考点突破：铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

1、PAGE6考点一:铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物记牢主干知识1铁元素的存在形式2铁的性质1物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应a与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：3Fe2O2eqo=,suolL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24 LNO标准状况。则该铁的氧化物的化学式为AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O5解析：选C铁的氧化物FeOy与足量的4molL1硝

2、酸溶液充分反应，生成FeNO33，硝酸被还原生成NO，NO的物质的量为eqf,mol1，根据氮原子守恒，3nFeNO33nNOnHNO3，故3nFeNO330.7 L4molL1，解得nFeNO33，令氧化物FeOy中Fe元素的平均化合价为a，根据得失电子守恒，则3a52，解得aeqf8,3，由化合物中正负化合价代数和为0可得eqf8,32y，则y34，故该氧化物的化学式为Fe3O4。探规寻律探规寻律铁的氧化物组成的判断方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn，则氧化物中nFenOeqfm,56eqfn,16ab，若ab11，则铁的氧化物为FeO；若ab23，则铁的氧化物为Fe2O3；若

3、ab34，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比11的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物其中FeO、Fe2O3物质的量之比为11，Fe3O4为任意值。题点二氢氧化亚铁的制备3下列各图示中，能较长时间观察到FeOH2白色沉淀的是_。解析：因为FeOH2在空气中很容易被氧化为红褐色的FeOH3，即发生4FeOH2O22H2O=4FeOH3。因此要较长时间看到FeOH2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的FeOH2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成FeOH2，且液面用汽油保

4、护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将FeOH2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案：4用下列方法可制得白色的FeOH2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。2除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。解析：1Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。2气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。答案：1稀硫酸、铁屑2煮沸3避免生成的FeOH2沉淀接触O2探规寻律探规寻律防止FeOH2氧化的方法1将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。2将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。3在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、