基态原子的核外电子排布-课件

1、基态原子的核外电子排布1ppt课件+20 第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层Ca的原子核外电子排布情况如何？ 想一想2ppt课件+20 第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；3ppt课件(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律：(1)能量最低原则；?+20 第1层第2层第3层K层L层M层2891N层第4层4ppt课件核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最

2、多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；+20 第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层5ppt课件 从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。 6ppt课件H: 1s1电子层数电子排布式nl x轨道类型电子个数7ppt课件问题2He的核外电子排布式是怎样的？一个原子轨道最多可以容纳几个电子？8ppt课件泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 核外电子排布规律：9ppt课件泡利不相容原理电子排布式1s 轨道表示式He: 1s210ppt课件原子结构示意图电子排布式Li

3、: 1s22s1练一练请写出410号元素原子的电子排布式。 11ppt课件4 铍Be 1s2 2s25 硼B 1s2 2s22p16 碳C 1s2 2s22p27 氮N 1s2 2s22p38 氧O 1s2 2s22p49 氟F 1s2 2s22p510氖Ne 1s2 2s22p6总结第二周期元素原子核外电子排布特点12ppt课件问题3C 1s2 2s22p2依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式13ppt课件洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2核外电子排布规律：14ppt课件洪特规则 对

4、于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s2 2p2练一练请写出1118号元素原子的电子排布式。 15ppt课件11钠Na Ne 3s112镁Mg Ne 3s213铝Al Ne 3s23p114硅Si Ne 3s23p2 15磷P Ne 3s23p3 16硫S Ne 3s23p4 17氯Cl Ne 3s23p5 18氩Ar Ne 3s23p6 电子排布简式：请画出S元素的轨道表示式外围电子排布：除“原子实”以外的电子排布电子排布简式：16ppt课件Ar 4s2钙Ca+20 第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层17ppt课件76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图18ppt课件 请写出1936号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。练一练19ppt课件洪特规则的特例： 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 24Cr： Ar3d54s129Cu：Ar3d104s120ppt课件小结：一、原子核外电子排布遵循的原理