碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验方案

1、PAGE11碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验Na2CO3和NaHCO3物理性质比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性操作步骤分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管继续加等体积的水实验记录现象描述实验步骤Na2CO3NaHCO3结论称取2g固体，用药匙放入试管中，观察其外观。称取2g固体，用药匙放入入试管中，观察并与NaHCO3比较。碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大用胶头滴管滴入十滴水，振荡，固体溶解，触试管底部，感觉到热。用胶头滴管滴入十滴水，振荡，少量固体沉淀在底部，手触试管底，热感不明显。，碳酸钠溶于水

2、会放热。在试管中继续滴水，记下滴数。根据上步数据在试管中滴入与碳酸钠相同的水，碳酸氢钠固体减少。碳酸氢钠溶解度较小。小结碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显。碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。二化学性质1与盐酸反应反应原理Na2CO32HCl=H2ONaClCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2和固体，应取得，；在两个烧瓶中加入约50ml2mol/L盐酸；在气球中加入上述Na2CO3、NaHCO3固体安装好装置实验记录实验步骤Na2CO3NaHCO3结论当提起球时，球中固体落入试管中，马上发生反应。当提

3、起球时，球中固体落入试管中，马上发生反应。碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应反应激烈，放出气体，气球胀大。反应更激烈，放出气体，气球胀大。碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸激烈。将气球中的气体通入澄清石灰水。将气球中的气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。小结碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。Na2CO3与盐酸的互滴反应实验原理Na2CO32HCl=H2ONaClCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2实验步骤称取Na2CO3固体，溶于10ml水中，备用量取5ml2mol/L盐酸，溶于10ml水中，备用取上述3mlNa2CO3，逐滴滴加在上述盐酸5ml中，观

4、察现象；取上述3ml稀盐酸，逐滴滴加在上述Na2CO35ml中，观察现象；实验记录实验步骤Na2CO3NaHCO3结论将稀盐酸逐滴入烧杯中（边滴边搅拌），刚开始，无气体冒出将稀盐酸逐滴入烧杯中（边滴边搅拌），刚开始，即有气体冒出。当碳酸钠相对于盐酸过量时，并不立刻反应。继续滴入稀盐酸（大概20滴时），开始有气体冒出。继续滴入稀盐酸，继续冒出气体稀盐酸分别滴入碳酸钠与碳酸氢钠中现象不同。将碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸，马上有气泡冒出。将碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸，马上有气泡冒出。当稀盐酸对于碳酸钠过量时，立刻反应。继续滴入稀盐酸，继续有气体冒出。继续滴入稀盐酸，继续冒出气体。碳酸钠与盐酸反应现象与它们

5、相对的量有关。小结当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时，并不会马上发出气体，先发生Na2CO3HClNaHCO3NaCl，再发生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2当稀盐酸相对于碳酸钠过量时，马上放出气体。碳酸钠与稀盐酸互滴现象不同实质是两者相对量的不同。利用此，可以鉴别稀盐酸与碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钠。Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法离子鉴别方法实验原理BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClNa2CO32HCl=H2ONaClCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2OH-HCO3-=H2OCO32-碳酸的酸式盐可溶于水实验步骤实验步骤操作过程，实验现象，结论将NaHCO3、Na2

6、CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。CO32-与Ba2形成BaCO3白色沉淀。取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。在步骤的溶液中滴入NaOH溶液。因为在步骤中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。再滴入氯化钡溶液。继续生成白色沉淀。小结鉴别Na2CO3，NaHCO3混合粉末，可采取溶液离子鉴定法，利用碳酸盐与碳酸氢盐溶解度的不同，进行辨别。固体鉴别法实验原理NaHCO3=Na2CO3CO2H2O产物如何检验如何判断碳酸氢钠是否完全分解阿实验步骤固体分解实验步骤操作过程取干冷的

7、大试管，用药匙将适量NaHCO3粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。产物检验实验步骤操作过程结论将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。生成物有CO2。在大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝。生成物有H2O取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加入氯化钡溶液，有沉淀生成。再滴入H，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。剩余固体为碳酸纳。小结碳酸氢钠分解的产物有二氧化碳，水，碳酸钠如何

8、判断反应完全实验步骤操作过程结论在对NaHCO3粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。比较记录。若三次记录相同，则反应完全在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。比较记录。若三次记录相同，则反应完全小结判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全Na2CO3与NaHCO3的相互转化HHCO2H2OOH-Na2CO3NaHCO3相关化学方程式为OH-Na2CO3HCl（稀）NaHCO3NaClNa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3CO2H2

9、ONaHCO3NaOH=Na2CO3H20实验步骤Na2CO3转化为NaHCO3实验步骤操作过程结论取适量Na2CO3溶液，逐滴滴入稀HCl，当有少量气泡冒出时，停止。Na2CO3HCl（稀）NaHCO3NaCl在碳酸钠溶液中滴入稀酸，可将碳酸钠转化为碳酸氢钠取适量饱和Na2CO3溶液（有过量的碳酸钠在底部），通入过量二氧化碳。原来的不溶物消失Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3在碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，可将碳酸钠转化为碳酸氢钠小结（两个实验方案的评价）实验一，滴入盐酸必须适量，而且盐酸要稀释。实验二，比实验一好，因为操作方便、简单。NaHCO3转化为Na2CO3实验步骤操作过程结论取适量NaHCO3溶液，逐滴滴入烧碱溶液。OH-HCO3-=H2OCO32-通过