高三化学试卷下册

8/82019高三化学试卷下册第一卷选择题局部(48分)选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题只有一个正确答案)1.我们要树立科学开展观,绝不能以牺牲环境为代价来开展经济。下面有关环境污染的说法中,不正确的选项是A.在采矿厂、制陶厂、耐火材料等场所长期工作的人员,假设不采取劳动保护措施,那么容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化学污染,也可以破坏臭氧层,同时还可以形成酸雨C.工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染D.植树造林既可以缓解温室效应,又可以降低酸雨的危害2.光纤通讯是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的根本原料是A.铜B.钢C.石英D.铝3.常温下,能用铝制品容器盛装的药品是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液4.石灰石在自然界中储量丰富,是工业的主要原料之一,但制取以下物质不需要石灰石的是A.玻璃B.陶瓷C.水泥D.漂白粉5.常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反响后溶液的pHA.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断6.以下有关化学用语使用正确的选项是A.氧的原子结构示意图：B.苯分子的比例模型：C.乙烯的最简式:C2H4D.质量数为37的氯原子:7.向明矾[KAl(SO4)212H2O]溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是A.一局部为Al(OH)3沉淀,一局部以Al3+存在于溶液中B.一局部为Al(OH)3沉淀,一局部以AlO2形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2形式存在于溶液中8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是A.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAB.1molCO2与含2molNaOH的溶液反响后,溶液中CO32-数为NAC.1.6gNH2-离子中所含电子数为NAD.一定条件下,向密闭容器中参加lmolN2和3molH2,反响结束后,转移的电子数为6NA9.以下装置或操作能到达实验目的的是A.①②③④B.③④C.②③④D.①②10.以惰性电极电解CuSO4溶液。假设阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,那么阴极上析出Cu的质量为A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g11.以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比拟中,不正确的选项是A.对热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C.与等量稀盐酸反响的快慢：Na2CO3NaHCO3D.饱和溶液吸收CO2能力：Na2CO3NaHCO312.：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1那么2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.4kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-113.钢铁发蓝是指在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁发蓝的变化原理,以下说法不正确的选项是①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH;③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH;A.该生产过程会产生污染B.反响②中的氧化剂是NaNO2C.反响①②③均是氧化复原反响D.整个反响过程中每有16.8gFe参加反响转移0.8mol电子14.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A.能与Al反响生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B.存在多量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.c(H+):c(OH-)=1:10的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32-15.从以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论①A元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)酸性：H2CO3H2SiO3③将燃烧的镁条放人CO2中能继续燃烧复原性：MgC④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性：PN⑤某无色溶液中参加硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42-A.②③B.③④⑤C.①②③⑤D.全部16.氢氧化镁是重要的绿色阻燃剂,氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质,为研究不同别离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最正确生产条件,某研究小组各取等质量的以下4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,实验结果如下：精制Mg(OH)2的条件阻燃剂铁含量序号别离体系温度T/℃[参加EDTA质量(g)参加保险粉质量(g)W(Fe)/(10-4g)140[0.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.10]0.106.51假设不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最正确条件是①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤福建省东山二中2019届高三下学期模拟考试化学答题卷第一卷选择题局部答案栏题号123456789116答案第二卷非选择题局部(52分)17.(10分)(1)下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a.量筒b.容量瓶c.试管d.圆底烧瓶e.温度计f.托天盘平①其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计)(填写编号);②可用作反响器并能进行加热的是(填写编号);(2)由于以下错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是(填写选项);A.记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数B.称取4.2gNaCl固体时,将砝码放到左盘,NaCl固体放到右盘C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶(3)以下有关实验的表达中,不正确的选项是(选填字母序号)。A.用酸式滴定管量得KMnO4溶液20.0mLB.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀烧碱溶液洗涤C.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D.用滤纸过滤,可把溶液和胶体别离开来E.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰F.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘G.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并参加少量铁粉18.(10分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反响有气体生成②B与C反响有沉淀生成③C与D反响有沉淀生成④D与E反响有沉淀生成⑤A与E反响有气体生成⑥在②和③的反响中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反响中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。(2)A是B是C是D是E是(3)A、D分别与E反响的离子方程式是;。19.(8分)一个完整的氧化复原反响方程式可以拆成两个半反响式：一个是氧化反响式,一个是复原反响式。如：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反响式是：Cu-2e-Cu2+;复原反响式是：2Fe3++2e-2Fe2+(1)有NH4+、NO3-、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六种粒子分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物。写出并配平该反响的化学方程式。①上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为,每消耗1mol氧化剂转移电子______个②请将上述反响拆写成两个半反响式：(用离子表示)氧化反响式是：;复原反响式是：。(2)某个反响的半反响式：氧化反响式是：CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O复原反响式是：O2+2H2O+4e-4OH-那么总反响的离子方程式为__________________________________________。20.(12分)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍,A和C可以形成化合物CA3,B与D的原子序数之比为3∶4。请答复：(1)化合物CA3的化学式是。(2)写出A和C的单质化合生成CA3反响的平衡常数表达式:。在一定条件下要使该反响平衡向右移动,可采取的措施有。A.缩小反响容器容积B.增大反响容器容积C.使用适宜的催化剂D.及时别离出生成物(3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类,其水溶液呈酸性,请用离子方程式表示其呈酸性的原因,假设用pH试纸测定0.1molL-1的甲溶液的pH,实验操作是。(4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐,二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反响。无机盐乙和丙中阴离子与阳离子个数比分别为1∶1和1∶2。那么乙和丙的化学式为乙：;丙(5)写出乙与足量烧碱溶液反响的离子方程式___________________________________________________。21.(12分)某研究性学习小组在用CO复原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,假设温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为探究X的组成,他们进行了如下实验。I.定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴