卤素备课资料02

1、精品资源第四章卤素本章学习目标：1通过对卤素代表性元素氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。2掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。3了解可逆反应的涵义。4掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。5通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。本章重点：卤族元素性质变化规律本章难点：物质的量应用于化学方程式的计算中的应用4-1氯 气教学目的：了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质及在

2、实验室中制取氯气的原理和方法；掌握氯离子的检验方法；通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。教学重点： 氯气的化学性质学习方法： 实验探索研讨总结练习提高教学过程： 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素卤素，它包括F、Cl 、 Br 、 I 、 At 等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气的性质和用途。一、氯气的性质和用途（一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在 101kPa 、-34.6 时，氯气液化成

3、液氯，将温度继续冷却到-101 时，液氯变成固态氯）。注意：闻气体方法：。（二）化学性质氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯欢迎下载精品资源的原子结构示意图：。 提问 1. 根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？1.与金属反应氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式： 实验 4-1 氯气与金属铜反应现象：氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式： 介绍 CuCl 2 溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。当CuCl 2 溶液浓度较大时，溶液呈绿

4、色，当CuCl 2 溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 实验事实证明， 在一定条件下， 氯气可跟多种金属直接化合。 写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1）跟铝反应：2）跟镁反应：氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？2.与某些非金属反应 实验 4-2H 2 在 Cl 2 中燃烧现象：。反应化学方程式： 讨论 1.比较 Cu 在 Cl 2 中燃烧与H2 在 Cl 2 中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有 O2 参加？比较铁、硫、碳在 O2 中燃烧的现象，找出共同点，并由此推论什么叫燃烧？3.工业上用H2、 Cl 2 合成 HCl 时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的

5、点燃条件和连续地合成 HCl ）。 练习 实验证明，在一定条件下，Cl 2 还可跟 P、 S、 C 等非金属直接化合。是写出下列反应的化学方程式：1.P 在 Cl 2（不足量）里燃烧生成PCl 32.P 在 Cl 2（足量）里燃烧生成 PCl5C 跟 Cl 2 在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论 金属、非金属跟Cl 2 化合时 ，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？欢迎下载精品资源 小结 Cl 2是一种色、有气味的气体， 有毒。Cl2 是一种化学性质的非金属单质，具有性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl 2 可用于合成盐酸 ，自来水常用它来消毒、杀菌。 思考 Cl 2还有哪些重要化

6、学性质和用途？在实验室又如何制取? Cl 如何检验？1灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。2在空气中点燃氢气，伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。3 Fe、 S、 C 在 O2 中燃烧，以及H2、 Cu 在 Cl 2 中燃烧，有何共同特点？阅读 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、非金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？阅读课本中氯气和水反应的有关内容，并回答有关问题：氯气与水反应的化学方程式_氯气与水反应的离子方程式_次氯酸分解的化学方程式_次氯酸的漂白作用讨论 氯气可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，

7、这个事实说明了什么？次氯酸有何重要的化学性质和用途？与碱的反应在演示实验4-4 中，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，那么氯气跟氢氧化钠溶液反应时生成了什么物质？市售的漂粉精和漂白粉的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。回答下列问题：氯气跟氢氧化钠溶液反应化学方程式_工业上用氯气与石灰乳作用制取漂粉精的化学方程式_漂粉精具有漂白、消毒作用的化学方程式_工业上为增加漂白效果在漂白粉溶液中加入少量盐酸或醋酸，其反应原理是_ 。阅读 漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反

8、应的化学方程式是：Ca(ClO) 2+4HCl=2Cl 2 +CaCl 2+2H 2OCl 2+2HI=2HCl+I22Na2S2O3+I 2=Na 2S4O6+2NaI反应生成的碘用硫代硫酸钠（ Na2S2O3）溶液来滴定。漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）是用有效氯的质量分数来表示的，工业品漂白粉一般含有效氯欢迎下载精品资源35%，高的可以达到40%。讨论 存放漂白精时应注意那些问题？二、氯气的实验室制法演示： 实验 4-5实验装置反应原理发生装置收集装置气体检验尾气处理 实验时温度不宜过高,防止氯化氢过多挥发收集氯气时,导气管应插入集气瓶底部附近注意事项漏斗下端离MnO

9、2 固体要高一点 ,以免反应剧烈时浮起的泡沫堵塞漏斗管三、氯离子的检验演示 实验 4-6 ，写出有关反应的离子方程式_小结 1.氯气的性质和用途2.实验室制氯气的反应原理3.氯离子的检验课题：氯化氢和盐酸教学目标： 1、了解氯化氢的物理性质、化学性质2、学会实验室制氯化氢的方法教学重点：卤化氢的制法与性质教学程序： 前提测评完成下列各步变化中的化学反应方程式：PCl3、PCl 5CuCl2FeCl 314FeCl2132151NaClO63HClCl295欢迎下载481012O27HClO11Ca（ClO ） 2NaCl精品资源达标教学一、氯化氢和盐酸的物理性质比较色态味溶解性氯化氢0时 1

10、体积水大约溶解体积氯化氢盐酸浓盐酸质量分数：，物质的量浓度，有性思考：1、工业盐酸呈现什么颜色？为什么？2、请预测 HF、HBr 、HI 气体的物理性质、氢氟酸、氢溴酸、氢碘酸的物理性质。二、氯化氢和盐酸的化学性质1、氯化氢气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红？液态氯化氢能否导电？这些事实说明了什么问题？2、盐酸的化学性质（1）强酸性请说出盐酸符合的五条通性思考：排出 HF、HCl 、HBr 、HI 的酸性由强到弱的顺序：，其中中属于弱酸的是。（2）弱氧化性试列举实例说明H+与 Cl2 的氧化性哪个强？（3）还原性列举出化学反应：三、氯化氢的制法1、工业制法：写出化学方程式2、实验室制法：把少量食

11、盐放在圆底烧瓶里，通过分液漏斗注入浓硫酸，同时加热。把氯化氢收集在干燥的集气瓶里。余下的氯化氢可用水吸收。如图食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，就生成硫酸氢钠和氯化氢 。 完 成 ： NaCl+H 2SO4 （ 浓 ）=+在 500600的条件（即强热条件）下，继续起反应而生成硫酸钠和氯化氢。完成： NaHSO4 + NaCl=将上述两反应合并，得总的化学方程式：思考：（1）上述制取氯化氢的方法是利用了什么反应原理？（2）利用复分解反应制酸的两种原理是什么？试举例说明。（3）导管末端用一个倒扣的漏斗起什么作用？为什么？欢迎下载精品资源四、喷泉实验：在干燥的圆底烧瓶里收集满氢化氢， 用带有玻

12、璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管放进盛着石蕊溶液的烧杯里。压缩滴管的胶头，使少量水进入浇瓶。烧杯里溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的喷泉。如下图：试解释开成喷泉的原因：试计算喷泉实验后烧瓶中溶液的物质的量浓度？五、过量问题的计算例题： 11.7g 氯化钠跟 10g 溶质质量分数为 98%的硫酸反应，微热时生成多少克氯化氢？继续加热到 600时，又能生成多少克氯化氢？第一节氯气同步训练一、选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分。只有1 个正确答案）1、下列关于氯气的说法中正确的是（）A 、双原子分子，易溶于水B 、黄绿色不易液化的气体C、单质的密度大

13、于空气D、与铁反应的产物是FeCl22、将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质转变为较稳定，便于贮存的物质提高氯的百分含量提高漂白能力A 、B 、C、D、只有3、除去 Cl 2 中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入（）A 、苛性钠溶液B、饱和 NaHCO 3 溶液C、澄清石灰水D、饱和氯化钠溶液4、下面对氯气的叙述正确的是（）、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5、饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是： Cl 2HClO

14、H2O HCl O2（）A 、B 、C、D 、6、下列物质中，存在着氯离子的是（）A 、氯酸钾溶液B、次氯酸钠溶液C、液氯D、氯水欢迎下载精品资源7、用 1 mol MnO 2 和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A 、等于 2 molB 、等于 1molC、小于 1 molD、大于 2 mol8 、 实 验室 制 取 氧 气 的 试 管 壁 上 沾 附有 MnO 2 ， 除 去 沾 附 的 MnO 2可用的试剂是（）A 、蒸馏水B 、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D 、热的浓盐酸9、将一盛满Cl 2 的试管倒立在水槽中，当日光照

15、射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）10、氰气分子式为（CN ）2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于（ CN ） 2 的叙述不正确的是（）A 、可与活泼金属直接发生化学反应B、易溶于水也易溶于NaOH 溶液C、是一种有毒气体D、可用 HCN 溶液与 MnO 2 混和加热制取二、选择题（共 5小题，每小题4 分， 5 4=20。有 1-2个答案）11、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A 、新制氯水中只含Cl 2 和 H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D 、氯水放置数天后溶液的pH 将变小12、实验室用

16、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有 7.3g 氯化氢被氧化， 则生成的氯气为（）A 、3.55gB 、 7.1gC、14.2gD、 28.4g13、a L 标准状况下的 H2、Cl 2 混合气体经光照，充分反应后， 所得气体恰好使溶液中 b molNaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系不可能为（）14、某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl 2，当反应完后，该比值为 3： 2： 1，则反应的 Cl2 和原溶液中 I的物质的量之比是（）A、1：2B、1：3C、1：4D、1：615、合乎实际并用于工业生产的是（）A 、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B、氢气

17、和氯气混合后经光照制氯化氢C、氯气和石灰乳作用制漂白粉D、浓硫酸和 NaCl 在铅制容器中制Cl 2三、填空题16、（ 6 分）通过情况下，氯气是色，有气味，具有性的气体。为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用溶液吸收，其化学方程式为。17、（ 5分）漂粉精是用Cl 2 与为，漂粉精是氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生反应来制取的，制取反应的化学方程式物，其有效成分为。之故。欢迎下载精品资源18、（6 分）新制氯水呈色，是因为有存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有生成，这说明氯水中有存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：。1

18、9、（ 4 分）可用于鉴别NaCl 、盐酸两种溶液的试剂为，现象是。鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂是，现象是。20、（ 12 分）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。（ 1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是。（ 2）E 装置是为了，G 装置是为了，D 中的现象是，B 中的现象。21、（3 分）足量的锌粉与500mL 盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L ，则这种盐酸的物质的量浓度为mol/L 。四、计算题（ 14 分）22、（ 6 分）已知用活性炭清除水中氯气的过程，可看作是Cl 2、水跟碳作用生成Cl -、 H+

19、和 CO2 的反应。若水中 Cl 2 的质量分数为 5.510 5%，按上述反应化学方程式计算，每消耗 100g 活性炭能处理多少千克水？23、（ 8 分）某金属氯化物MClx 的蒸气相对氢气的密度为66.75，将 2.67g MClx 溶解于水，加入含有10.2g AgNO 3 的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl 沉淀。求：（ 1） x 的值。（ 2）M 的相对分子质量。欢迎下载精品资源第二节氯化氢练习一、选择题24 的键（）1、用浓硫酸来制备 HCl 气体，主要是利用了浓 H SOA 、强酸性B、不挥发性C、强氧化性D、吸水性2、在实验室中制备下列各气体所用的气体发生装置，类型相同的是

20、（）A 、Cl2和 O2、Cl2 和 HClC、CO2 和 H2O D、H2 和 Cl2B3、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（）A、利用浓硫酸的吸水性和氧化性B、可用长颈漏斗注入浓硫酸C、利用浓硫酸的不挥性和酸性D、可用倒扣漏斗于水面吸收多余HCl4、鉴别 Cl2 和 HCl 气体，选用的试剂是（）A、 AgNO3 溶液B、湿润的蓝色石蕊试纸C、酚酞试液D、湿润的淀粉碘化钾试纸5、能很好地证明 HCl 极易溶于水的实验是（）A 、溶于水制得盐酸B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红C、喷泉实验D、与 AgNO3 反应产生沉淀6、下列各组气体中，溶解性由小到大排列的是、2 、（）2、CO2、Cl2BC

21、lHClCO2、O2A 、HCl 、 OC、HCl 、 Cl2 、CO2、O2D、O2、 CO2、Cl2 、HCl7、当足量的 Cl2 或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl 2 型化合物生成的是（）A、 FeB、 MgC、CuD、Ag8、将 5.85g 氯化钠晶体与10g98%浓硫酸强热，产生氯化氢气体的质量是（）A 、3.65gB、7.3gC、0.73gD、0.365g9、实验室室准备制氯化氢气体， 在反应前有下面的操作，可分解为：烧瓶里盛入食盐，分液漏斗盛入浓硫酸；把酒精灯放在铁架台上；将烧瓶夹在铁架上；夹放好铁圈和石棉网； 将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口；检查仪器装置的气密性。正

22、确的先后顺序是（）A 、B、C、D、10、制备 HCl气体，下列方法可行的是4 浓盐酸共热（）42（固）共热浓 H2NaHSO +MnCl（固）共热；浓SO +2 共热浓 H2424SO +KClHSO +NaCl（固） +MnOA 、B、C、D、全部11、做氯化氢喷泉实验时，没有能看到喷泉，实验失败的原因可能是（）A 、烧瓶潮湿B、水里没有加石蕊试液C、装置气密性不好D、烧瓶里氯化氢太多二、填空题12、回答有关氯化氢的制备及性质实验的问题：欢迎下载精品资源（1）强热时，制气的反应原理（用化学方程式表示）（2）实验室收集氯化氢时，如果看到容器口有大量的白雾，即表明气体已收满，因为氯化氢气体（3

23、）实验室制取氯化氢时，吸收尾气必须用漏斗倒置在水面稍下处，因为（4）干燥氯化氢气体分别遇到干燥的石蕊试纸及湿润的石蕊试纸的现象是和，原因是（5）将一试管氯化氢气体倒置于盛满水的大烧杯中，轻轻摇动试管，可以观察到试管内，这是因为。13、将食盐、二氧化锰与浓硫酸一起共热，也可制得氯气，试先写出分步反应的化学方程式：再写出合并后的总化学方程式：若将 NaBr、MnO 2、浓硫酸一起共热，其总化学方程式为：14、试说出 HBr 及 HI 不能用浓硫酸干燥或制取的原因：试说出 HF 不能在玻璃容器中保存或制取的原因：三、计算题：15、将足量的浓硫酸与 17.55g 食盐晶体共热到某一温度后，停止加热。测

24、得生成 10.95g 氯化氢。求生成的钠盐中 Na2SO4 和 NaHSO4 的质量比。16、 m g 氯化钠与 m g 质量分数为 98%的浓硫酸微热时，生成氯化氢的质量是多少？若强热时生成氯化氢的质量是多少？后者比前者多生成多少？欢迎下载精品资源卤族元素教学目标1、掌握卤族元素单质的重要性质及它们重要化合物的性质和用途2、掌握卤素单质和卤化物的化学检验法3、掌握萃取和分液的操作方法和实验原理重点难点1、卤素单质的化学性质及单质和卤化物的检验法2、萃取和分液的操作方法教学过程复习：1、在自来水中加入适量的漂白粉或液氯，可起到消毒、杀菌作用，其原理是_ 。2、用自来水配制的硝酸银溶液常出现白色

25、浑浊其原因是（用离子方程式表示，下同）_ ；氯水能与碳酸钠反应产生气体其原因是_ 。新课： 卤素在自然界里都与化合态形式存在，它们的单质可由人工制得，卤素的单质都是双原子分子。一、原子结构比较原子名称氟氯溴碘原子结构示意图原子结构核电荷数（）电子层数（）原子半径（）的递变性阴离子离子半径（）回想一下碱金属元素的原子结构和性质的比较。结构的不同导致性质的不同二、卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律名称氟气氯气溴碘常温下色、态颜色依次（）密度密度依次（）熔点沸点依次（）水中的溶解度水中的颜色欢迎下载精品资源在有机溶剂的_溶解度注意：有机溶剂指的是：苯、CCl 4、CS2、汽油、酒精等。其中苯、

26、CS2、汽油不溶于水且密度比水小；CCl 4 不溶于水且密度比水大；酒精与水混溶且密度比水小。由于液溴沸点低，易挥发，应密封保存，如果溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水（称水封）以减少挥发。碘易升华、遇淀粉变蓝。三、萃取与分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来，称萃取。分液：是把两种不相混溶的液体分开的操作，用到的主要仪器是分液漏斗。四氯化碳苯上层 （）上层 （）溴 水下层（）溴 水下层（）四氯化碳苯上层 （）上层 （）碘水下层（）碘水下层（）四、卤族元素化学性质的相似性、递变性及特殊性1 、单质的性质（ 1）相似性：原子最外层

27、均为7 个电子；最高正价为+7 价（ F 无正价）；均能与氢气形成气态气化物；在化学反应中易得1 个电子，呈现非金属性2）递变性：依照氟、氯、溴、碘的顺序电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力依次减弱，其单质的氧化性依次减弱，卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的还原性逐渐增强。具体表现在下列几方面。F2Cl 2Br 2I2规律与氢气化合冷暗处爆炸，生成的 HF 很稳定与水反应迅速反应放出氧气， 方程为： _欢迎下载精品资源与强碱反应很复杂均能与金属方程式为：直接化合置换反应能把溴碘从它们的卤化物中置换出来注意：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

28、。在化学方程式里，用两个方向相反的箭头代替等号来表示可逆反应。F2 是最活泼的非金属单质能与稀有气体Xe 、 Kr 等发生反应。、重要的卤化物1）卤化氢：卤化氢 HF 、HCl 、HBr 、HI 都是无色气体，都具有刺激性气味和较强的腐蚀性，都易溶于水形成氢卤酸，都具有还原性。氢卤酸的性质变化规律：氢卤酸的酸性为：HF HCl HBr HI 。其中 HF 为弱酸，其余均为强酸。卤化氢的热稳定性：HF HCl HBr HI卤化氢的还原性：HF HCl HBr HI 。因此 HBr 、 HI 不能用浓硫酸与溴化钠、碘化钠直接反应制取，而只能用浓磷酸代替浓硫酸。化学方程式为_ 。 HF 有剧毒，能腐

29、蚀玻璃，故只能放在塑料瓶中，实验室制HF 的化学方程式为_ ，反应必须在 _ 中进行。（ 2）卤化银：氯化银溴化银碘化银颜色溶解性制法化学性质欢迎下载精品资源用途注意：氟化银易溶于水，氟化钙不溶于水。五、卤离子的检验加入硝酸酸化硝酸银后现象有关离子方程式-ClBr -I-注意：硝酸的作用是排除一些干扰离子的影响。如碳酸银也是白色难溶于水，但它可溶于硝酸，离子方程式为_ ；磷酸银是黄色难溶于水但它可溶于硝酸，离子方程式为_ 。检验 I-时，所加硝酸银只能用少量稀硝酸酸化，如果硝酸浓度太大，它直接与I-发生氧化还原反应。六、 KI 淀粉试纸利用碘遇淀粉显蓝色这个特性，实验室常用KI 和淀粉混合制成

30、 KI 淀粉试纸， 用于检验一些氧化性较 I-强的氧化剂的存在：I氧化剂I 2淀粉蓝色 。氧化剂有氯气、氧气、二氧化氮、溴、氯化铁溶液、氯水、溴水等。碘水各和碘酒中均含有I2，所以，能使KI 淀粉试纸变蓝。七、碘化物的主要用途仔细阅读教材p76 77。作业： 教材 p77 三、四、五第二节卤素训练一、选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分。只有 1 个正确答案）1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（）A 、无铅汽油B 、无磷洗涤剂C、无氟冰箱D、无碘食盐2、氯离子：具有酸性有酸味遇水见光放出氧气比氯原子少一个电子比氯原子多一个电子呈黄绿色呈无色有咸

31、味可以失去电子能使淀粉碘化钾试纸变蓝。说法正确的是（）A 、B 、C、D、欢迎下载精品资源3、在 a、b、c、 d 四个集气瓶中盛有H 2、Cl 2 、HCl 、 HBr 中的任一种气体。若将a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后， 瓶壁上出现暗红色小液滴。则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A 、Cl 2、 H2、HCl 、 HBrB、 Cl 2、 HCl 、 HBr 、 H2C、Cl 2、 HBr 、 H2、 HClD、 Cl 2、 HBr 、HCl 、 H24、有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、 +5 两种价态，则这种化合物的化学式是（）A 、I2O4B、 I3O5C、 I4O7D、 I4O95、按氟