《第二节富集在海水中的元素-氯》教学设计

1、第二节富集在海水中的元素氯教学设计（第1课时）指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将

2、所得知识进行应用， 学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。 在新课程理念倡导下，教师要坚持教学目标多元化。教学目标是教学双方积极活动的准绳，因此，制订教学目标时要考虑以下问题：使学生学到哪些知识？巩固哪些知识？为学习哪些知识作准备？要结合哪些生产和生活的实际内容？要培养学生哪方面的技能？使学生受到哪些思想教育？纠正哪些错误的观点？ 我的教学对象是普通高级中学的学生，他们好动性强，注意力不能长时间集中。针对以上特点，如果一节课要学习完氯气的化学性质，难度很大，教学效果不好；但如果只学到氯气与非金属、与水的反应，又有内容脱节现象，不能体现知识的完整性。

3、因此我对教材做了如下处理：第一课时学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气的毒性与用途，让学生真正体会到用课本知识来解决生活问题的重要性。教学过程以探究法为主，设计以化工厂氯气爆炸引入（发现问题），使课堂处于一种较为轻松但又能引人思考的气氛之中；在整个设计中教师不断设置情景，让学生设问、讨论、归纳，然后在思考中得出结论。学生在教师引导下层层深入学习氯气与水的反应，深刻理解氯水的成分、所含的粒子、漂白性的原因及其应用。教学中适时指导学生整理及完善知识体系，最后，将次氯酸见光分解的动画展示，使学生对次氯酸性质有较完整的认识，从而突破教学难点。因为设计验证次氯酸具有漂白性实验难度太

4、大，学生的自发性可能较小，所以整个过程以教师引导为主，适时运用设定的实验、录像进行演示以保证全体学生突破学习的难点。教学过程始终坚持科学研究的一个原则严密的逻辑推理；同时又设置研究和思考的坡度，使学生在参与的过程中自然地体会到这一设计想法，从而积累研究与学习的方法，体现教的目的真正在于让学生获得学的方法，形成自主学习的心理体验与准备。本节课中的实验安排就是在恰当的进程中，或者引起学生思路的打开、或者验证学生的某些猜想、或者引发学生新的探索，让学生动手、动脑去获得、去发现，让实验在“探索未知”的情境成为真正的点睛之笔。教学背景分析氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、

5、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换 ，3、氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，

6、基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。前期准备：完成下列问题，并参照导学提纲预习本节内容。1实验室闻气体的气味，如何正确操作 2氧化还原反应的特征 3在氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原，如何判断？ 在反应 H2 + CuO = Cu + H2O 中， 氧化剂 ，还原剂 。 思考：Cl2在氧化还原反应中常扮演什么角色？为什么？三教学目标1.知识与技能（1）能描述氯气的物理性质；（2）掌握氯气与水以及碱的反应；（3）知道次氯酸有漂白性，在光

7、照条件下发生分解。2.过程与方法（1）通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、推理能力。学会筛选信息进行交流；（2）经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（3）通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力。3.情感态度与价值观（1）关注氯气泄漏事件，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；（2）激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，体会氯气在生产生活中的应用，培养学生辩证地看待问题，增强环境保护意识；（3）通过实验演示，向学生展示实验过程中的现象美，设计美。三、教学重点氯气与水的反应和氯气与碱的反应四、教学难点次氯

8、酸性质的发现、分析和应用五教学过程 教师活动学生活动设计意图【新课导入】氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。所以，氯气和我们生活息息相关，关于氯气的新闻我们是有听说。新闻链接：2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，这片麦田呈现出的却是金黄色!

9、 油菜已被氯气熏得枯黄，周围空气中有强烈的刺激性气味。消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。提出问题：课前我们已经预习了这个新闻，根据学案的提示，筛选出有效信息，将氯气的物理性质进行归纳，现在请小组内进行讨论，等会对结果进行汇报。 观看图片学生根据学案中的新闻，自主筛选信息点，小组讨论完成学案的填空。归纳：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，易液化（由存放的形式是液氯可以看出），有毒性，密度比空气大，能溶于水。小组为单位，抽取一个小组进行回答：氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气大、易液化

10、、能溶于水的气体引起学生的探究兴趣，通过氯气的泄漏事件与科学处理的过程，逐步探究氯气的性质。让学生自己进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力。通过学生的归纳与交流，增强学生分析获取信息的能力【PPT】展示对应的新闻图片，物理性质【板书】1.氯气的物理性质【展示】一瓶干燥的氯气氯气是黄绿色的气体【提问】Cl2是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们要如何闻它的气味呢？【提问】可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气证明了氯气可以溶于水?【演示】一个充满氯气的集气瓶中注入水。【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明什么？【追问】所以里面除了有水分子之外，我们第一反应里面有什么分子？【讲述】氯气溶解于水

11、，在常温下，1体积水溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”。将归纳内容与幻灯片进行对比整理学生举手回答：毒性、有刺激性味（扇闻法）学生举手回答：黄绿色的气体消失，溶液由无色变为黄绿色。证明氯气溶解在水里面了。用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性。【过渡】现在，大家对氯气的印象如何？闻“氯”色变？看来，氯气果真是一个狠角色，到底氯气的化学性质怎么样呢，是否很活泼呢？常言道，物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图，准备翻开氯气的真面目。【提问】类比上一章学习金

12、属钠的形式，从电子结构图的特点分析氯原子可能含有的性质。小组讨论学案中的问题： (1)氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？ (2)这一结构特点决定了氯气具备还原性还是氧化性？(3)氯元素在自然界以何种形式存在 【讲述】只需要得到一个电子就能形成8电子稳定结构，说明由氯原子构成的氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。 回忆上一章，我们学习钠的时候，刚好是反过来，最外层容易失去1个电子形成8电子稳定结构，所以表现出很强的还原性，所以很容易和一些有氧化性的非金属单质反应。【板书】Na（O2）NaO/Na2O2除了氧气，氧化剂还可以是？非常好，正是氯气！刚好说明了，具备氧化性的氯

13、气能与具备着还原性的多种金属直接化合。【板书】1、氯气与金属反应【视频】钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。请同学写出该反应的化学方程式。【过渡】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？【视频】红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到蓝绿色溶液。请同学写出该反应的化学方程式。【提问】 连不活泼的金属铜都可以和氯气反应，你能推测出活泼性比夹在钠和铜之间的铁，在氯气中能燃烧吗 ？生成氯化亚铁还是氯化铁 ？请同学尝试写出该反应的化学方程式。【讲述】氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化为高价。但在通常情

14、况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可用钢瓶储运液氯。学生回答预测：有毒，恐怖！学生在学案上完成氯原子的电子结构示意图，小组讨论。小组代表汇报：氯原子的最外电子层上有7个电子，不稳定，在化学反应中容易结合1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。 得电子，化合价升高，体现出氧化性。 氯元素在自然界中多以化合态形式存在。学生异口同声回答：Cl2请学生描述现象2Na + Cl2 2NaCl（白烟）请学生描述现象CuCl2CuCl2(棕色烟)学生回答：可以！2Fe+3Cl22FeCl3从宏观到微观呈现知识点，并且利用上一章的内容进行类比，符合学生认知规律，并且顺利实现知识点的迁移与转化。通过视频观

15、看实验现象，激发学生的视觉感受，对已实验又跟深刻的印象，同时可以避免由于学生亲手做实验可能带来的氯气污染危险。【过渡】氯气由于有较强的氧化性，不仅能与金属反应，还能与有还原性的非金属反应，例如初中时候常见的还原剂氢气。【板书】 2、与非金属的反应【视频】在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。H2和Cl2混合气体见光爆炸请同学尝试写出该反应的化学方程式。【提问】对于燃烧，你有什么新的认识？一定需要氧气参加吗？【讲述】（关键就是看到火、光等）即发光发热的剧烈的氧化还原反应就是燃烧，不一定要有氧气参加！燃烧的本质是氧化还原反应。H2+Cl2 2HCl(燃烧或爆炸)小组讨论【过渡】氯气是一种化

16、学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、非金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？【展示】呈黄绿色的氯水【提问】氯气溶于水的部分有否跟水起反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，筛选信息，完成学案中的填空。小组讨论学案中问题：1写出 Cl2与H2O的反应方程式，找出当中有陌生的产物是什么？2这个新鲜的产物有何重要化学性质和用途？【讲述】次氯酸是一种弱酸，酸性却比碳酸还要弱。但是氯元素+1，体现了有强氧化性，可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒，还可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性。对于次氯酸的漂白性，同学们可以验证吗？【学生实验】每个小组把手上的花瓣放进氯水中，观察现

17、象。【讲述】哇，你们手头上的红玫瑰都变白玫瑰了，简直人人都成了魔术师了。可是有的同学说，氯水里面起到漂白作用的，难道一定是次氯酸而不是不会是别的物质吗？事实上，我都知道H2O和盐酸是不具漂白作用的，那么，最大嫌疑就剩下溶解在水里的氯气分子了。同学们请看这里，我把红玫瑰放进干燥的氯气中能否变成白玫瑰呢？【演示实验】向装有干燥氯气的集气瓶中放入一朵干的玫瑰花。【讲述】再次证明，氯气和水反应生成的产物除了有盐酸之外，还有次氯酸，而次氯酸有漂白性。次氯酸的漂白性是因为它的强氧化性把有色的有机物质反应掉褪色，属于化学反应。但是初中时候学过的活性炭则是由于吸附作用，因吸附了有色物质而脱色，属物理变化。小组

18、讨论，完成学案中的问题。小组代表回答：Cl2+H2O = HCl+HClO氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性、漂白性和弱酸性。【观察与讨论】小组代表回答：红色花瓣颜色褪去，变为白色。干燥的氯气中玫瑰花颜色不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12本身，而是氯气和水相遇反应之后的产物HClO。学生体会：科学实验不是盲目进行的，是在一定的科学理论【过渡】HClO果真是一个神奇的物质呀，又能杀菌消毒，又能漂白，所以，我们自来水厂很久以前就普遍使用氯气作为消毒剂，不过，我们都知道自来水是不能直接用来养鱼的。必须在阳光下晒一段时间才能用来养鱼。提出问题：请推测原因可能是为什么？【讲述】次氯酸见光容易分

19、解为盐酸和氧气。【板书】2HClO = 2HCl + O2【讲述】氯水久置，次氯酸见光分解，因不断消耗HClO，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，所以久置的氯水以盐酸为主，其漂白性减弱甚至消失。思考、分析进行科学推测：可能的原因：1.日晒的过程中氯气挥发，浓度降低，毒性降低。2.日晒过程中发生了一定的化学反应，导致次氯酸发生反应，浓度降低。【提问】溶解于水的氯气只有一部分与水反应，请写出氯气和水的离子反应方程式，并尝试推测氯水中除了存在Cl2、H2O、HClO外，还有哪些粒子？【探究作业】请设计实验探究氢离子和氯离子的存在学生在你学案上写出氯气和水的离子反应方程式。Cl2 + H2O=H+Cl

20、- + HClO 根据学案提示，小组讨论：作出猜想、设计验证方法归纳并交流：根据离子反应方程式推测，存在：Cl2、H2O、HClO分子、H+、Cl-、ClO-以及水电离生成的少量OH-。向氯水中滴加石蕊试液等多种方法可以验证H+的存在，滴加硝酸银溶液，验证Cl-的存在。启发学生联想思维。激活旧知识，落实新知识，运用旧知识解决新问题的能力。提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，探究实验：PPT重新显示学生的实验方案a.检验H+的实验设计：向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，用PH试纸等。b.检验Cl-的实验设计方案:向

21、氯水中加入入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。学生动手实验，观察并记录实验现象。观察与讨论：小组发言：石蕊试液呈现红色，说明溶液呈现酸性，即溶液中有大量的氢离子，红色马上褪去是因为有次氯酸的漂白性。有白色沉淀生成，说明溶液中有大量的氯离子。层层深入，教会学生细致入微的观察实验，反思评价，激发学生探索兴趣，培养学生进行实验探究的能力。【提问】请问同学们，同样是液态的液氯，当中所含的粒子是否一样呢？【讲述】液氯是氯气的液态形式，是纯净物，只含有Cl2，不具漂白性；氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因HClO存在而具有漂白性，不能像氨水一样表示为NH3.H2O。要保存在。棕色瓶中

22、。注意区分两个不同的概念学生回答：不可以启发学生联想推测，加强逻辑思维的训练。【小结】氯气的性质很活泼。如果氯气的特性被用好了，可以为人们带来许多好处，可是如果没有被利用好的话，就象重庆天原化工总厂一样，给人们带来的是巨大的灾难。每一个人的身上都有“特质”(用在人的身上不用特性，而是称作特质)，就象是氯气的特性一样，用好了可以给世界带来无限财富，可是用不好，就会给社会带来许多麻烦，这里的道理是一样的。请善待自己，善待他人。【学生分组讨论，教师指导】。小组代表回答问题。本节课我们了解了氯气的物理性质，重点学习了氯气的化学性质，知道氯气是一种化学性质非常活泼的气体，一定条件下，能与金属、非金属、水

23、、碱等反应，具有极强的氧化性。教师以及其他同学进行评价。由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，【智力测试】模拟问题解决:储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄漏，我们该如何自救？学生讨论回答：1、应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；2、用高压水龙头喷雾状水，以稀释溶解空气中散发的氯气。养成善于将所学知识进行阶段性归纳整理的良好学习习惯。将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，有哪些收获呢？【课后问题】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？如

24、果不是，又是什么呢？【小组讨论】小组代表回答：不是。因为次氯酸光照容易分解，很快就会失去作用。从现学内容中提出质疑，为后面的只是作准备。板书设计氯气的物理性质氯气的化学性质黄绿色、刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，可溶于水。 、与金属反应：3Cl22Fe2FeCl3 、与非金属反应：Cl 2H2 2HCl、与水反应：Cl2+ H2O=HCl+HClO、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 教学流程图学生活动教师活动 学生活动教师活动创设情境：展示氯气泄漏并进行科学处理的创设情境：展示氯气泄漏并进行科学处理的图片归纳交流：从图片中得到的信息 进行科学推测，进行科学推测，实验探究验证推测提出问题：提出问题：氯气溶于水后与水反应吗？如何设计实验验证呢 ？归纳交流：氯气与水反应生成HCl和HClO 归纳交流：氯气与水反应生成HCl和HClO 提出新问题：向石蕊试液中加氯水的量提出新问题：向石蕊试液中加氯水的量对观察到的现象有影响吗？进行新科学推测，实验探究验