2023学年云南省曲靖市罗平县第一中学化学高二第二学期期末统考模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液2、下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+3、下列说法不正确的是（

）A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对4、乙烯分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是5、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸在常温下呈气态B．辛酸的酸性比醋酸强C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物D．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸6、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是()A．质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的7、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容8、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)9、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p410、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-11、下列有机反应属于同一反应类型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解12、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．标准状况下，124gP4中所含P—P键数目为6NA14、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化15、下列说法正确的是()A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生16、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去17、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去18、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A．C3H7ClB．C4H9ClC．C5H11ClD．C6H13Cl19、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”20、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．油脂是产生能量最高的营养物质C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂21、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构 D．它是平面分子22、下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：RCOOH→(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。24、（12分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F的结构简式为________。(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。(3)①B→C化学方程式为______。②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。③E→G化学方程式为______。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。25、（12分）B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．27、（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。请回答下列问题：(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。(2)产生气体A的离子方程式为____________。(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。28、（14分）氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。(3)Cr的一种配合物结构如图所示：①阴离子C1O4－的空间构型为___形。②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm－3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.29、（10分）FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答。【题目详解】A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，选项A正确；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，选项B错误；C、电解CuSO4溶液属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，选项C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，选项D错误。答案选A。2、C【答案解析】

A.羟基是中性原子团，O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成共用电子对，故电子式：，A错误；B.甘氨酸是氨基乙酸，结构简式：H2NCH2-COOH，B错误；C.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正确；D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，D错误；故合理选项是C。3、A【答案解析】

A．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=2时，若中心原子A有2个孤电子对，空间构型为V形，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故空间构型为V型，故A错误；B.BeCl2中心原子Be原子价层电子对为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间构型是直线形，故B正确；C.SO3的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间构型为平面三角形，故C正确；D.SO2的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，S原子含3-2=1对孤电子对，故D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型。4、B【答案解析】

C的2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2轨道，即C原子的杂化类型为sp2杂化，故合理选项为B。5、D【答案解析】

A、辛酸的相对分子质量大于乙酸，辛酸的熔沸点高于乙酸，乙酸常温下呈液态，辛酸在常温下不呈气态，选项A错误；B、随着碳原子数的增加，饱和一元羧酸的酸性减弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，选项B错误；C.辛酸为C7H15COOH，为饱和一元酸，油酸（C17H33COOH）为不饱和一元酸，二者结构不相似，分子组成上不相差n个“CH2”，不属于同系物，选项C错误；D、根据官能团位置最小给主链碳原子编号，所以结构简式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名称为3,4,4一三甲基戊酸，选项D正确；答案选D。6、B【答案解析】分析：A、有机物的测定方法有多种，其中质谱仪是用来测定相对分子质量的精准仪器；B、除杂与消毒杀菌是两个不同的过程，明矾只有除去微小颗粒的能力；C、KMnO4能够氧化水果的催熟剂乙烯，可延长其保鲜期；D、银质物品与接触的空气中某些成分直接反应而变黑。详解：A、质谱仪可以快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量，即A正确；B、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的微小颗粒，从而达到除去杂质的目的，但没有杀菌消毒作用，所以B错误；C、水果保鲜要减少催熟剂乙烯的存在，而KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化乙烯，达到延长水果的保鲜时间，所以C正确；D银质物品久置于空气中，与接触到的H2S等直接反应生成Ag2S黑色物质，属于化学腐蚀，所以D正确。本题答案为B。7、B【答案解析】

A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。8、C【答案解析】

A.途径①产生污染环境的气体NO，途径③产生污染环境的气体SO2，而途径②不产生污染环境的物质，更好地体现了绿色化学思想，A正确；B.途径①发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正确；C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3、SO2和O2，C错误；D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，D正确；答案为C。9、C【答案解析】

四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。10、C【答案解析】

在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。【题目详解】A、MnO4－显紫红色，故A错误；B、此溶质为酸或碱，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B错误；C、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正确；D、HCO3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D错误。答案选C。11、A【答案解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的原子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B．苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，反应类型不同，故C错误；D．苯制环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，反应类型不同，故D错误；答案选A。【答案点睛】明确取代反应、加成反应、氧化反应的概念是解本题的关键。注意酯化反应、酯的水解反应、氨基酸的成肽反应、硝化反应等都属于取代反应。12、C【答案解析】

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素；则B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素，据此分析解答。【题目详解】根据分析可知：A为H元素，B为N，C为O元素，D为S元素，E为Na元素。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；B．D、E两种元素可能形成Na2S2，与过氧化钠结构相似，含有离子键和共价键，故B正确；C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈碱性，故C错误；D．S与O形成的二氧化硫具有还原性和漂白性，能够使溴水和品红溶液褪色；Na、O形成的过氧化钠具有强氧化性，能够漂白品红溶液，过氧化钠溶于水生成NaOH，NaOH与溴发生反应，使溴水褪色，故D正确；故选C。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意过氧化钠具有氧化性，能够将有色物质氧化褪色，过氧化钠的水溶液显碱性，能够与溴水反应。13、D【答案解析】

A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D．124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。14、D【答案解析】

A.原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的；B.元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；C.第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。故选D。15、B【答案解析】

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，焰色反应是物理变化，不是化学性质的展现，A错误；B.设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，B正确；C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于铝易被氧化为氧化铝，且氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，溶液中不会产生氢氧化铝沉淀，因此不可能观察到有大量白色沉淀产生，D错误。答案选B。16、B【答案解析】

由2－溴丙烷为主要原料制取1，2－丙二醇时，首先发生消去反应生成丙烯，然后丙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷发生水解反应生成1，2－丙二醇，需要经过的反应类型是消去—加成—取代。答案选B。17、B【答案解析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先进行消去反应生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通过水解反应将1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此过程经过了消去→加成→水解反应，故B选项符合题意。综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】本题考查卤代烃的性质。依据是卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中会发生消去反应，在经过加成反应变成二卤代烃，再通过水解反应制取二元醇。18、C【答案解析】分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此分析解答。详解：A．C3H7Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2Cl，被空气氧化生成1种醛：CH3CH2CHO，故A错误；B．正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，所以分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，其中氯原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B错误；C．C5H11Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3C(CH3)2CH2Cl；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO2，2-二甲基丙醛；故C正确；D．C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种。故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种；最多可被空气氧化生成17种不同的醛，故D错误；故选C。点睛：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，本题的难点是题意的理解，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛。19、C【答案解析】分析：A．根据蚕丝的主要成分为蛋白质分析判断；B．根据甲烷和氯气在光照条件下和溴和乙烯反应的特征分析判断；C．根据同分异构体的概念分析判断；D．根据官能团的结构和性质分析判断。详解：A．蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反应、后者是加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，结构不同，麦芽糖含-CHO，二者互为同分异构体，故C正确；D．乙醇与NaOH不反应，乙酸含-COOH与NaOH发生中和反应，故D错误；故选C。20、C【答案解析】

A．蚕丝主要成分是蛋白质；B．油脂是产生能量最高的营养物质；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【题目详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B．产生能量最高的营养物质为油脂，1g油脂完全氧化放出的热量大约是糖或蛋白质的2倍，选项B正确；C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，KI遇淀粉不会呈蓝色，选项C错误；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义，淀粉用于检验I2，不是检验碘元素。21、C【答案解析】

A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。22、C【答案解析】

A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B、应该是位于第ⅢA，属于p区元素，B不正确。C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C不正确。D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加热取代反应6【答案解析】

反应物A分子式为C4H8，可以与单质溴发生加成反应，则A为烯烃，从A到E，碳链的结构无变化，通过观察E的结构可确A为2-甲基丙烯；A发生加成反应生成B，为2-甲基-1，2-二溴丙烷，B发生卤代烃的水解生成C，C被氧化生成D，E与F发生取代反应生成G和水。据此判断。【题目详解】（1）通过分析可知，A的名称为2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式为：C12H14O5；（2）由B生成C为卤代烃的水解，需要在NaOH的水溶液里加热，由E和F生成G的反应类型为取代反应；答案为：NaOH水溶液/加热；取代反应；(3)D在浓硫酸/加热条件下，2分子内发生酯化反应，生成和水；(4)D在浓硫酸/加热条件下，还可以分子间发生缩聚反应，生成高分子化合物和水，反应式：；(5)F的分子式为：C8H8O3，含有苯环，且三个取代基；能发生银镜反应，则一个取代基为醛基；能够与Na2CO3反应的，可以是羧基，也可以是酚羟基，F共有三个O原子，醛基占据1个，若含有1个羧基，1mol该物质能与1molNa2CO3反应，不符合题意，则只能含有2个酚羟基；同分异构体个数共有6种；其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式为（6）由E+F反应生成G提供的信息和题目已知信息，可以用和苯酚反应制取。用甲苯和高锰酸钾制取苯甲酸，再转换为，再与苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程为：。【答案点睛】有机物的推断，根据反应特点，分析反应过程中碳链是否改变为依据，从可以确定结构的物质向前推理，即可推出A的结构。24、聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。【答案解析】

丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。【题目详解】(1)丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。(2)E是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化为，化学方程式为。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。③E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。25、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高【答案解析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。【答案点睛】《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。26、干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患镁屑BD检漏92%【答案解析】

（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故答案为干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；（3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为镁屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，选项A错误；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，选项B正确；C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，选项C错误；D．该步骤是为了除去乙醚和溴，选项D正确；答案选BD；（5）①滴定管洗涤前的操作是检漏；②依据方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化镁的产品的纯度=×100%=92%。27、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na+；若无黄色，则无Na+。【答案解析】

(1)溶液X呈强酸性，由于H+与CO32﹣、SiO32﹣会发生反应，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液与Ba(NO3)2混合生成沉淀C，则说明溶液中含SO42-，则溶液中不含与SO42-反应形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液产生气体A，说明含有还原性离子Fe2+；在酸性条件下NO3-具有强氧化性，所以溶液中Fe2+与NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；气体A是NO，NO与O2反应产生的气体D是NO2；NO2、O2、水反应产生的溶液E是硝酸；溶液B加入过量NaOH溶液产生气体F，F是NH3，则溶液中含NH4+；硝酸与氨气反应产生硝酸铵，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化产生的Fe3+，所以产生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应产生的J是FeCl3；溶液H中通入过量二氧化碳气体，产生沉淀，则溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性条件下，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，产生Fe3+，NO3-被还原产生NO，同时有水生成，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)气体A是NO，该气体容易与空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气方法收集，只能用排水方法收集，合理选项是A；(4)④中Al3+与过量OH-反应生成AlO2-和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通过前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能确定的离子是Na+；对于Na+，检测它的实验方案是用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na+；若无黄色，则无Na+。28、1s22s22p3ⅥBK<CrCrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体正四面体6配位sp3N>C>H【答案解析】

（1）N元素是7号元素，根据核外电子排布规律，得出基态N原子的核外电子排布，Cr是24号元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能K＜Cr；CrCl3的熔点（83℃），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100℃），典型的离子晶体性质；

（3）①算出阴离子C1O4-的价层电子对数，得出其空间构型；

②由图可知，与中心Cr形