2022年湖北省黄冈市中考化学试卷(附答案)

16页2022年湖北省黄冈市中考化学试卷留意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题1．2022530501分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，以下过程中肯定发生化学变化的是A．稀释浓硫酸B．仪器连接C．点燃酒精灯D．测定溶液pHA．火箭转场 A．稀释浓硫酸B．仪器连接C．点燃酒精灯D．测定溶液pH①2H①2H④A．安全常识B．组成与性质①家用电器着火，马上用水浇灭①水是由氢、氧两种元素组成②煤气泄漏，马上翻开排气扇电源开关②分子、原子都在不停地运动C．化学与环境D．化学与生活A．①表示2个氢分子B．②表示铝元素的化合价为+3A．安全常识B．组成与性质①家用电器着火，马上用水浇灭①水是由氢、氧两种元素组成②煤气泄漏，马上翻开排气扇电源开关②分子、原子都在不停地运动C．化学与环境D．化学与生活①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病②工业废水任意排放会导致环境污染②聚乙烯塑料是有机合成材料A．A B．B C．C D．D为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，以下说法正确的选项是丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B．甲、丙、丁均为氧化物C．参与反响的甲和乙分子个数比为1：1D16：9分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物肯定是由不同种分子构成的B．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质肯定含有碳、氢两种元素C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火D．置换反响有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反响肯定是置换反响7．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，以下说法错误的选项是t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的挨次是甲＞乙＞丙B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%C．甲中含有少量的丙，可承受冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D．t250g50g75g饱和溶液8．以下试验方案可以到达试验目的的是选项选项试验目的试验方案A除去CO2中混有少量的CO将混合气体点燃B8%的稀硫酸C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样，分别滴加稀盐酸，观看现象D检验NaOH溶液变质程度取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D将肯定质量的锌粉、铁粉混合物参加到CuSO4溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液，以下有关分析错误的选项是A．假设滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B．假设滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C．假设向滤渣中参加稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D．假设向滤渣中参加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中肯定含有铜、铁、锌10．向一包久置于空气中的生石灰枯燥剂样品中参加100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反响，有气泡产生，以下说法正确的选项是A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B．样品中钙元素的质量分数可能为75%C．样品中钙元素的质量肯定为2gD．产生二氧化碳的质量肯定为2.2g二、填空题11〕化学与我们的生产、生活息息相关，请用以下物质的字母序号填空A．活性炭 B．KNO3C．葡萄糖能为人体供给能量的是 ；可用作冰箱除味剂的是 ；可用作复合肥料的是 。〔2〕“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是 ；高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是 。12．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素答复以下问题。元素名称铜钠钙氧碳氢元素符号CuNaCaOCH常用作冶炼金属的复原剂是 〔任写一种物质的化学式。能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 〔写化学式。战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房〔即牡蛎壳〕成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 。甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如下图转化关系〔局部反响物、生成物及反响条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质。①假设丙为黑色固体，则乙→丙发生反响的化学方程式为 。2 ②以下推断正确的选项是 〔填序号。a．甲只能为HO或COb．乙可以为氧化物或碱、盐c2 d．丙→甲发生的反响可能是化合反响或分解反响、置换反响、复分解反响三、流程题煤燃烧时产生的粉煤灰〔主要成分为AlO、SiO及少量FeO

等〕也是一种可利2 3 2 2 32 用的资源。以粉煤灰为原料制取AlO的局部工艺流程如图：2 〔资料〕①SiO2既不溶于水也不溶于酸高温②煅烧时发生的反响为：2AlCl•6HO AlO+6HCl+9HO3 2 2 3 2操作Ⅰ是 。2 写出“酸浸”步骤中盐酸与A1O发生反响的化学方程式 2 FeCl+3NHHCO=3NHCl+X↓+3CO↑，X的化学式为3 4 3 4 2 。流程中可循环利用的物质为 。高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为 〔任写一种。四、计算题某工厂化验室用20%氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这肯定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？〔写出计算过程〕五、试验题请你依据所学学问并结合如下图装置答复有关问题。装置D中仪器a的名称是 。试验室用装置B制取氧气，反响的化学方程式为 。试验室制取氢气选用的装置组合是 。假设用F装置收集二氧化碳。气体应从 〔填“m”或“n”〕端通入。六、科学探究题是在教师的帮助下进展了如下的探究。〔提出问题〕白色不溶物是什么物质？〔猜测与假设〕猜测①是Mg(OH)2猜测②是MgCO3猜测③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物〔查阅资料〕①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。②白色无水硫酸铜遇水变蓝。③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。〔试验验证〕取适量枯燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。〔试验现象〕装置A中 ，装置B中 。〔试验结论〕猜测③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式 。〔拓展探究〕直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，连续进展了以下探究；称取枯燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被2所示装置C和D吸取。〔试验数据〕试验后装置C3.6g，装置D13.2g。〔试验结论假设上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCO3表示则x：y＝ 。〔反思评价〕试验后，同学们经过争辩沟通，觉察试验方案可进一步优化，以下优化方案错误的选项是 〔填序号。①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量19页参考答案1．C【分析】依据物理变化和化学变化的定义来解答此题。【详解】A、火箭转场，是从一个地方转换到另一个地方，没有任何变化，所以A错误；B、燃料加注，是往火箭里面加燃料，没有任何变化，所以B错误；C、点火放射，火箭里面的燃料燃烧，助推火箭升空，有物质生成，肯定产生化学变化，所以C正确；D、自动对接，对接是部件与部件之间连接成一个整体，没有化学变化，所以D错误；应选：C。【点睛】此题考察物理变化和化学变化的区分，娴熟把握即可。2．A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中，肯定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。B、把橡皮塞渐渐转动着塞进试管口，切不行把试管放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；C、制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起失火，点燃酒精灯时应当用火柴点燃，图中所示操作错误；DpH试纸测定溶液的pHpH试pHpH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。应选A。3．D【分析】此题考察元素符号的概念。【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；C1210，表示的是镁离子，故C不符合题意；D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；应选D。【点睛】此题难度不大，熟记常见物质的符号书写。4．A【分析】此题考察生活常识的推断。【详解】A故A符合题意；B、水是由氢氧两种元素组成，正确；微粒都在不停地运动，正确，故B不符合题意；C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；工业废水中含有有毒物质，任意排放会导致环境污染，正确，故C不符合题意；D、患佝偻病是儿童体内缺钙元素的表现，正确；聚乙烯塑料是有机合成材料，正确，故D不符合题意；应选A。【点睛】此题难度不大，留意生活常识的积存。5．D【分析】此题考察微粒模型图的识别和计算。【详解】3A、丙是甲醇，其化学式为CHOH，氢、氧元素的质量比〔141611:4，故A不3符合题意；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；C、由图示，结合质量守恒定律，反响前后原子个数不变，或依据反响的化学方程式：催化剂CO+3H2 2

CHOH+H3

O，则参与反响的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，依据反响的化学方程式催化剂CO+3H2 2

CHOH+H3

O32:18=16:9D符合题意；应选D。【点睛】。6．B【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，混合物也可以是两种或两种以上由原子组成的物质例如稀有气体，应选项错误；B、物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，依据质量守恒定可知，该物质肯定含有碳、氢两种元素，应选项正确；C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，应选项错误；D、置换反响有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反响不肯定是置换反响，比方一氧化碳和二氧化三铁反响生成铁和二氧化碳，有单质生成，不属于置换反响。应选：B。7．B【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的挨次是甲＞乙＞丙，说法正确；B、t1℃30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=30g 100%23.08%，说法错误；30g100gC、固体物质甲的溶解度随温度上升而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度上升而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可承受冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；2 2 Dt℃50gt℃时，100g50g固体甲物质，t℃50g50g25g50g75g2 2 答案：B。8．C【详解】A、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，故不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，A错误；B4g46g4g，故此方法配置的稀硫酸中溶质的质8%，B错误；C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反响，铁粉别的目的，C正确；DNaOH滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起，D错误。应选C。9．D【分析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将肯定质量的锌粉、铁粉混合物参加到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，待锌粉反响完，假设还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜。【详解】A、假设滤液为无色，说明硫酸铜完全反响〔硫酸铜是蓝色，则没有发生铁和硫酸铜的反响〔硫酸亚铁是浅绿色，锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确；B、假设滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，滤液中含离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反响生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反响，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确；C、假设向滤渣中参加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确；D、假设向滤渣中参加稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反响，铁没有参与反响，或铁反响后有剩余，则滤渣中肯定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。应选D。10．D【分析】酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，设刚好反响是生成二氧化碳的质量为x，参与反响的氢yCaCO

2HCl

HO CO3100y

73

2 2 244x

73100g3.65% 73 100g3.65%，44 x 100 y，x=2.2g，y=5g【详解】A、依据分析可知，样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有氢氧化钙、盐酸、氯化钙三种溶质，应选项错误；B、碳酸钙与盐酸反响，参与反响的钙元素的质量分数为：误；

40100%40%，应选项错100C、依据分析可知，参与反响的碳酸钙的质量为5g，钙元素的质量为5g×40%=2g，但是还有未参与反响的钙元素，应选项错误；D、依据分析可知，产生二氧化碳的质量肯定为2.2g，应选项正确。应选：D。【点睛】11．C A B 煮沸 +6价【详解】能为人体供给能量的是葡萄糖，可用作冰箱除味剂的是活性炭，可用作复合肥料的是硝酸钾；生活中硬水软化常用的方法是煮沸，高铁酸钠〔Na

FeO〕中钠元素显+1价，氧元素2 4显-2价，依据化学式中正负化合价的代数和为零，2×1+〔-2×4〕+x=0，x=6，可知铁元素的化合价是+6价。故答案为：①C；②A；③B；④煮沸；⑤+6价。12 CO C

CHCOOH CaCO

高温CaO+CO

2Cu+O

2CuO． 或或2 3

3 2 2bd【分析】此题考察物质推断。【详解】常用作冶炼金属的复原剂是：CO或C或H2；3酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CHCOOH；3战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房〔即牡蛎壳〕成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反响是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：高温CaCO3

CaO+CO；2①假设丙为黑色固体，乙→丙发生的反响是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O 2CuO；②a、丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满22 足题中的转化关系，所以甲不是只能为HOCO，故a2 b、乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以氧化物或碱、盐，故b正确；c所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质，故c错误；d、丙→甲发生的反响可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反响生成硫所以可以是化合反响或分解反响、置换反响、复分解反响，故d正确。bd。【点睛】此题难度较难，需要依据不同物质进展分析。过滤

O

盐酸 熔点〔或硬度2 3 3 2 3大〕【详解】操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分别固体和液体的操作，故操作Ⅰ为过滤；“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反响生成氯化铝和水，化学方程式为AlO＋6HCl＝2AlCl＋3HO；2 3 3 2依据化学反响前后原子的种类和数目不变，反响前有1个铁原子，3个氯原子，3个氮3个氯原子，3个碳原子，6X133个氧原子，故XFeOH;3依据流程图可知，在煅烧时会产生副产品盐酸，盐酸可用于酸浸，故流程中可循环利用的物质为盐酸；。由此可推知氧化铝性质为硬度大、熔点高等性质。解：设这肯定量石油产品中含H2SO4xHSO2 4

2NaOH NaSO2 4

2HO298 80x 20g20%98 x80=20g20%x=4.9g答：这肯定量石油产品中含H2SO44.9g。【详解】解析见答案