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1、PAGE4知识总结：关于二氧化硫的性质的比较和联想1二氧化硫和二氧化碳的比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶（140）能溶（11）类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸（较H2CO3强）较弱遇澄清石灰水变浑浊SO2Ca（OH）2CaSO3H2O变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O氧化性弱氧化性SO22H2S3S2H2O弱氧化性CO2C2CO还原性强还原性SO2Cl2H2O2HClH2SO4无品红试液褪色不褪色二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。2二氧化硫知识的联想（1）SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，又有还原性。联想一：SO2具有酸性氧化物

2、的通性。联想二：向澄清的石灰水里通入SO2，石灰水变浑浊（CaSO3沉淀）；若继续通入过量的SO2，则沉淀消失又得澄清溶液生成可溶Ca（HSO3）2。由此可知：不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。联想三：不可从CO2Ca（ClO）2H2OCaCO32HClO的反应推出：SO2Ca（ClO）2H2OCaSO32HClO因为HClO有强氧化性，CaSO3有还原性，两者不能共存，SO将被氧化成SO，故正确反应方程式为：2SO2Ca（ClO）22H2OCaSO42HClH2SO4。（2）SO2能漂白品红等一些有色有机物质。联想一：SO2使溴水、KMNO4溶液褪色也是其漂白性的一个体现。这个说法是不正确

3、的，漂白是指使有机色素褪色，而使一些无机物如KMnO4、卤水褪色，不能称之为漂白。联想二：SO2虽然具有漂白性，但漂白范围没有Cl2（HClO）、Na2O2广泛，它不能使酸碱指示剂褪色。常见可被SO2漂白的物质有：品红溶液、纸浆、毛、丝、草编制品和有色花等。（3）SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等。SO2引发的环境污染，主要危害是：SO2有毒，它对人体的直接危害是引发呼吸道疾病；SO2对大气污染的后果是随雨水降落到地面，形成硫酸型酸雨（pH），能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速桥梁等建筑物、石雕等文物、工业设备、农田水利设施，以及电信电缆等的腐蚀。防治SO2污染的方法有：开发新能源（氢能、核能、太阳能等）取代化石燃料；对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放；大量种植柳杉、垂柳等可吸收SO2的植物；用化学方法对含SO2的尾气进行处理或回收。例如：a生石灰固硫法：SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4b亚硫酸钠溶液吸收法：SO2Na2SO3H2O2NaHSO3c石灰水悬浊液洗涤法：SO2Ca（OH）2CaSO3H2O2CaSO3O22CaSO4d氨水脱硫

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