广东省潮阳区11-12学年高二化学上学期期末统考理综试卷新人教版

1、.2011012学年度第一学期期末潮阳区统考高二理综化学试卷7钢铁的电化腐化包括析氢腐化和吸氧腐化，两种腐化过程相同的是A正极反应B负极反应C总反应D电解质溶液的酸碱性8参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9以下说法正确的选项是A乙烯和苯都能发生加成反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10关于常温下pH3的醋酸溶液，以下表达正确的选项是A加水稀释10倍后，pH4B加水

2、稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减小C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大+3D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na)c(CHCOO)11.能在溶液中大量共存的一组离子是+3-、Cl-B.Fe3+-ANH4、Ag、PO4、H、I、HCO3+-D.Al3+2+2-2-CK、Na、NO3、MnO4、Mg、SO4、CO312以下化学反应的离子方程式正确的选项是A将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O专业.C碳酸钙溶于稀盐酸：2-+CO32H=H2O+CO2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+2H+H

3、2O2=Fe3+2H2O22在必然温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生以下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是AX、Y、Z的速率之比为122B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间耗资0.1molX同时耗资0.2molZ23小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏取水溶液的表述正确的选项是A.c(Na+)+c(CO2)+c(H2CO3)=c(HCO33B.c(Na+)+c(CO2)+c(OH)+c(H)=c(HCO33C.HCO的水解程度33D.存在的电离平衡有：+2+HCOH+CO，HOH+OH33230（

4、16分）能源是人类生计和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为能源。（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：、。在质量相同时，燃料对环境造成的负面影响（温室效应）小。（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6

5、kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程专业.式：。（4）氢氧燃料电池是吻合绿色化学理念的新式发电装置，其能量转变主要形式是，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：，负极的反应式为：。甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是（填化学式）31（17分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。以下列图表示其冶炼加工的流程：采矿烟气铁精矿等选矿铜精矿冶炼粗铜电解铜炼铁等冶炼渣冶炼中的主要反应：Cu2S+O2高温=2Cu+SO2烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。电解法精髓铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中

6、含有的金、银以单质的形式积淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。在精髓铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp-16-38-17-208.0104.0103.0102.210调治电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。依照上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH高升最先积淀下来的离子是。一种方案是先加入过分的H2O2,再调治pH到4左右，加入H2O2的目的是。专业.加入H2O2后发生反

7、应的离子方程式为。32（14分）在不相同温度下，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K以下表：温度/70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6（1）该反应的H0。（填“”、“=”或“”）。若到达平衡后高升温度，则CO2的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）850时发生上述反应，CO2的转变率随时间变化如右图所示。其他条件相同时，请在图中画出700时CO2的转化率随时间变化的表示图（注明必要的标示）。（3）在850时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向搬动的有（填代号）ABCDEn(CO2)310

8、11n(H)210122n(CO)1230.53n(HO)523212(4)850时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。33（17分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用以下装置制备干燥纯净的氯气，请依照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：F、；并指出其中广口瓶中的试剂为；专业.（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中必然存在CaCl2，请设计实验，研究该样品中可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变

9、质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。基于假设3，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论。限采纳的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、澄清石灰水。（提示：不用检验实验步骤取少量上述漂白粉于试管中，加入Ca2+和Cl）预期现象和结论溶解后，再将产生的气体向步骤反应后的试管答卷30（16分）专业.（1）称为能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为能源。（2）、。影响小。（3）热化学方程式为：。（4）能量转变主要形式是，正极：，负极：。负极上反应的物质是（填化学式）31（17分）废气是，综合

10、利用方式是：。阳极是；在电解槽，阴极反应。最先积淀。目的是离子方程式为。32（14分）（1）H0。的转变率将，专业.正反应速率。（2）表示图如右。3）解：33（17分）（1）连接：F、；试剂；（2）化学反应方程式；（3）假设1：只含；假设2：只含；步骤、加入溶解，气体预期现象和结论步骤、向步骤反应后的试管预期现象和结论答案：7B8C9A10C11C12B22BD23AD30、（16分）（1）一级、二级（2分）（2）C+O2CO2CH4+2OCO2+2H2OCH4（共3分）专业.（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol（3分）(4)由化学能转变成电能O22H2

11、O4e2H4e=4H2O或=4OH24OH2e=2HOCH（各2分，共8分）22431.（17分）（1）SO（2分）制硫酸（2分）2（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2+2e-=Cu（2分）3）Fe3+（2分）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）,2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（3分）32（14分）（1），减小，增大（各2分）（2）如右图（2分）（注明及拐点要明确）(3)A（2分）(4)解：设平衡时CO的浓度为xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)初步浓度（molL1）2200转变浓度（molL1）xxxx平衡浓度（molL1）（2x）（2x）xx（2分）c(CO)c(H2O)x21则：K=x)2c(CO2)c(H2)(2解得：x1即平衡时c(CO)1molL1（2分）33（17分）（1）HB、AC、DF（3分）；水或饱和食盐水(2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO