2022年浙江省高中化学学业水平考试(会考)模拟试卷(共20套)含答案

2022年浙江学考化学模拟测试一1C12O16Mg24Al27S32Cu64Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）近期微博热传苯宝宝表情是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成（如右图示。苯属于（ ）A．氧化物 B．硫化物C．无机物 D．有机物2．下列仪器名称长颈漏的是（ A B C D下列属于非电解质的是（ ）A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NH4Cl D．KOH下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．2KClO

催化剂

2KCl

↑ D

＋Cl

2HCl3 △ 2 2 2下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）A．NH4Cl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．NH3下列有关物质用途的说法的是（ ）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和C用作铜制线路板的蚀刻剂 D．浓硫酸用作NH3的干燥剂7．下列化学用语表示正确的是（ ）A．N2的电子式： B．乙酸的结构简式2H4O22C的结构示意图： D．Ba(OH)2的电离方程式2=Ba2++(OH)22下列关于新制氯水性质的说法的是（ A．溶液呈无色 B．强光照射可放出O2C．具有漂白性 D．具有酸性和氧化性下列过程只涉及物理变化的是（ ）A．臭氧消毒 B．丹桂飘香 C．牛奶变酸 D．食醋除10．下列实验操作正确的是（ ）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加下列说法正确的是（ ）A．1H、2H和3H互为同素异形体 B．C2H4和C3H8互为同系物1 1 1CC6H14的同分异构体有3种 DC(CH34的名称是2,2二甲基丙烷12．在密闭容器中进行的反应2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（ A．加入适当的催化剂能加快反应速率B．N2H2NH3时反应达到平衡1C正)=逆)=D2和H2100%转化为NH313．下列离子方程式正确的是（）AAl3++3OH3↓3B3

3↓+2OH-C2OD+===2Fe3++3H2↑14．下图是元素周期表的一部分，关于元素XYZ的叙述不正确的是（ ）AR单质的化学物质很稳定BXYC．ZD．Z所在的周期中含有32种元素15．下列关于有机物的说法错误的是（ ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘BCKMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙16．下列关于有机物的描述中正确的是（ ）A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同17．用M表示金属，下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（ ）A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍BCM==Mn+而被损耗D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀18．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L19已知化学反应A(g)+(g)==2AB(g的能量变化如图所示判断下列叙述正确的（ ）A2分子AB吸收bB．该反应热Hab)kJmol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol和1mol键，放出a能20．下列说法中正确的是（ ）A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B族（除H外）CHO—H180°DHO键键能为462.8kol-，即18gO分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8kJ22NO2(g)+3(g)N2O5(g)+(g，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molN2和1.0mol3，一段时间后达到平衡。下图曲线aT下O3b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A2NON2O5(g)+O2(g)△S＜0BbKbC．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0LD．若＝0.3molL-，从反应开始到平衡时该反应的速率(NO2＝0.005mo--1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下22.4L2H6和22.4L6H14所含的分子数均为NB．0.2重水16O）中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N2 AC．21LpH=1的Ba(OH2溶液中含有的OH的数目为0.02AD1.52OH和C2H416NA2325℃时，用2amolL-1NaOH溶液滴定1.0L2amo-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）ApH=3时，溶液中：BC．pH=3.45NaOH溶液恰好与HF完全反应DpH=4时，溶液中：＜2amolL-1此判断下列说法不正确的是（）序号 反应物 产物① KMnO

4、H

2、H

2SO

K

4、MnSO

4、……② ClFeBr

FeCl

、FeBr2 2 3 3③ MnO

、浓盐酸

、Mn2+、……AKMnO2，氧化产物是O2B．第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．第③组反应中被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8D

->Cl>

>F3+4 2 23H+、Na+Al3+、Ba2+OHHCO离子中的两种3组成，为了确定四种化合物的组成，设计实验分析，发现它们可以发生如下图所示的转化，列说法不正确的是（ ）ANaHCO3HClBa(OH)2B．白色沉淀A既能溶于丙溶液中，也能溶于D溶液中C．将过量气体B通入丁的溶液中一定有白色沉淀生成D2++OH-==BaCO↓+HO3 3 2二、非选择题（本大题包括4小题）3化合物A结构简式为示转化关系：足量

Cl（其中R为饱和烃基，在一定条件下发生如图所148请完成下列填空：关于上述各步转化，下列说法正确的是 （选填序号。a.以上转化未涉及加成反应 b.比C的相对分子质量小18c.BCD中都含—COOH d.跟C发生酯化反应产物分子式为C18H18O4Cl（2）A可能的结构简式有： 。（3）D的分子式为 。RCOOH 2（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式： 。某研究小组为了探究一种浅绿色盐X﹤908l的组成和性质，设计并完成了如下实验：

570℃

A BaClD EB隔绝空气

红色固体H黑色固体C 足量D（aq）隔绝空气 红色固体G

蓝色溶液I取一定量的浅绿色盐X23.3g白色沉淀E28.8gG12.8g红色固体H1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。A （2）常温下B呈液态且1个B分子B有10个电子 C请回答如下问题：写出B分子的电子式： SO4。已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写该反应的离子方程式：的化学式是 ，在隔绝空气570℃温度下加热X至完全分解的化学反方程式为 。NaClaq

璃仪器有 。配制溶液有下列几步操作：abcdef至容量瓶注入试剂瓶，贴标签定容。正确的操作顺序是 。下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，水的量超过了刻度线29．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672盐酸的物质的量浓度为。。（3）丙组中铝的物质的量为。4参考答案及解析1D【解析】苯是碳氢化合物（烃，是有机物。2．D【解析】A是锥形瓶，B是普通漏斗，C是分液漏斗。3．B【解析】酸、碱、盐是电解质，乙醇是非电解质。4．D【解析】A是置换反应，B、D是化合反应，C是分解反应；B反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。45．A【解析】NH4Cl+水解使溶液显酸性。46．D【解析】浓硫酸能与NH3(NH4，不能用浓硫酸干燥NH。7．A【解析】乙酸的结构简式应为CH3COOH；C2的电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH。8．A【解析】新制氯水中有Cl2，溶液呈淡黄绿色。9．B【解析】丹桂飘香是分子的运动所致，没有新物质生成，是物理变化。10．D【解析】中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶会导致测定结果偏高；NaOH能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；苯比水轻，分液时，溴的苯溶液应从分液漏斗上口倒出。【解析】A2H43H85H123C6H14312AN、HNH3的反应速率之比总为1:3:；达到0可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物。13CNH3HO是弱碱，不能拆成OHOHFe2+H2。【解析】周期表中右上角的元素是HeR元素的位置比较特殊，由此可依次HeXNYS，ZBr。He是稀有气体，性质稳定；向空气中排NSNO、NO、SO2单质；溴所在的第四周期只有18种元素。15．C【解析】苯能燃烧，燃烧就是发生氧化反应。【解析】淀粉和纤维素分子式中的n子中含有苯环结构的蛋白质；脂肪不是高分子化合物。17．C【解析】金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A错；图中装置应属于外接电源的阴极保护法，B错；铝比铁活泼，用铝质铆钉来接铁板时，铝易被腐蚀，D错。【解析】AC项说明醋酸在溶液中只能部分电离，是弱电解质。19BC1mol2(g1molB2(g2molAB(g－)kABD20．B【解析】键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；共价键一般是形成于项104.5C2mol—O键形成HO原子时吸收2462.8kJH2O221．AS＜0，A正确。催化剂不能改变化学平衡状态，不能改变O3错误。如果容器体积由2.0L压强减小，曲线b对应条件下达到平衡的时间应比曲线a错误。若＝0.3molL-OD

0.3)mo-/40s=0.005mo--(NO2＝(O3)=0.01mo--，2【解析】标准状况下，2H66H14错误；g的物质的252D216O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10mol0.2gD16O中含有的质子数、中子数和电子数均为，B正确；25℃LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.01AC错误；等物质的量的CHCHOH和CH4完全燃烧时的耗氧量1molC2H4完全燃烧需要消耗3molO2，反应中转移12mol电子，则完全燃烧molCH3CH2OHC2H418NA，D223．D【解析】c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，pH=3时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则错误；错误；HF过量，错误；时，V＞1L，所以(HF)(Na+(H+(OH＜2amolL-，D正确。24．B【解析】第①组反应中的氧化剂是KMnO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，A正确；第②组反应中，氧化剂是，还原剂是FeBr3，只有Fe3+4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl后弱”的反应规律，可知D正确。3 【解析】所有离子中，只有HCOH+Al3+反应放出3 NaHCO3HClBa(OH)2，A是Al(OH)3，BCO2，CBaCO3，DNaOH。将过量CO2Ba(OH)2溶液中，反应生成可溶性Ba(HCO26（）a（）Cl （4） Cl

、+2NaOH

9H8O2+NaCl+A分子中含有氯原子和羧基，具有卤代烃和羧酸的性质，与NaOH溶液共热时，CC发生分子内酯化反应生成环酯D（C也可能发生消去反应脱去一分子水生成碳碳双键。上述转化主要涉及取代反应，没有涉及加成反应；C酯化时脱去一分子水，D比C的相对33

DD的分子式为CbO2148，则D的分子式为C9H8OA的分子式为C9H9O的分子式为C9H10O分子中的羧基CH CC18H17O。227（）CH （）3CuO+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（Cu

(OHSO

Cu(OH)SO

△

↑+3HO↑4CH6 4

4 6

3 2 HCH 有关实验现象和信息，推出A是SO3，B是HO2C是CuOD是H2SO，COH 23.3白色沉淀E是BaSOF是O28.8红色固体G是CuO12.8红色固体H是Cu，4 2 2ICuSO4。COONa（1）B2价化合物。COONaO（2）GCu2OCu2O与稀硝酸反应生成Cu(NO、NO和水。O（3）X中含有S、CuH、O四种元素。n(Cu)=2n(CO)=228.8g144gmol-=0.4mo，n(S)=n(BaS4)=23.3g233gmol-=0.1mo，则n(Cu):n(S)=41因为盐X受热能生成CuO、SO和水，故X是碱式硫酸铜，化学式为Cu4(OH)6SO4。28（）500mL容量瓶、胶头滴管（2）eadfchbg （3）AD【解析】没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的量减少；加水定容时，水的量超过了刻度线，导致溶液体积偏大，都导致溶液浓度偏小。29（）∶1 （20.6mo-1 （）0.018mol【解析】分析实验数据可知，甲实验中盐酸过量，丙实验中合金过量。设甲实验中，Mg、6Al的物质的量分别为24gmol-+27gmol-=0.51+1.=0.56L/22.4ol-，1∶1。由甲组数据可知，生成672mLH时，所需合金的质量为＜770mg组实验中H2的量计算盐酸的浓度为(HCl)=(H2)/0.06L=0.06mol/0.06L=1m的物质的量为0.01mol918mg/510mg=0.018mol。2022年浙江学考化学模拟测试二1N14O16Na23S32Fe56Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意1．下列物质属于碱的是（ ）A．纯碱 B．氨气 C．烧碱 D．氨2．下列仪器能直接加热的是（ ）A．烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．KOH B．CO2 C．CaO D．O24．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N

2+6H

Si

4+12HCl，有关该反应的3说法正确的是（ ）3A是氧化剂 B．N2是还原剂 C．H2被还原 D．N2发生还原反5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A．NH3 B．CH3COONa C．BaCl2 D6．下列说法的是（ ）A．陶瓷的主要成分是硅酸盐C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气7．下列化学用语使用正确的是（

B．硅可用作半导体材料D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸A．乙烯的结构简式2CH2 B的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：20Cl D．NH3的电子式：178．加入下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（ ）A．二氧化硫 B．新制氯水 C．过氧化钠 D．活性9．下列物质燃烧时可实现二氧化碳零排放的是（ ）A．水煤气 B．天然气 C．氢气 D．石10．下列做法不正确的是（ ）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mo-1碳酸钠溶D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A．甲烷和乙烷 B．1H2O和2H2OC．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3将0.5molS2和0.2mol22SO+O于该反应的说法正确的是（ ）

高温

2SO3。下列关A．最终可生成0.4molS3 B．缩小体积增大压强反应速率增大C．升高温度反应速率减小 D．当7

(O)=2正2

(SO)=时一定达化学平衡2逆2下列离子方程式正确的是（ ）4 ACuSO4溶液和Ba(OH)22+4

↓B．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+==Fe2++H2OCNH4Cl

＋+OH-

3HO423D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO+CO2+3HO==2Al(OH)+CO2－423YZW四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为。下列判断正确的是（ ）A．四种元素的原子半径＞r＞r＞r W X YZ X Y WB．四种元素形成的单质最多有6种 ZC．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中的最高价氧化物对应的水化物酸性最15．下列过程与加成反应有关的是（ ）A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变C．乙烯与高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷与氯气在一定条件生成四氯化16．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．大多数能在一定条件下发生水解反应BCHD．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能17．如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是（ ）AH2BO2CF－2-==F2+D．发生化学腐蚀2+==Cu+Fe2+18．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ A．相同浓度的两溶液中相同B．100mL0.1mo-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．(H+110-mol/L的两溶液稀释100(H+D19．今有三个热化学方程式：1①H2(g＋2O2(g)==2O(g)H＝akol－11②H2(g＋2O2(g)==2O(l)H＝bkol－1③2H2(gO2(g)==2O(l)H＝cl则关于它们的下列表述正确的是（ ）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c20．氯化硼的熔点沸点为在其分子中键与键之间的夹角为120o，它水解，有关叙述正确的是（ ）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼晶体是离子晶C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSOMgO(s)+CO2(g)+S2(g8下列说法正确的是（ ）A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在～10min内，(CO)=0.01mo-min-1已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A．32gSO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NB．500mL0.1molL-1的MgCl2Mg2+所带正电荷数为C244g14CO2中所含分子数均为NAD0.1molA0.1000mo-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000m1HCl溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ A．a=20.00B(C(H+(N+(OH)C停止滴定DpH=7时，24撞击10NaN+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。下列有关说法正确的是（ ）A．KNO32OC．1molNaN33molC44.8L标准状况D65g参加反应，则被氧化N3.2mol为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，化学小组的同学进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结是（ ）Ba(NO溶液 HCl

白色沉淀AgNO

白色沉淀溶液 溶液

NaOH 气体4 A．原溶液中一定含有SO离子 B．原溶液中一定含有NH+离C．原溶液中一定含有离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子二、非选择题（本题包括44 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E。9已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢。请回答下列问题：（1）C的分子式是 。写出G→H的反应方程式： 。①的反应类型为 ；②的反应类型为 。（4）F的结构简式为 。3 4 3 某溶液X中可能含有NO、、SO、CONH+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液3 4 3 请回答：（1）X溶液中肯定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）由溶液X生成气体乙的离子方程式为 28．某同学要配制100mL3.6mo-1的稀硫酸。若采用18molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 mL。该同学量取浓硫酸后，按正确的操作步骤配制溶液。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。②用胶头滴管往容量瓶中加水时，若不小心液面超过了刻度，处理的方法是 。配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线29．为了防止污染环境并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4和NH4HSO4固体。(NH4NH4HSO4浓度的NaOH50.00mL120[(NH4NH4HSO4的分解温度均高于20（气体的体积都在标准状况下测定：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.558由1组数据直接推测：用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L。该混合物(NH4和NH4HSO4的物质的量之比为 。求所用NaOH溶液的物质的量浓度为 。10参考答案及解析1CNH3NH3H2O是碱；烧碱是NaOH是混合物。2．D【解析】烧瓶和烧杯可隔石棉网加热，容量瓶不能加热，蒸发皿可直接加热。【解析】KOH中，+OH_内的HO接；CO2和O2中只有离子键。4DN2是氧化剂，被还原（发生还原反应；2是还原剂，被氧化（发生氧化反应。5．D【解析】FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使其溶液显酸性。6．C【解析】电解NaCl溶液得到的是NaOH、H2，电解熔融的NaCl钠和氯气。7．B【解析】乙烯的结构简式应为CH2=CH220的氯原子应表示为37D17项中，N原子中最外层的一对未成键电子应该画出。8．B【解析】新制氯水中存在酸，可使紫色石蕊试液变红；存在HClO，可使石蕊试液褪色。9．C【解析】化石燃料中都有碳元素。氢气中没有碳元素，其燃烧产物只有水。10．C【解析】不能在量筒中配制溶液。11．D【解析】D中两物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体。12．B(O2)=v

正2(SO)0升高温度或增大压强可使反应速率加快。2逆【解析】A反应中海油Cu(OH)2反应中硝酸会氧化反应中应产生NH3。14．C【解析】设X元素原子的最外层电子数为x，根据四种元素在元素周期表中的位置关系，可知：x－1+x+x+x+1=20，解得：x=5，则X是氮、Z是磷、W是碳、Y是氧。，A错；碳的单质有金刚石、石墨、C60O2O36B错；四种元素182H6N2H4H2O2PHCP315．B【解析】A中变化是萃取，C中变化是氧化，D中变化是取代。16．A【解析】糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质都能在一定的条件下水解；单糖、二糖、油脂都不是高分子化合物；蛋白质的组成元素除CHO外，还有NSP蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析，不会失去生理功能。O2+2H2O+4e==4OH铁为负极，铁易被腐蚀，发生的是电化学腐蚀。18．B【解析】盐酸和醋酸的浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H+)>c(H+)；两盐酸 醋酸者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的(H+)=110-mol/，而醋酸电离平衡被促进，其(H+＞11-mol/；DH+几乎不变。【解析】氢气燃烧是放热反应，应为负值，故AB错；根据物质的聚集状态也不同，则a和b，故D在空气中产生白雾。21．B应前的气体是COCO2SO的量减少，2SO的增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗 1molCO，固体质量减少在0～10min内11v(CO)=

=0.005molL-min-，D错误。80gmol1 2L10min22．D【解析】SO2O2错误；MgCl2溶液中Mg2+B1CO2的摩尔质量为46gmol-4414CO2的物质的量不是lC错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HSO正确。23．D【解析】盐酸是强酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液显中性，因为盐酸和NaOHpH=7项正确。滴定过程中，当盐酸过量时，溶液中的溶质是NaCl和HCl(C(H+(N+(OHB项正确。若用酚滴定到pH=7【解析】发生反应时，3N3中N元素化合价降低，是氧化剂，2错误。1molNaN3完全反应时，转移1mol错误。氧化产物与还原产物的物质的量之比为44.8L标准状况正确。若65gN3mol，D错误。3 4 25BBa(NO32能将SO2氧化为SO2SO23 4 Fe2+能被硝酸氧化为Fe3+，溶液中可能含有的是Fe2+；实验中引入了含有。26．（1）C7H7Cl （2） -CCl3+4NaOH -COONa+3NaCl+2H2O（3）取代反应 酯化反应（或取代反应） -CHOCH3CH2OH催化氧化得到CH3CHO（A3CHO进一步被氧化得到CH3COOH（B）发生取代反应，生成3种不同取代产物，其中C是 -CH是 此3种取代产物在NaOH的水溶液中分别发生水D是

-CH2OH，F是 -CHO，H是 -COONa，I是 -COOHB与D、I与乙醇的反应都是酯化反应。27（NH4+、F2+NO3、SO42-K+、C-（2）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4X中加入过量NaOH溶液得到气体甲0.02moX中含有0.02molNH+AlO2X中没有Al3+4.66g4沉淀乙是BaSO4，说明溶液X0.02molFe2O3，说明溶液X中含有0.02molF3（或F2+、或F2+和F3+；因为F2+和F3+与CO32不能共存，所以溶液X中没有COXFe2+液X中含有Fe2+NO。28（）20.（或2）（2）①使溶质完全转移到容量瓶中 ②重新配制（3B【解析】（1）0.1L3.6mo-18molL-=0.02L=20mL。（2）加水超过刻度线时，只能重新配制。（3）A、D操作会导致所配溶液浓度偏低，容量瓶实验前不需要干燥；定容时俯视读取刻度会导致溶液体积变小，浓度偏高。29（）0.448L ）1:2 3）3.00mol/L【解析】四组实验中所加NaOH溶液的体积都相同，样品的质量不一样，实验21121NaOH肯定过量。123131331244334中NH4HSO4+消耗的OHNH+反应的OH44都应根据NaOH的量进行计算。（1)1.81g样品是3.62g样品的一半，因为NaOH溶液过量，所以放出氨气的体积为实验1的一半，即0.448L。1(NH4、NH4HSO4的物质的量分别为、4因为NaOH过量，所以NH+440.896L4

++OH-

NH

↑+H2O。2x+y= =0.04molmol1132x+115y=3.62g(NH4和NH4HSO4。取实验3的数据进行计算其样品质量是实验1的3倍故样品(NH4为NH4HSO4为0.06mol。中和0.06molNH4HSO4 中的H+需要0.06molNaOH，3n(NH3

)= =0.09mol，放出

0.09mol氨气需要0.09molNaOH，所以22.4Lmol1c(NaOH)=0.06mol0.09mol＝3.00mol/L。0.05L2022年浙江学考化学模拟测试三1C12O16S32Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意1．下列物质中属于盐的是（ ）A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3仪器名称蒸发的是（ ）A． B． C． D3．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A.石墨 B.液态HCl C.熔融的Na2CO3 D.1mol/L溶液4．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是（ ）A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A．氯水 B．CH3COONa C．Fe(NOD．KCl6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中的是（ A．SiO2通常用于通讯行业 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金7．下列表述正确的是（ ）AC．过氧化氢的电子式：

B．乙醇的结构简式：CH3CH3ODH2O8．下列有关硫及其化合物说法正确的是（ A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应BSO3CSO2抑制酒类中细菌生长13D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白9．下列说法正确的是（ ）A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞4CNaOH知液中不含NH+4D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试10．下列物质一定属于同系物的一组是（ ）A．CH4与C2H4 B．C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H下列说法正确的是（ ）

与CH3CH2CH2CH3A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染下列关于反应速率的说法中，的是（ A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等且都不为D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3+： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑CDCu→CuSO4： Cu2HSOCuSOSO＋2HO14．右图为周期表中短周期的一部分，若X3，列说法的是（ ）AX的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸CRXYD．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列作为事实依据的是（ ）AKMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构下列说法正确的是（ ）A．糖类物质都有甜味，都能发生水解反应B．植物油和矿物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法D．糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素17．某原电池装置如右图所示，下列有关说法的是（ 14A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变18．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mo-。下列叙述正确的是（ ）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02nB．5min时，容器内D的浓度为0.2mo-1CD5min3mol19．反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ A12gC()一定量O2(g反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB2molC()足量O2(g反应生成CO2(g放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) =－221D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的20．下列说法正确的是（ ）A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4ClCN2CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D60）均为原子晶体212℃时甲乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸下列描述中的（ A．物质的量浓度=2c甲 乙BOH浓度：c(OH＝c(OH甲 乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（忽略体积变化，所得溶液的pH22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1mol与足量的铁反应转移的电子数是3NACAD重水(D2O2NA23．常温下向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲如图所忽略温度变。下列说法中的是（ ）A．由题可知HA为弱酸BcdC．滴定到bn(Na+)+(H+n(OH)+(HA)=0.002molD．滴定到d点时：c(OH24．向仅含Fe2+、、的溶液通入适量氯气，溶液中是（ ）A．线段Ⅲ代表Fe2+BBr－的变化情况C．a615D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol4 25．6、SO、HCONa+K+、Mg2+，200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4 有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不的是（ ）4 ASO、HCO、Mg2+，至少存在Na+K+4 3B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c(HCO-)=0.05mol/L3D．4.88g沉淀中含有3种成分二、非选择题（本题包括4小题）26．（1）B的分子式是 。向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧铜，加热，可看到 （现象。写出C→D的化学方程式： 。下列转化中，固体D混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。28．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示装置。装置A的名称是 。该实验装置检查气密性的方法是 。20mL12mol/L16于其可能原因有 。加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A29．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产CO2448mL（气体体积均为标准状况。碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 。盐酸的物质的量浓度为 （保留2位有效数字）参考答案及解析1．D【解析】MgO是氧化物，2SO4是酸，NaOH是碱。2．D【解析】ABC3．C【解析】A是单质，HCl是电解质，但HCl没有电离，不能导电；2CO3是离子化合物，在熔融状态下能导电。属于氧化还原反应。5．C【解析】Fe(NO是强酸弱碱盐，Fe3+水解导致溶液显酸性。6．B【解析】NaOH碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，3可作胃酸中和剂。7．D【解析】A项没有写出CH3CH2OH，错误；H2O28CCuSO45HO脱水生成CuSO4A错误；硫在足量空气中燃烧生成的是SO2，B错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性，D错误。9．B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，可以不适用容量瓶，A错误；稀NaOH溶液与稀的铵盐溶液反应，不加热时可能没有NH3放出，C错误；用pH试纸测定某溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则可能产生误差，D错误。【解析】CH42H4错误；CH3CH2CH2CH32H6C3H8C2H43H6错误。11．B【解析】化石燃料属于不可再生资源，A错误；石油的分馏是为了得到石油中不同沸点范围的馏分，裂解是为了得到短链的不饱和烃，C错误；大量使用化肥会导致水体富营养化，D错误。【解析】决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，外界因素有浓度、压强、温度和催化剂等。【解析】H2SO3有较强还原性，可被H2O2氧化为H2SO正确；Fe2+，B错误；稀硫酸不能将铜氧化，D错误。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X5P元素，A正确；根据X推出YS，Z是是OSO3和SO2都能与H2O反应生成酸，YX，则RYX错误；H2S或Na2S发生置换反应生成S，D15．C剂存在条件下与H2反应生成环己烷，不能说明苯环结构中不存在碳碳双键。16．D【解析】糖类物质中的单糖、二糖等物质有甜味，淀粉、纤维素等多糖是没有甜其中一般不含不饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。蛋白质溶于水形成胶体，从混合物中17分离提纯蛋白质应采用盐析的方法。【解析】若将电解质溶液换成AgNO3应式还是2+，正极的电极反应式则变为2Ag。18DB的浓度减少了0.2mo-，则C的浓度为0.1mo-，D的浓度为0.2molL-(C＝0.1mo-/5mi0.02mo-min-。这是一个反应前后气体物质的量不等的反A是固体，。19B【解析】反应生成14gCO(g)放出的热量为55.25J2molC(

O2(gCO(g221221221中断裂的化学键还要包括碳中的化学键。20．ANH4Cl错误；SiO260）21D【解析】两溶液的pH=1，则(H+)=0.1mol/(HCl)(H+)=0.1mol/(H2SO4)=0.5c(H+)=0.05molLA(H+B正确；被NaOH溶液C正确；将两溶液混合后（忽略体积变化，所得溶液的pH=1D22．C【解析】盐酸中不存在HCl错误；1mol与足量的铁反应转移的电子2NACH3CH37mol3CH33.5mol错误。23．D【解析】0.1mol/LpH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，正确。pH发生突变，NaAcd正确。滴定到b过量，根据物料守恒，可知0.002mol；根据电荷守恒，可知n(Na+)+n(H+)=n(An(OHC中等式，C正确。滴定到d点时，NaOH过量，溶液显碱性，溶质为NaA和NaOH，则错误。24C【解析】因为还原性－＞F2+＞Br－，所以向仅含F2+Br的溶液通入适量氯气时，I－、Fe2+、Br－依次发生反应，则I代表I－变化情况，II代表Fe2+变化情况，III代表Br－变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的量，可以判断三者物质的量之比为13a=6－F2+Br－物质的量分别为2mol4mol6moln(FeB2)=3mol。25．B【解析】最后不溶的2.33g沉淀是BaSO4，其物质的量为0.01mol，则原溶液中含40.01molSO2.55g0.01mol4

3（1.97g）和0.01mol34 2 4 Mg(OH)2（0.58）的混合物，则原溶液中含有0.01molHCO和0.01molM2+可知A正确；溶液中含有SOSO是不溶于稀硝酸的白色沉淀，34 2 4 0.01mol0.2L=0.05mol/，C4.88沉淀中含有BaSOBaCO3和Mg(OH)23正确。26（C6H1O6 （）砖红色沉淀CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCu(OH)2Cu2O沉淀。葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。27（Na2SO3NaSO4（）产生气泡，沉淀部分溶解3F2O3+6H+=2Fe3++3H2OD是FeSO4分解得到的一种红色氧化物，则D是Fe2O318变为Fe3++6价变为+4价，所以混合气体中含有SO2和SO3NaOH反应所得溶液中的盐有Na2SO3和NaSO4BaSO4BaCO33溶于盐酸有SO2气体产生。（（球形）干燥管 （）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，液面差保持不变则装置气密性好 （3）abdMnO2MnO2氧化。随不断消耗和挥发，盐酸变稀后则发生该反应。另外，当置B中液面高于A时，干燥管中气体的压强大于大气压，体积减小，也使实验结果偏小29（）1:1 20.10mol/Lmg样品受热分解产生的CO2为0.112L22.4L/mol=0.005mo，根据化学方程式：2NaHCO3NaCO3+CO2↑+2O，可知n(NaHCO3)=0.01momgCO2为0.448L22.4L/mol=0.02mo0.01molNaHCO3反应生成的CO2为0.01moNa2CO3反应生成的CO22CO3。（1）n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.01mol=1:1.33 3 （2）H+变为HCOHCOH+生成CO。在mg固体样品溶液中逐滴加入150mL0.01molC32结合0.01mol+，反应生成COHCO又结合了0.005mol+H+一共为0.015mo0.015mol0.15L=0.10mol/33 3 2022年浙江学考化学模拟测试四一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意1．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是（ ）A．H2SO4 B．CO C．SO2 D下列仪器常用于物质分离的是（ ）下列化学方程式中，属于复分解反应的是（ ）A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2HN2+22O4=2C2↑+↑+O有关该反应的说法正确的是（ ）A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低C．反应中氮元素得到电子 D．该反应不是氧化还原反5．下列不是利用盐类水解原理的是（ ）A．NH4Cl溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B．白色的无水CuSO4粉末可用于检验水的存在C溶液放置一段时间后会出现丁达尔现D．Na2CO3溶液呈碱性而被称纯”6．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A．氯气作杀菌消毒剂 B．用干冰营造舞台气氛C．对煤进行干馏、气化和液化 D．用纯碱洗涤油脂性污7．下列化学用语正确的是（ ）19A3CHOBC．CCl4的电子式： D．中子数为10的氧元素的一种核素8．下列有关于的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D能与水反应生成盐酸和次氯9．下列叙述中不正确的是（ ）A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化10．下列实验方法或结论中不正确的是（ ）ANaCl、KCl和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入淀粉溶液变蓝色，说明原溶液中含CNa2SO4D．用含NaOHCu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高11．下列叙述不正确的是（）A．14C与12C、13C互为同位素 B．乙醇和二甲醚是同分异构体C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．14C与12C的化学性质完全不同12反应3Fe(s)+4O(g) F3O4(s)+42(g在一体积可调的密闭容器中进行下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增13．下列离子方程式正确的是（ ）AB2+==CaCO3↓C3+2H==Ca2++CODFe3++Cu==Fe2++Cu2+14．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分的单质是空气中成分最多物质。下列说法不正确的是（ ）A．X对应的单质和Y对应的单质具有相同类型的化学键B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WC．原子半径大小顺序：Z>W>X>YD．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定15．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．乙醛16．下列说法的是（ ）A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的反应是皂化反应，可用于制肥皂D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽2017．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（ ）A．甲、乙装置中的质量均减小 B．甲、乙装置中上均有气泡产C．化学反应速率：>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu18．在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是（ ）A．溶液的酸性2SO4＞Al2(SONH4NO3BpH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaCc(OHHClD2S＞H2SO4＞Mg(OH)219．反应Br+H2→HBr＋H的能量变化示意图如下，下列叙述中正确的是（ ）A．该反应的正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速20．下列说法中错误的是（ ）ASO、SO3都是极性分子B．在NH

+和[Cu(NH)]2+中都存在配位键4 34C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）ABK增大C3OH)/n(COD．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25mo－min－1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A0.5mo-1的NaOH溶液OH数目为0.NAB．由反应2F3++2- 2F2++2推断2molF3+能氧化得到2的数目是NAC11.2LC4中含有CH键的数目为NAD．实验室法制备氯气时，当转移电子数目为2NA时，生成氯气44.8（标况下）23．25℃时，在20mL0.1mo-1盐酸中逐滴加入0.2mo-1的氨水，溶液的pH与所加21氨水的体积关系如图所示。下列有关粒子浓度的关系不正确的是（ A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和44B．在b点：(H+(OH(NHC．在a点：(C－(NH＋)>(H＋(OH－)444D．在c4

3H

2O)2(C－)用高铁酸钠2FeO4）对自来水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNO2发生反应，有12molDNa2FeO4Fe+42 3 3 3 X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+AlO、SiO、SOCO、SO2 3 3 3 下列判断正确的是（ A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物2 3 C．K+、AlOSiOXDCOSO2 3 二、非选择题（本题包括4小题）有机物ABCDE（1）C中官能团的名称是 。反应②的化学方程式为 ，反应类型为 。某烃X的最简式与上述C2H239分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是 A．X难溶于水22B．煤炭中含有这种烃CXD．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27．下图中，A～D中均含有同一种元素（反应中部分产物略去）。单质A酸单质A

B

aCO

→C溶液红褐色沉淀D① ② ③C溶液红褐色沉淀D请回答下列问题：（1）红褐色沉淀D的化学式为。写出C―→D的离子方程式：写出B―→C。。28．海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。灰分灰分水浸泡悬浊液固体操作①含I-的溶液Cl2氧化碘水CCl4操作②I2操作③CCl4溶液分离I2写出操作名称：操作① ，③ 。用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离CCl43+3H2O酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO2O以下是反过程的操作，请填写相关空格：①向装有2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1molL-1NaOH溶液；②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填下）层为CCl4；③将含碘的碱溶液从仪器的 （上、）口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴1molL-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。29．200mL含有BaCl2Ba(NO通入足量SO2，最终得到amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀。3则原溶液中（用含a的数值表示。3向另一份溶液中加入0.005mol后溶液的pH约为 。参考答案及解析1．C【解析】H2SO4和SO2是非金属氧化物，但CO不与NaOH溶液反应。2．D【解析】分液漏斗常用于分液。3．B【解析】A中反应是置换反应，C中反应是化合反应，D中反应是氧化还原反应。4．C【解析】该反应中的反应物有两种，不是分解反应。反应中碳元素的化合价升高，失去电子；氮元素的化合价降低，得到电子，该反应是氧化还原反应。5．B【解析】白色的无水CuSO4粉末吸收水分后可变成蓝色的CuSO45HOCuSO4的水解。而出现水雾，该变化中没有新物质生成，是物理变化。BCCl41018O8．B【解析】红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。9．A【解析】湿润的有色布条中有水，Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，可漂白有23色布条。10．A【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别它们。11．D【解析】同位素原子的核外电子排布完全相同，化学性质几乎相同。12．B【解析】保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变。13．C【解析】A2OB项反应中存在HCO

与OHCa2++2OH↓+2HO+CO

2-或3 3 3 2 3Ca2++OH

↓+HOD项中反应电荷不守恒，应写为：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。3 3 214．B【解析】用元素周期律分析元素的结构及其化合物的性质，X是突破口，为氮元素，再推出YZ、W依次是氧、硫、氯元素。15．B【解析】苯分子中既没有单键，也没有双键，其碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。16．C【解析】油脂在碱性下的水解反应是皂化反应，乙酸乙酯与NaOH溶液的反应不是皂化反应。17．B【解析】甲装置不能形成原电池，乙装置可构成原电池。甲装置锌片上有气泡产生，乙装置中铜片上有气泡产生。18．CNaOH溶液中，由水电离出的C19．A【解析】该反应中，反应物的能量低于生成物，是吸热过程，A正确，C错误；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，反应不需要加热，B错误；升高温度时，正、逆反应速率都要增大，D错误。20．A【解析】SO2分子的空间构型为V形，属于极性分析；SO3分子中的硫原子以sp2形式杂化，形成平面形分子，键角为120°，属于非极性分子。21．B0错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，Bn(CH3OH)/n(COmol减小，C错。从反应开始到平衡，3(CO2＝0.225mo－1min－1D错。

10min

＝0.075molL－1min－1，(H2＝22CAB2molF3+2NA时，生成氯气22.4（标况下）23．ANH4ClB正确；NH正确；C点，所加氨水中溶质的量是盐酸中溶质的量的两倍，由物料守恒可知D正确。24．B【解析】分析题目中的反应方程式可知：2O2－2AFe2O3+3Na2FeO4+6Na2FeO4既是氧化产物又BDC中3molN2O2发生反应时，有6mol电子转移。2 4 3 3 3 3 3 3 3 25．CX中加入过量盐酸后有气体和沉淀产生，说明原溶液中至少存在SOCOSiOSiO、SO、COMg2+、Al3+都不能大量共存，所以一定不存在Mg2+Al3+，一定存在K+Al3+，即原溶液中一定含有AlOSOSOSOCO2 4 3 3 3 3 3 3 3 催化剂26．1）羟基（CHCH+HCl→CH==CHCl 加成反应 （3AD【解析】根据框图转化关系，可推出A为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，24ECH3COOC2H5，BCH2CHClX78C6H6，是苯，苯能萃取溴水中的溴，该过程是物理变化。煤中不含有苯，煤的干馏产物煤焦油中含有苯。27．（1）Fe(OH)

（2）Fe3++3NH

3H

2O==Fe(OH)

↓+3NH＋43（3）2Fe2++ClO+==2Fe3++Cl-+43【解析】根据红褐色沉淀可以判断DFe(OH)3，则C。在B→C的转化中，具有强氧化性的ClOFe2+Fe3+，ClO溶液显酸性，反应中有H2O28（）过滤；分液）分液漏斗；紫红；下；上（1）从悬浊液中分离出含混合物的实验方法是分液。（2）CCl4NaOH溶液完全反应时，紫红色消失。29（）20amol/L （2133 4 【解析2能被NOSONONO3 4 3固体是BaSO43

NO

)=a/3mo，33c(NO33

)=a/3

203

mol/L。（2）SO3在溶液中先转化为0.005molH2SO4，H+(H+)≈0ol/，pH=1。2022年浙江学考化学模拟测试五一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意1．能产丁达尔效的是（ ）A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．浑浊的泥浆水 D．硫酸铜溶2．下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气3．下列物质是电解质且能导电的是（ ）A．熔融的氧化铝 B．氯化镁晶体 C．稀硫酸 D．晶体4．在反应C+2H2SO4浓) CO2+2SO2+2H2O中，还原剂是（ ）A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2下列物质对水的电离平衡无影响的是（ ）AB．H2SO4 C．Na2CO3 D．KNO3下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C．盐类都可作调味品 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制7．下列化学用语正确的是（ ）A．乙酸的结构式3COOH B．CS2的球棍模型：C．羟基的电子式： D．K+的结构示意图8．下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2C．铁元素有可变化合价 D．常温下铁片遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化25（生物质能等太阳能的转换形态）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应CD在粗盐的提纯实验中，下列操作不正确的是（ A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上11．下列叙述正确的是（ ）A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键12．在密闭容器中进行如下可逆反应2(g)+Y2(g) 2XY(g)，已知X、YXY三者起始浓度分别为0.1mo-、0.3mo-、0.2mo-，在一定条件下反应处于平衡，此时容器不可能出现的情况是（ ）AX2为0.2mo-1 BY2为0.35mo-1CXY为0.25mo-1 DX2Y2XY总浓度为0.613．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）AAgNO3Ag=AgBr↓2 B2＋H2O=HClOHCOCAl3++4NH3HO=AlO-+4NH++2HODCH3COOH是弱电解质：3COO2OCH3COOH+OH2 14．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．MgMgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)CD．该反应中涉及的三种元素在周期表中位于两个周15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）A．分子中含有碳碳双键和碳碳单键 B．容易被酸性高锰酸钾溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．也液溴在催化剂作用下发生取代反16．下列说法正确的是（ ）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物17．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是（ A．正极电极反应式为++2e-==H2↑B2+2H2O+O2==4Fe(OH)3C．此过程中Cu并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu2618．常温下关于pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ A．(H+＝3molL-1BCH3COOH+CCH3COOHD．加水稀释该溶液值变小19．分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是（ A)+O

H+297.16kol-1B．S()+O2(g)==S2(g)H＝296.83kol-1C．S()+O2(g)==S2(g)H＝296.83lD下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（ A．F2、、Br2、的熔点、沸点逐渐升高BHFHClHBrHIC．碱金属单质的熔点依次降低DNaFNaClNaBrNaI某化学学习小组在探究其他条件不变，只改变某一个条件对反应： A2AB3(g的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律，由此可得出的判断结论不正的是（图中T为温度为物质的量）（ ）A．达到平衡时，A2的转化率大小为b>aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．如果T2>T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的（ A．9.2甲苯中含有的C—H键数目为AB．1mol10NAC．1mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NADC3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键2325℃时向10mL0.1m1C3COONa溶液中加入0.1mo-1盐酸溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）pH①②(OH(+(C3COOH)点②所示溶液中(CCOOH)+(C3COO0.05mo-1C．点③所示溶液中D．点④所示溶液中(N+)((C3COO)(C)24．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）

7 ③④0 5 9V/mL序号 氧化剂① ② KClO3③ KMnO

FeBr2H2O2

其它反应物//H2SO27

氧化产物O2

还原产物Cl-Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO

-+3HO+6H+=2Mn2++4O↑+6HO4 22 2 2325．+、NH4+Fe2+、Fe3+、Ba2+、SOHCO为检验其中含有的离子，进行如下实验：3①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀下列关于原溶液的说法正确的是（ ）4ASO43BKSCN，溶液显血红色，则原溶液一定有CBa2+和HCO-3D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、非选择题（本题包括4小题）烃的含氧衍生物A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类。已知：CH3CH

浓HSO2

CH==CH2+H2OD 一定条件

A

B（分子式为C4H8O3）请填写下列空白：（1）A的结构简式是，C分子中的官能团名称是。（2）C→D（3）A转化为B的化学方程式是，A→B的反应类型是。。（4）3.6g物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 L。在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+Fe3+Cu2+）源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：沉淀A中含有的单质的化学式是 。通入的气体C的化学式是 。滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式为 28．如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 28反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。下列有关该实验的说法，不正确的是 A．该反应中浓硫酸只体现酸性BSO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mLSO