高中化学选修四课件：2-2影响化学反应速率的因素

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状 固体反应速率。（6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等 外因 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内

2、因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因物质本身的性质（决定性因素）探究实验浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结 论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。浓度增大单位体积内n总活化分子百分数不变n活增大有效碰撞反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。注意 增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表

3、面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CuSO4晶体巩固练习C压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明注意 恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的“真变”

4、与“假变” 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）巩固练习探究实验温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 结 论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速

5、率减慢。科学探究已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高10，反应速率增大到原来的24倍。 复 习 回 忆 能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反应速率的关系: 复 习 回 忆化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有

6、效碰撞新物质能量反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内 因外 因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内n总单位体积内n活有效碰撞压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大浓度增大单位体积内n活有效碰撞温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正

7、催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。科学探究探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 产生气泡快慢结 论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好 科学探究探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结 论快慢MnSO4对该反应有

8、催化作用 科学探究探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结 论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的 1909年W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年A. 哈登（英国人）， 冯奥伊勒 歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年K. 齐格勒（德国人）、 G. 纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖 1967年R.G.W.

9、诺里会、 G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人）发明了测定快速 化学反应的技术 1997年P.B.博耶（美国人）、 J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人） 发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶 2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响小 结 影响外因 单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素不变增加增加加快巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（