苏教版化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题

1、 学速与平题 一、单题1某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙 述不正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大B升高温度，平衡正向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应 A(s)3B(g) 能说明达到化学平衡状态的是（ ）2C(g)，下列说法不AB 的质量不再变化 C气体密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不变 DA、B、C 的物质的量之比为 123在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： CO (g)+N (g)，平衡时 c(NO

2、)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）2 2A该反应的 HB若该反应在 T 、T 时的平衡常数分别为 K ，则 K 1 2 1 2 1 2C在 T 时，若反应体系处于状态 D，则此时 2 正逆D若状态 B、C、D 的压强分别为 、p(C)、p(D)，则 p(C)=p(D)p(B)4对于反应：N +O 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 )2 2A缩小体积使压强增大B体积不变，减少 N 量2C体积不变，充入 He 使压强增大D压强不变，充入 H 体积增大25于化学反应方向的确定不仅与焓变(H有关与温度(T)变(S)有关验证明， 化学反应的方向应由 HTS 确

3、定，若 HTS0，则自发进行，否则不能自发进行。下 列说法中，正确的是A反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D固体的溶解过程只与焓变有关6下列说法不正确的是A反应 N (g)+3H (g) 2NH (g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率2 2 3B一定温度下，反应 2NO (g)2N O (g)在密闭容器中进行，恒压充入 He，则化学反应速率变 2 4小C对于 A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应，加入少量 ，反应速率不变D锌与 10 mL 2 mol

4、/L 稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：HUr(aq)+H Ur-2(aq)+H O+3(aq) Ur(aq)+Na+(aq)NaUr(s)H下列叙述不正确的是( ) A降低温度，反应平衡正向移动 B反应正方向是吸热反应C降低关节滑液中 HUr 及 +含量是治疗方法之一D关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动8一定温度下，在三个体积均为 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2其中容器中 5min 时到达平衡。COCl (g) 2起始物质的量/mol平衡物质的量/

5、mol容器编号温度/500500600CO2.02.01.0Cl22.0a1.0COCl001.02COCl1.61.01.42下列说法中正确的是（ ）A容器中前 5min 的平均反应速率 L-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时 Cl 物质的量为 1.1mol2D若起始时向容器加入 、Cl 0.8mol，达到平衡时 CO 转化率大于 29一固定容积的密闭容器中定量的 和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g) 平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。下列说法正确的是 )CO (g)+N (g)，2 2A在 T ，N 浓度 (D)c(B)2 2B增大 NO 的物质的量，可以提

6、高 的平衡转化率C若状态 A、B、C 时反应速率分别为 v 、v 则 v v vA B C A B CD当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态10下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是热的纯碱溶液去除油污效果更好钢铁在潮湿的空气中易生锈室温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 后，测得其 pH5实验室常用排饱和食盐水法收集 2由 H 、I 、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 2 2煅烧粉碎的硫铁矿有利于 成2A11反应 NH HS(s)4正向移动的是( )B C DNH (g)H S(g)在某一温度下达到平衡下列各种情况中能使化学平衡 3 2A加入 NH HS

7、 固体4C容积、温度一定，充入氦气B压强、温度不变，充入少量氩气 D温度、容积一定，充入 H S 气体212室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC H OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；2 5C H OH+HBr C H Br+H O，充分反应后达到平衡。已知常压下， H Br 和 C H OH 的沸点分别为 2 5 2 5 2 2 5 2 538.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C H Br2 5C增大 C H OH 的浓度，HBr 的转化率提高2 5D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的

8、时间13在密闭容器中进行反应2A(g) B(g) C(s) (正反应吸热)达到平衡后，下列说法正确的是( )A在恒温、恒容条件下，充入稀有气体使压强增大， 的物质的量将不变B在恒温、恒压条件下，加 C(s) ，则 B 的转化率将增大C若定容升温，在新平衡体系中气体的平均摩尔质量将减小D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加2molA 、1molB 1molC ，平衡时两 个容器中 D 和 E 的浓度分别相等14 与 CO 高温下发生反应 (g)H S(g) COS(g)H O(g) 610K 时 2 2 2 2 22与 0.40molH S 充入 2.5L 的空钢瓶中反应平衡后水的物质

9、的量分数为 下列说法正确的2是A升高温度，H S2浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO ，正反应速率先增大后减小2CH S 的平衡转化率 2D反应平衡常数 K1/351二、填题15t时，将 3molA 和 1molB 体通入体积为 2L 的密闭容器中(容积不变 )发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了 0.8molB并测得 C 的浓度 为 0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_；（2）x=_；A 的转化率为_，平衡时的压强与开始的压强比为_。（3）若继续向原混合物的容器中通入

10、少量氦气(假设氦气和 A、B、C 都不反应后，化学反应 速率_(填字母)A正反应速率增大B逆反应速率增大C不变16t时，在两个相同的密闭刚性容(恒容)中分别进行 SO SO 互转化的实验，反应的2 3化学方程式为 2SO (g)+O (g) 2SO (g)，实验和实验的情况分别如图和图所示：2 2 3分析数据发现：达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1)实验中 SO 起始浓度为 1 molL-12，则实验中 SO 起始浓度为_molL3。(2)实验中 O 初始浓度为 0.5 molL-1，则实验中 O 初始浓度为_molL。2 2(3)若起始浓度 c(SO m molL2，c(O )n

11、-1 2，c(SO )p -1 3，在相同条件下进行实验求达到平衡时的状态与实验全相同 m必须满足的条件是_。 (4)若实验中 SO 转化率为 a%，则实验中 转化率为_。2 3三、实题17某小组探究 Cu 与 HNO 反应，发现有趣的现象。室温下 mol 稀硝酸(溶液 A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶 B(见图)遇铜片立即产生气 泡。回答下列问题：(1)探究溶液 B 遇铜片立即发生反应的原因。假设 1：_该反应有催化作用。实验验证：向溶液 A 中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设 1 不成立。假设 2：NO2对该反应有催化作用。方案

12、：向盛有铜片的溶液 A 中通入少 NO ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有2同学认为应补充对比实验盛有铜片的溶液 中加入几 mol 酸有明显变化。 补充该实验的目的是_方案：向溶液 B 中通入氮气数分钟得溶液 C。相同条件下，铜片与 A、B、C 三份溶的反应 速率 A ，该实验能够证明假设 成立的理由是_查阅资料： NO 溶于水可以生 HNO 和_。2 向盛有铜片的溶液 A 加入，铜片上立即产生气泡，实验证明HNO2对该反应也有催化作用。结论：NO2和HNO2均对 与HNO3的反应有催化作用。(2)试从结构角度解释 NO 在金属表面得电子的能力强于 NO 的原因_。2 (3)Cu 与稀硝

13、酸反应中HNO2参与的可能催化过程如下。将 ii 补充完整。i NO H =2NO O 2 ii_iii 3NO O=2H NO(4)探 Cu 32 2的性质。将一定质量 Cu 32 2放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至 ，剩余固体质量变为原来 24.33% ，则剩余固体的化学式可能为_18相同条件下，草酸根(C O22-4)的还原性强于 Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。ii.K Fe(C O ) 3H O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在 3 2 4 3 2Fe(C O ) 3- 2

14、 4 3Fe3+3C O 2- K=6.310-21 2 4(实验 1)用以下装置制取无水氯化亚铁光 光 (1)仪器 a 的名称为_ 的作用为_。(2)欲制得纯净的 FeCl ，实验过程中点燃 A、C 酒精灯的先后顺序是_2(3)D 中用 NaOH 溶液进行尾气处理，存在的问题是、_。 (实验 2)通过 Fe3+和 C O 2- 在溶液中的反应比较 2+和 C O 2- 的还原性强弱。2 4 2 操作在避光处，向 10mL 0.5 molL-1FeCl 液中缓慢加入30.5 molL-1K C O 液至过量，搅拌，充分反应后，冰2 2 4水浴冷却，过滤现象得到亮绿色溶液 和亮绿色晶体(4)取实

15、验 2 中少量晶体洗浄配成溶液加 KSCN 液不变红继续加入硫酸溶液变红， 说明晶体中含有+3 价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。(5)经检验亮绿色晶体为 K Fe(C O )3 2 433H O设计实验确认实验 中没有发生氧化还原反应 2的操作和现象是_(6)取实验 2 中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_Fe(C ) 3-2 4 3_FeC O +_+_= 2 4(实验 3)又设计以下装置直接比较 2+和 C O2的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：。四、计题19氢气是一种理想的绿色能源。在 下，1g 氢气完

16、全燃烧生成液态水放出 的 热量，请回答下列问题：（1）该反应物的总能量_成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）氢气的燃烧热为_。（3）该反应的热化学方程式为_。（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg Ni，已知：2Mg(s)H (g)=MgH (s) H 74.5kJmol-12 2 1Mg Ni(s)2H (g)=Mg NiH (s) H 2 2 2 42Mg Ni(s)2MgH (s)=2Mg(s) NiH (s) H +84.6kJmol-12 2 2 4 3则 H _kJmol-1220温度下一个体积为 2L 固定不变的密闭容器中充入 2mol

17、SO 1molO 生 2SO (g)2 2 2O (g)22SO (g)反应。5min 后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为 32.4mol。求：(1)以 SO 浓度变化表示该反应的化学反应速率为3(2)该反应中 SO 平衡转化率为_2(3)该反应的平衡常数 K值为参考答1A 2D 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9D 10A 11B 12D 13 14D 150.2mol/(Lmin) 4 20% 1：1 C161 1 m+p1、n+1 1a%17Cu2+排除通入NO2与水反应引起硝酸浓度增大的影响通入 N 以带走溶液中的 2NO2，因此三份溶液中NO2的浓度：BCA，反应速率随NO2浓度降低而减慢，说明NO2对该反应有催化作用HNO3NO2有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定 NO NO3为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子 2NO =Cu 2HNOCu 218分液漏斗吸收 HCl 中的水蒸气先点燃 A 处酒精灯再点燃 C 处酒精灯发生倒吸可燃性气体 H 能被