、乙烯等物质,故B错误;工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物,不能直接蒸馏,应加CaO,CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可得到乙

17、醇,故C正确;水、乙醇均能与金属钠反应,故D错误。3.下列关于乙醇的说法不正确的是()A.乙醇在水溶液中不能电离,所以乙醇是非电解质B.乙醇结构中有OH,所以乙醇显碱性C.乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D.1 mol乙醇可与足量的Na反应生成标准状况下11.2 L H2答案 B解析 乙醇在水溶液中不能电离,乙醇是非电解质,故A正确;乙醇的水溶液为中性,故B错误;乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子活泼,羟基上的氢原子可被钠置换出来,故C正确;1 mol乙醇可与足量的Na反应生成0.5 mol H2,在标准状况下的体积是11.2 L,故D正确。4.(2022全国高一同步练习)下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇和足量的Na反应得到0.5 mol H2D.1 mol乙醇被氧化可生成1 mol乙醛答案 C解析 乙醇分子中共有6个氢原子,其中羟基上的氢原子比较特殊,A项中所有的氢原子参与反应,B项无法证明,D项中有CH键参与了反应,只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。5.如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是。(2)写出A分子在催化