高三化学期中考试反思练习题

9/9高三化学期中考试反思练习题1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续开展密切相关的领域发挥着积极作用。以下做法与此理念相违背的是A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期B.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机D.用三层复合石头纸替代木浆纸,减少树木砍伐2.以下有关化学用语表示正确的选项是A.乙烯的结构简式：C2H4B.中子数为20的钾原子：C.次氯酸的结构式：HOClD.氯化钠的分子式为：NaCl3.以下物质提纯的方法正确的选项是A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：参加过量BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇：参加生石灰后蒸馏4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达不正确的选项是A.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为110-6NAB.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC.50g98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NAD.1molNa2O2与足量CO2充分反响转移的电子数目为NA5.以下说法正确的选项是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C.金属阳离子只存在于离子晶体中D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6.在以下各溶液中,离子一定能大量共存的是：A.室温下,pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.能使参加铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO427.用以下实验装置和方法进行相应实验,能到达实验目的的是A.用图1所示方法检查装置的气密性B.用图2所示装置和方法制取氨气C.用图3所示装置和方法进行石油分馏D.用图4所示装置和方法别离乙醇与乙酸8.以下有关物质的性质或应用说法正确的选项是A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强的复原性,可利用钠和TiCl4溶液反响制取金属TiC.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去9.以下反响的离子方程式正确的选项是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.在含有Mn2+的溶液中参加HNO3酸化,再参加PbO2,反响体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2OC.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反响：NH4++OH-=NH3+H2OD.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见以下图)。以下说法正确的选项是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反响,图示转化反响均为氧化复原反响C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反响来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反响,原子利用率均为100%不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。11.以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12.以下说法正确的选项是A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液B.可利用反响2CO=2C+O2(HO、S0)来消除CO污染C.假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB,那么相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaAD.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物参加稀硝酸中,充分反响后过滤、洗涤、枯燥13.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。以下说法不正确的选项是A.在熔融电解质中,O2-向正极定向移动B.电池的总反响是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反响为：O2+4e-―2O2-D.通入丁烷的一极是负极,电极反响为：C4H10+26e-+13O2-―4CO2+5H2O14.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反响呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。以下表达不正确的选项是A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：rZrRrXrYC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种15.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反响的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。以下分析不正确的选项是：A.0～4分钟时,A的平均反响速率为0.02mol/(Lmin)B.该反响的平衡常数表达式K=C.由T1向T2变化时,V正V逆D.此反响的正反响为吸热反响非选择题16.(14分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反响制备CO2气体。以下装置可用于CO2气体的提纯和枯燥。完成以下填空：(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6molL-1),需要的玻璃仪器有▲(2)上述装置中,A是▲溶液,其作用是▲。(3)上述装置中,B物质是▲。(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的▲类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用以下试剂中的▲。a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反响的离子方程式17.(15分)化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为：：(1)写出中官能团的名称▲。(2)写出反响①的化学方程式▲。(3)反响②属于▲反响(填有机反响类型)。(4)产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。(5)写出一种满足以下条件的的同分异构体的结构简式▲。①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种;②具有弱碱性,能发生银镜反响;③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反响。(6)请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法例如如下：18.(12分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如以下图所示。：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请答复以下问题：⑴在酸浸步骤中,为提高浸出速率,除通入空气搅拌外,还可采取的措施是▲。⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,那么相同温度下：Ksp(CuS)▲Ksp(ZnS)(选填或=)。⑶物质A最好使用以下物质中的▲。A.KMnO4B.空气C.HNO3D.NaClO⑷除铁过程中参加氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在▲范围之间。⑸物质B可直接用作氮肥,那么B的化学式是▲。⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4,写出该反响的离子方程式▲。19.(13分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。假设误食亚硝酸盐(如NaNO2),那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是▲(填序号)。A.亚硝酸盐被复原B.维生素C是复原剂C.维生素C将Fe3+复原为Fe2+D.亚硝酸盐是复原剂(2)以下方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是▲(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下参加KI淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反响的离子方程式：▲。(4)Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯洁,可选用的最正确试剂是▲(填序号)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(5)假设FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平以下方程式：□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反响生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是▲。20.(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00molL-1CuSO4溶液和2.00molL-1NaOH溶液混合,过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2CuSO4]。将9.08gA隔绝空气在1000℃以上强热,得到了5.76g砖红色固体B(铜的+1价氧化物),同时得到的混合气体C;再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液。(1)实验需用1.00molL-1CuSO4溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需▲;所称取的胆矾固体是▲(2)甲同学认为A中含有杂质Na+,验证此判断正确的方法是▲,除去此杂质的方法是▲。(3)B与稀硫酸反响的离子方程式为▲。(4)气体C的成分：▲。(5)通过计算确定A的组成为▲。21.(12分)碳元素在自然界中分布很广,在地壳中其丰富程度位列第14位,远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是,碳却是存在形式最复杂的元素,如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请答复以下问题：(1)基态碳原子的电子排布式为▲。(2)在CO2分子中,碳原子采用▲杂化轨道与氧原子成键。(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,应用价层电子对互斥理论,预测COCl2分子的空间构型为▲。(4)碳和氮在周