2022-2023学年新教材高中化学第6章化学反应与能量第2节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课件新人教版必修第二册

1、第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度、化学反应条件的控制学习目标1.通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制。核心素养宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。变化观念与平衡思想：形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对速率和化学平衡的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素。能从质量守恒，并运用动态

2、平衡的观点看待和分析化学变化。证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于理论模型解释或推测可逆反应的变化。课前素能奠基课堂素能探究 课堂达标验收新课情景呈现 名师博客呈现新课情景呈现 装有NO2和N2O4混合气体的装置两端的球形容器分别浸入冷水和热水中，为什么两者现象不同，让我们走进教材学习化学反应的限度和化学反应条件的控制。课前素能奠基 新 知 预 习一、化学反应限度1可逆反应(1)定义：_ _。(2)可逆反应特点在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应叫可逆反应浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度_v正_v正_v逆生成物浓度_v逆_变化反应物浓度_v正_v

3、正_v逆生成物浓度_v逆_平衡反应物浓度_v正_v正_v逆生成物浓度_v逆_最大最大最小最小减小减小增大增大不变不变不变不变利用速率时间(vt)图象分析(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都_，达到一种表面静止的状态。(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的_。任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。不再改变最大程度二、化学反应条件的控制1目的2化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素化工生产中调控反

4、应条件时，需要考虑控制反应条件的_和_。成本实际可能性(2)实例合成氨生产条件的选择应 用 体 验1对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：当外界条件发生改变时，如果正逆反应速率不再相等，化学反应的限度发生改变，所以选D。DBD解析：A中，生成B和消耗C为同一反应方向，无法判断达平衡状态，错误；因为该反应是前后物质的量保持不变的反应，因此压强、密度都不随时间变化， B、C项均错误；D项中用不同物质表示，方向相反，且速率之比等于方程式计量数之比，则说明正逆反应速率相等

5、，D项正确。要 点 归 纳课堂素能探究 知识点 化学反应(限度)平衡状态的理解和判断问题探究提示：不能。D是固体，反应前后气体的物质的量不变，由于容器的体积不变，故气体的压强始终不变，因此压强不再改变，不能表明该反应已达到平衡状态。知识归纳总结1化学平衡状态的特征“五字诀”化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：2化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”(1)三关注关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)一等一不变典 例典例剖析C解析：C的生成速率与C的分解速率相等，

6、说明正逆反应速率相等，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B，故错误；当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，故正确；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，故错误；平衡时各物质的物质的量取决于起始物质的量的比以及转化的程度，物质的量成比例不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，反应达到平衡状态，故正确。素养应用(2)(6)(9)(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化(7)温度和体积一定时，

7、容器内压强不再变化(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI，说明正反应速率大于逆反应速率；(2)一个HH键断裂(逆反应方向)两个HI键断裂(正反应方向)，即v(正)v(逆)；(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等；(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率；(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系；(6)生成物浓度不变，达到平衡状态；(7)无论是否达到平衡状态，容器内的压强都不变；(8

8、)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态，其平均相对分子质量都不变化；(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡状态；(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。名师博客呈现 化学反应速率与限度的图像题解题通法化学反应速率与化学反应限度问题常以图像的形式出现在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三步来分析。(1)“一看”看图像看面，弄清楚横、纵轴所表示的含义；看线，弄清楚线的走向和变化趋势；看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；看辅助线，作横轴或纵轴

9、的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。(2)“二想”想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。(3)“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。C课堂达标验收A解析：速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，A项错误；反应容器中压强不变，说明正逆反应速率相等，B项正确；混合气体颜色不变，说明NO2浓度保持不变，C项正确；平均相对分子质量不变时，混合气体的总

10、物质的量不变，反应已达平衡状态，D项正确。2可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法错误的是()A正反应速率等于逆反应速率B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D正、逆反应速率都为零解析：化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物、生成物浓度、混合物的组成保持不变，正逆反应速率不为零，故只有D项错误。DC解析：利用化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知，A项应为3v逆(N2)v正(H2)，才表示v(正)v(逆)，故A错误；B项均表示正反应速率，无论反应是否处于平衡状态，都成立，B错误；混合气体密度不变，说明体系中混合气体质量不变，若未达到平衡，则混合气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关，错误。4生活中有很多现象都存在化学知识，如炉火越扇越旺，但蜡烛的火焰一扇就灭。(1)同样是扇风为什么结果不同，试解释其中的原因。_ “炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧气促进燃烧；“蜡烛的火焰一扇