2021年江西省宜春市带溪中学高三化学月考试题含解析

2021年江西省宜春市带溪中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列相关家庭实验能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B.

在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D

将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素

参考答案：CA.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到目的，故选C。2.下列对生活、生产中的化学知识的解释正确的是（

）

A．在道路两边绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌

B．无水酒精的消毒效果一定比其水溶液好

C．用于通讯器材的光导纤维是硅单质晶体

D．红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高

参考答案：答案：A解析：熟石灰是碱性溶液，可以杀菌，所以在绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌；75﹪的酒精溶液消毒效果最好；光导纤维的材料是二氧化硅；同一个地点的红砖与青砖中铁的含量相同，红砖是因为铁以+3价的形式存在。3.参考答案：B4.下列说法中正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NAB．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1mol羟基含有的电子数为9NA，A错误；B正确，X可以是氨气，Y是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：

C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：参考答案：B略7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价

化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D8.．同一主族的X

Y

Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是

()A原子序数:X＜Y＜Z

B气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱:X＞Y＞Z

D电子层数:X＞Y＞Z参考答案：B略9.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－参考答案：D略12.以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(

)

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：【知识点】物质间的转化D3

C2

C3【答案解析】A

解析：A、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正确；B、分别通过加热、电解可实现Al(OH)3→Al2O3→Al，故B能；C、分别通过与氯气反应、与氢氧化钠溶液反应实现Cu→CuCl2→Cu(OH)2，故C能；D、分别通过在氧气中燃烧、与二氧化碳反应，故D能。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质间的转化，掌握常见物质的化学性质是关键，注意硫与氧气无论氧气少量还是过量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化剂存在并加热时才生成三氧化硫。13.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2mol

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等参考答案：B14.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A15.下列叙述错误的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是

（填序号）

（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

；

②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③试管B中的反应方程式为

；

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

（写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出B的元素符号：__________。

（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。

（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：__________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。

（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：______________________________________________。参考答案：

略18.（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：（1）H的分子式为

。（2）B所含官能团的名称为

。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有

种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为

。（4）B→D，D→E的反应类型分别为

、

。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为

。（7）写出E→F的化学反应方程式：

。（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有

种（不考虑立体异构）。参考答案：（1）C10H20（2）羰基

羧基

（3）4（4）加成反应（或还原反应）

取代反应（5）（6）聚丙烯酸钠（7）（8）

3

19.[化学——物质结构与性质]（13分）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光B．焰色反应C．燃烧放热

D．原子光谱E．霓虹灯F．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A－BA=BA≡BC≡O357.7798.91071.9N≡N154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________

__

_____________________________________________________________________。

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①基态28Ni原子的核外电子排布式为__。

②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于___________