2022年高考化学鲁科版一轮复习检测：硫的转化

PAGE13[课后达标检测]一、选择题1．2022·全国百所名校测试我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止A．光化学烟雾的形成 B．酸雨加剧C．臭氧层空洞扩大 D．温室效应解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。2．2022·唐山模拟东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A．金 B．硫C．铜 D．铁解析：选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。3．2022·天门高三模拟硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C。硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是A．HClO B．SO2C．O3 D．Na2O2解析：选B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应。5．二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有A．还原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性解析：选A。由Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。6．2022·衡阳八中高三月考实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是A．BaOH2 B．稀盐酸C．稀硫酸 D．浓硝酸解析：选A。A项，BaOH2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。7．2022·淮安模拟在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

A．①②③④ B．仅①③④C．仅①②④ D．仅②③④解析：选A。①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液退色还原性：SOeq\o\al2－,3>I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SOeq\o\al2－,3和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去SOeq\o\al2－,3＋H2OHSOeq\o\al－,3＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SOeq\o\al2－,3=BaSO3↓白，使水解平衡左移，红色退去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选D。A项，a中离子反应为I2＋SOeq\o\al2－,3＋H2O=SOeq\o\al2－,4＋2H＋＋2I－，还原性：SOeq\o\al2－,3>I－，正确；B项，b中离子反应为2S2－＋SOeq\o\al2－,3＋6H＋=3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NOeq\o\al－,3也能把SOeq\o\al2－,3氧化成SOeq\o\al2－,4，生成BaSO4沉淀，错误。9．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性解析：选A。H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。10．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．eq\fb－a,Vmol·L－1 B．eq\f2b－a,Vmol·L－1C．eq\f2b－a,Vmol·L－1 D．eq\f22b－a,Vmol·L－1解析：选D。注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－=MgOH2↓、Ba2＋＋SOeq\o\al2－,4=BaSO4↓可知原溶液中nMg2＋＝eq\f2a,2mol＝amol、nSOeq\o\al2－,4＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中nK＋＝2nSOeq\o\al2－,4－2nMg2＋＝22b－amol，故cK＋＝eq\f22b－a,Vmol·L－1。二、非选择题11．硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：1b中反应的离子方程式为___________________________，c中试剂为___________。2反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。3d中的试剂为________。4实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________写出两条。5为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________________________________________________________________。解析：2由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。3d装置的作用是吸收反应中产生的CO2和剩余的SO2，故d中的试剂为NaOH溶液。4溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。5SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na2S2O3遇酸会分解。答案：1SOeq\o\al2－,3＋2H＋eq\o=,\s\uL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_________________________________。2有学生改进了浓硫酸的脱水性实验装置如图，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

________________________________________________________________。3下图中，仪器a、b的名称分别是________、________。

4有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置可重复使用设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。

解析：1浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。2根据1中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。4检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2一样，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。答案：1C＋2H2SO4浓eq\o=,\s\up7△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O2湿润的品红试纸退色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪3长颈漏斗分液漏斗4BCCC品红溶液溴水或酸性高锰酸钾溶液品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水14．2022·高考江苏卷以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

1焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率＝1－eq\f焙烧后矿粉中硫元素总质量,焙烧前矿粉中硫元素总质量×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要0℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________________________________________。3向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________填化学式转化为________填化学式。4“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的nFeS2∶nFe2O3＝________。解析：1二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液反应生成正盐Na2SO3，过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成NaHSO3。2①根据高硫铝土矿的成分中含FeS2和金属硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃，如果不添加CaO在低于500℃焙烧，则去除的硫元素主要4FeS2＋11O2eq\o=,\s\up7焙烧2Fe2O3＋8SO2。②添加的CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3易被空气中的氧气氧化为CaSO4。根据题目所给“多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃”，可知700℃时CaSO4可能未分解或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的