高三化学上学期单元测试(7)新课标人教版

.高中学生学科素质训练系列试题高三化学上学期单元测试（7）新课标人教版水溶液中的离子平衡本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分）1．在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变2．以下离子方程式中正确的选项是（）A．FeS放入盐酸中S2-+2H+=H2S↑B．CuSO4溶液中通入H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过分氨水Al3++4NH32O=Al（OH）4-+4NH4+?HD．NH43溶液中加入过分NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-2HCO+HO3．常温时某溶液中由水电离出的[H+]=amol/L，[OH─，且a·b=10-28，该溶液]=bmol/L中可能大量共存的离子是（）①Zn2+、Cl－、Ba2+、NO3－②Na+、K+、CO32－、NO3－、++2－、Al（OH－④Cu2+、Al3+2－、NO－③Na、K、SO4）4、SO43A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能够4．在必然温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，溶液中随水量增加而减小的是（）A．[H+]/[HA]B．[HA]/[A－]C．[H+]与[OH－D．溶液的pH]的乘积.专业..5．pH

相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液体积的

m倍和

n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则

m和

n的关系是

（）A．m=n

B．m>n

C．m<n

D．不能够确定6．有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的选项是

（）A．

两溶液中的离子总数相等

B．两溶液中的

[Na+]

、[H+]分别相等C．

[Na+]=c

（CN

－）+[HCN－]

D．

NaF

溶液中的离子总数较少7．混杂相同物质的量浓度的200mlBa（OH）2溶液和150mlNaHCO3溶液，最后所得的溶液中各离子的物质的量浓度的大小序次是（）A．[OH──]]>[Ba2+]>[Na+]>[HCO3B．[Na+──]]>[OH]>[Ba2+]>[HCO3C．[OH]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32─]D．[OH─]>[Na+]>[Ba2+]>[CO32─]8．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是（）Ａ．常温下，pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混杂溶液中离子浓度大小序次为[Ｃｌ－]＞[ＮＨ4+]＞[Ｈ＋]＞[ＯＨ－]Ｂ．将pＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低Ｃ．中和pＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，耗资ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液对照，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大9．以下各组离子在指环境下不能够大量共存的是（）＋－、SO42－A．酸性溶液中：Na、K+、MnO4B．在25℃，pH＝0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3－C．pH＝7（25℃）溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－.专业..D．在[H+]＜[OH-]溶液中：Na+、Al（OH）4－、SiO32－、K+10．将80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的pH为2。若是混杂前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，它们的浓度是（）A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L11．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的─OH离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b12．向含有1molHCl和1molMgSO4的混杂液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，产生的积淀与Ba（OH）2的体积的关系图正确的选项是（）n(mol)n(mol)n(mol)n(mol)22221111012V(L)012V(L)012V(L)012V(L)ABCD13．把aL（NH）SO和NHNO混杂液分为两等份，一份需用bmolNaOH恰好把NH全部赶走，424433另一份与BaCl2溶液反应，耗资cmolBaCl2，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．（b-2c）/amol·L－1B．（2b-c）/amol·L－1C．（2b-2c）/amol·L－1D．（2b-4c）/amol·L－114．在一混杂溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol-1，向溶液中逐滴加入L·-1溶液时，最先和最后积淀的物质是（）0.01molL·AgNO3（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）A．AgBr、AgClB．AgCrO、AgCl24C．AgBr、Ag2CrO4D．同时积淀.专业..15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系（R表示S或C），其中正确的选项是（）A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题）16．（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定①用式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴准时50mL滴定管中前后液面的地址。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积mL。②下表是4种常有指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应采用作指示剂；③有关数据记录以下：滴定序待测液体积所耗资盐酸标准液的体积（mL）号（mL）滴定前滴定后耗资的体积1V0．5025．8025．30.专业..2V3V6．0031．3525．35（2）依照所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不用化简）c=。（3）对以下几种假设情况进行谈论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；b．读数时，若滴定前仰望，滴定后俯视，则会使测定结果；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。17．（6分）化学解析实验时，判断2-离子的方法之一是利用SO2－的还原性。将SO2－在SO333稀酸中加入合适的碘—淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO2－2－3+I2+H2O=SO4+2H++2I－1）若待测液中有S2O32-，会不会对实验有搅乱，其原因是_______________________。2）若待测液中有S2-和SO32-时，除去S2-的常用方法是在检验SO32-从前先加入固体难溶物CdCO3，不久积淀由浅色转变成黄色的CdS，而溶液中SO32-却无损失，其原因___________________，写出有关的离子方程式___________________________。18．（8分）.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl－等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有阻挡，必定早先除去。现有以下试剂：KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4依照要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：（1）用将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，相应的离子方程式为。（2）用调治浸出液的pH=5.2时，、等形成氢氧化物.专业..积淀。（3）用除去Cu2＋和Cd2＋离子。（4）用除去Cl－离子。19．（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混杂后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混杂后溶液呈，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混杂后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混杂后溶液呈

，醋酸体积

氢氧化钠溶液体积。（4）将

mmol/L

的醋酸和

nmol/L

的氢氧化钠溶液等体积混杂后溶液的

pH＝7，则醋酸溶液中

c（H＋）

氢氧化钠溶液中

c（OH－），m

与n的大小关系是ｍ

ｎ。20．（9分）（1）在

25℃条件下将

pH=11

的氨水稀释

100倍后溶液的

pH

为（填序号）__

__。A．9

B．13C．11～13

之间

D．9～11之间（2）25℃时，向

0.1mol/L

的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液

pH__

___．氨水与氯化铵发生化学反应．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，控制了氨水的电离，使c（OH―）减小.专业..3）室温下，若是将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混杂溶液（假设无损失），①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小序次可能有以下四种关系：A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混杂而成，且恰好呈中性，则混杂前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）与c（Cl－）的关系c（NH4+）

c（NH3·H2O），混杂后溶液中c（NH4+）c（Cl－）。21．（10分）草酸（H2CO）是一种易溶于水的二元弱酸，在水中它的存在形态可能有HCO、24224HC2O4－、C2O42－，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系以以下列图所示：.专业..1）上图中曲线1表示_______的变化；曲线2表示________的变化。2）若已知H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.6×10－2、Ka2=5.1×10－5，当[H2C2O4]=[HC2O4－]时，溶液的[H+]=_______；当[H2C2O4]=[C2O42－]时，溶液的[H+]=_______。224溶液中，[K]2（填“>、”“=、”“<）”，原因是[C2O42]。（用离子方程式表示）（4）（KHC2O4溶液呈酸性。在-1溶液中，以下关系正确的选项是（）0.1molL·KHC2O4A．[K+]+[H+]=[HC2O4—]+[OH—]+[C2O42-]ˉ2--1B．[HC2O4]+[C2O4]=0.1molL·2ˉC．[C2O4]>[H2C2O4]D．[K+2242O4―2O42—]]=[HCO]+[HC]+[C（5）测定人体血液中钙离子的含量时，可取2mL血液用蒸馏水稀释后，先向其中加人足量H2C2O4晶体（没有积淀产生），再向溶液中加入尿素，并逐渐加热，当加热到90℃左右时，能够均匀而缓慢地析出CaC2O4积淀。将积淀用稀硫酸办理得草酸（H2C2O4）后，再用KMnO4的酸性溶液滴定（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋），终点时用去12.0mL0.002mol·L－1的高锰酸钾溶液。（已知CaC24的溶度积为O2.0×10-9）试回答以下问题：①讲解为何在溶液中加入草酸不生成积淀，而加入尿素后有积淀生成？_______________________________________________________________。②人体血液中钙离子的含量为______________g/mL。.专业...专业..参照答案1．C2．B3．C4．B5．C6．C7．D8．D9．C10．B11．B12．C13．D14．C15．C16．（1）①酸24．60大于25．10②酚酞25.35mL25.30mLcmolL1（2）2VmL（3）无影响偏低偏高偏低17．（1）会有搅乱；原因是232-酸化后生成S和SO22222O=SO42-SO，SO因发生反应：SO+I+2H4H++2I-而使碘—淀粉蓝色褪去。（2）CdCO3转变成更难溶的CdS（或CdS溶解度比C