第一中学一轮模拟考试化学试题I卷化学试题II卷及答案

文档编码:CB10F5F7V9I4——HP6P7S8V3J7——ZR2E9Y1D9D2其次卷（共 55分）16．（10分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用；（1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨,其化学方程式为；铁红与 KNO3、KOH 混合加热共融,可制得高铁酸钾（ K2FeO4）,同时有 KNO2生成,该反应的化学方程式为, K2FeO4具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂,它在水处理过程中（铁元素被仍原为＋ 3价）的两个作用是；（2）几种常见的单质或化合物反应关系如右图,B为自然界中分布最广名

姓泛的液体,A常温下为黄绿色气体,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E＞D,就：A、C转化为D、E反应的化学方程式为,E的浓溶液与Cu反应的化学方程式；17.（14分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可接受以下四种方法；号考级

班方法四：不使用化学试剂,使用试验室常用仪器；按要求回答以下问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重,就试剂A为________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________；（2）方法二操作 1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,仍需要 ___________；操作2的名称是__________；该样品中 NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）；（3）依据方法三中所用的试验装置, 除了称量试样质量外, 仍需测定的试验数据是试验前后盛有________的装置的质量；仔细分析该试验装置,由此测得的数据运算出的试验结果有可能偏高也有可能偏低,偏高的缘由可能是 _____________；（4）方法四的试验原理是 ________________（用化学方程式表示）；18．（10分）如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2是当前科学家争论的重要课题；〔1〕科学家用 H2和CO2生产甲醇燃料；为探究该反应原理,进行如下试验：某温度下,在容积为 2L的密闭容器中充入 1molCO2和3.25molH2,在确定条件下反应,测得CO2、CH3OH〔g〕和H2O〔g〕的物质的量〔n〕随时间的变化关系如以下图；①从反应开头到 3min时,氢气的平均反应速率 v〔H2〕＝________；②以下措施中确定能使 CO2的转化率增大的是 ________；A．在原容器中再充入 1molCO2B．在原容器中再充入 1molH2C．在原容器中充入 1molHe D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分别出〔2〕科学家仍利用氢气在确定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为 2CO2〔g〕＋6H2〔g〕 CH3CH2OH〔g〕＋3H2O〔g〕 ΔH＝akJ·mol－1,在确定压强下,测得该反应的试验数据如表所示；请依据表中数据回答以下问题；CO2转化率/〔%〕温度〔K〕500600700800n〔H2〕/n〔CO2〕1.545332012260432815383623722①上述反应的a________0〔填“大于”或“小于”〕；②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,就反应产生的热量____〔填“增大”、“减小”或“不变”〕；③增大n〔H2〕n〔CO2〕的值,就生成乙醇的物质的量 ________〔填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”〕； 座号19．（共10分）工业上用电解饱和 NaCl溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业；（1）如接受无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2；无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为；（2）氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30％以上；在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过；①经精制的饱和 NaCl溶液应从图中电解池的（填写 “左”或“右”）池注入；②图中X是______（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _,图示中氢氧化钠溶液质量分数 a％与b％的关系是（ 填字母）；A.a%=b% B.a%﹥b% C.a%﹤b%③甲中的离子交换膜为（填 “阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）；（3）氯碱工业的产物 NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐； 已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液 pH如下表：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2以下说法中,不正确．．．的是（填字母）a．向氯水中加入 NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中,水的电离程度最大的是 NaClOc．常温下,相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小次序为 c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）20．（11分）液晶高分子材料应用广泛；新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________,1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2；（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________（注明条件）；（3）写出符合以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式；I.苯环上有3个取代基;II.苯环上一溴代物只有2种.III.能发生银镜反应（4）以下关于化合物Ⅱ的说法正确选项_______（填字母）；A.属于烯烃 B.能与FeCl3溶液反应呈紫色C.确定条件下能发生加聚反应D.最多能与4molH2发生加成反应（5）反应③的反应类型是 ____________；在确定条件下,化合物 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ；Ⅴ的结构简式是 ______________ ；化学参考答案1-5BCADA6-10DACDB11-15BABAC2分,每个作用1分）高温16．（10分）（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒；仍原产物可吸附水中杂质（（2）Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4（2分）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）17.（14分）18．（10分）〔1〕①0.25mol·L－1·min－1②BEF〔2〕①小于②不变③不能确定19．（共10分）（1）Cl-+H2O电解ClO-+H2↑（2分）C（1分）（2分）（2）①左（1分）②Cl2（1分）O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）③阳离子