2021年河北省保定市包水中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年河北省保定市包水中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（

）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等2.对甲苯丙烯酸的结构如图下列说法错误的是A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2

B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同参考答案：DA项正确；B项此物质所含的官能团有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含羧基能发生酯化（取代），正确；C项苯环上所有原子共平面，乙烯结构中的所有原子共平面，这两个平面通过单键的旋转可以重合，正确；D项使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，原理不同，错误。3.下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系参考答案：CA、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.

SiCl4

B.

H2O

C.

BF3

D.

PCl5参考答案：答案：C5.下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（

）。①干燥的C12

②Na2O2

③NaClO

④活性炭

⑤HClO⑥SO2A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

参考答案：C略6.下列叙述正确的是

（

）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C．0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol·L-1参考答案：D略7.下列各组物质属于同系物的是

A.正戊烷、异戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、软脂酸

D.氧气、臭氧参考答案：C8.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)

参考答案：B【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。9.下列离子方程式表达正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。参考答案：A略10.有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）：以下推断错误的是（）A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当×是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，B是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当X是氢氧化钠时，铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；B．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；C．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故C正确；D．当X是氢氧化钠时，A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质推断，明确物质性质及物质间的反应是解本题关键，难度较大，注意基础知识的积累和运用．11.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6

B．2∶15

C．2∶3

D．16∶25参考答案：A略12.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略13.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知

气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是

A．分子中有键也有键

B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构

D．0.1molSF5-CF3分子中电子数为8mol参考答案：C略15.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6︰11，则反应器中发生反应的化学方程式为

。（2）步骤②中调节pH=10的目的是：

。参照碘酸钾的溶解度：温度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③的方法是

。（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有

。学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色。请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

。（4）

学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160～540℃变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：

；检验沉淀已经洗涤干净的方法是：

。参考答案：（1）6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

(2分)

（2）

使KH(IO3)2转化为KIO3

（2分）

。蒸发结晶(1分)（3）

液体分层，下层液体呈现紫红色(1分)

。

4I－+4H++O2→2I2+2H2O(2分)

。（4）

Ca2++2IO3-+6H2O==Ca(IO3)2?6H2O↓；（2分）在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液若无白色沉淀说明已经洗涤干净（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+

+

H2C2O4

+

______

→

VO2+

+

CO2

+

______（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道

A．VO2+

和HCl氧化性相对强弱

B．VO2+

和Cl2氧化性相对强弱

C．上述均不正确．参考答案：(1)V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O

不是(2)2

1

2H+

2

2

2H2O

(3)0.005NA

(4)B【知识点】氧化还原反应【答案解析】(1)V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O

不是(2)2

1

2H+2

2

2H2O

(3)0.005NA

(4)B解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应。（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═VO2++2CO2+2H2O（3）当收集到标准状况下气体22400mL时，电子转移的数目为NA，当收集到标准状况下气体112mL时，电子转移的数目为112/22400NA=0.005NA，（4）盐酸酸化要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性，也就是VO2+和Cl2氧化性相对强弱，故选B。【思路点拨】本题考查氧化还原反应配平、计算等，难度不大，注意根据电子转移配平方程式18.（15分）［化学与技术］镁是重要的金属，海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。一．

工业规模海水提镁的模拟流程图如下：

（1）步骤②中获得MgCl2·6H2O是通过风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器

、

、

、

、铁架台等。（2）上述制镁流程可以在降低成本、减少污染方面做出一些贡献。请写出其中一个优点

。（3）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为

。工业上在HCl气氛中加热获得无水MgCl2的原因是

。（4）有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

，请解释原因

。参考答案：略19.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃