高三化学下学期试题质量检测试题

11/11高三化学下学期试题质量检测试题可能用到的相对的原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137选择题单项选择题(此题包括10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意)1.2019年12月5日,环保部制定的?环境空气质量标准?第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。以下有关PM2.5说法不正确的选项是A.PM2.5外表积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染2.以下有关化学用语以及根本概念的表述中正确的一组是A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同,二者互为同分异构体B.碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3Na++HRO3-(R为C或S)C.日本福岛核电站泄露的放射性核素I和Cs,前者比所有者少4个中子D.次氯酸的结构式为H-O-Cl,过氧化氢的电子式为3.以下有关物质性质或应用的说法正确的选项是A.硅是生产光纤制品的根本原料B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4.以下离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、SO42-、Cl-、HS-c(K+)BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生5.八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断以下说法正确的选项是元素代号ADEGQTX[来源:ZXXK]Z化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.110[0.1430.1600.186A.A、T、Z的离子半径由大到小的顺序是ATB.A的单质能将G单质从TG3的溶液中置换出来C.Q元素的单质不存在同素异形体D.X在ED2中燃烧生成两种化合物6.下表是有关反响的离子方程式及对方程式的评价,其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的选项是编号化学反响离子方程式评价A向NaHCO3溶液中参加少量Ca(OH)2溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O正确B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+错误C水杨酸与少量Na2CO3反响2+CO32-2+CO2+H2O错误DH218O2中参加酸性高锰酸钾溶液5H218O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++518O2+8H2O正确7.以下实验装置或现象正确的选项是A.利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B.利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液C.利用装置③收集和吸收氨气D.利用装置④验证溴乙烷发生消去反响生成烯烃8.用NA表示阿伏加德罗常数值,以下表达正确的选项是A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAB.7.1gCl2完全反响,转移的电子数一定为0.1NAC.1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D.CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NA9.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见以下图)。以下说法正确是A.SiO2既能与HF反响,又能与NaOH反响,属于两性氧化物B.玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2,SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C.虽然高温下SiO2能与Na2CO3反响放出CO2,但不能说明硅酸的酸性强于碳酸D.图中所示转化反响中非氧化复原反响的种数少于氧化复原反响的种数10.对于可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0,以下研究目的与示意图相符的是ABCD研究目的压强对反响的影响(P2图示不定项选择题(此题包括5小题,每题4分,共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就为0分。)11.棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分,市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下,以下有关说法不正确的选项是A.棉酚可跟FeCl3、Br2、NaHCO3溶液反响B.棉酚有较强的复原性,在空气中易被氧化C.用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D.棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物12.以下四个图像的有关说法正确的选项是A.①表示化学反响H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,那么该反响的反响热△H=+183kJ/molB.②表示其它条件不变时,反响4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化,那么D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别参加足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,那么a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,那么b表示Na2CO3溶液13.以下实验的异常情况的原因分析不正确的选项是选项实验内容实验的异常情况原因分析A制备Fe(OH)2观察不到白色沉淀可能原料中的Fe2+被氧化或未隔绝空气B蒸发结晶蒸发皿破裂酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部或蒸发到剩少量液体时继续加热C别离水和CCl4翻开分液漏斗活塞后,下层液体难以流出没有装漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐D点燃法除去CO2中的CO杂质无法点燃CO的着火点较高14.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1molL-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A.c(H+)c(OH-)110-14B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)[C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)15.可逆反响①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进行,反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是A.反响①的正反响是吸热反响B.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为10∶11D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等非选择题16.海水中提取镁的工业流程如以下图所示：答复以下问题。⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。⑵母液中含有MgCl2,写出反响池1的离子方程式_________________________。⑶反响池1中,参加Ca(OH)2,使溶液的pH为11时,认为Mg2+沉淀完全[c(Mg2+)10-5molL-1],那么Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。⑷枯燥塔中,在枯燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是_______________________________________________________________。⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在以下_____(填编号)气体气氛中冷却。A.空气B.氧气C.水蒸气D.氢气⑹镁可用于生产金属钛,主要步骤有：①在高温下,向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体(如氩)气氛和加热条件下,用镁与TiCl4反响可得到钛。写出上述两步反响的化学方程式。反响①：____________________________________________________________;反响②：____________________________________________________________。17.1914年从猫薄荷植物中别离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反响可以得到二氢荆芥内酯,后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：AB⑴请写出A的结构简式_________________________。⑵请写出生成B物质的化学方程式_____________________________________________。⑶以上合成路线中发生取代反响的有_______步。⑷含有的含氧官能团是_____________。⑸满足以下条件的的同分异构体有__________种。⑹请写出由CH2=CHCH2CHO合成的合成路线图(无机试剂任选),合成路线流程图例如如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br18.鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反响可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。答复以下问题。⑴测定Ca2+、Mg2+总含量时,控制溶液pH=10。假设pH过大,测定结果将(填偏大、偏小或无影响⑵测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH,使溶液中Mg2+形成沉淀,假设要使溶液中c(Mg2+)不大于1.210-7mol/L,那么溶液pH应不小于(：Ksp[Mg(OH)2]=1.210-11,上述实验均在室温下进行)。⑶如果鸡蛋壳粉质量为mg,溶液中Y2-浓度为cmol/L,那么鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是。⑷有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反响产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。①采用该方法进行实验,各装置从左到右的连接顺序依次：12__________________(填各装置对应接口的数字序号)。②假设排除实验仪器和操作的影响因素,此实验方法测得的结果是否准确?答：________(填准确、不一定准确或无法判断)。原因是_____________________19.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。⑴实验室采用如右图所示的装置,可将粗铜与Cl2反响转化为固体1(局部仪器和夹持装置已略去)。①仪器A的名称是_________________。②装置B中发生的反响的离子方程式是__________________________________。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______(填是或否)。⑵试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用以下试剂中的_________(填序号)。a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4⑶在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色,小组同学欲探究其原因。：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)蓝色黄色①上述反响的化学平衡常数表达式是K=________________________,假设增大氯离子浓度,K值_________(填增大、减小或不变)。②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色b.在Y中参加CuCl2晶体,溶液变为绿色c.在Y中参加NaCl固体,溶液变为绿色d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失20.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工根底原料。⑴利用以下反响可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反响的△H______0(选填或=或)。⑵金属氧化物被一氧化碳复原生成金属单质和二氧化碳。下左图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳复原时lg与温度(t)的关系曲线图。那么一氧化碳复原三氧化铬反响的化学平衡常数表达式可表示为：K=______________。800℃时,其中最易被复原的金属氧化物是___________,该反响的平衡常数数值(K)等于__________。⑶下右图是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。依次写出A、B两电极发生反响的电极反响式__________________________________、___________________________________。⑷：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJmol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJmol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJmol-1那么3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______________。21.研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请答复以下问题：⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________。⑵A为短周期金属元素,依据下表数据,A的基态原子的轨道表示式为________________________________。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A93218211