2023学年湖南省永州市双牌县第二中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤2、在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少3、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物C．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等4、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A．分子式为C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同5、干冰熔点很低是由于A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱6、下列物质，不能与钠反应的是()A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯7、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A．反应混合气体的质量不再变化 B．某一时刻测得C．反应容器内气体体积不再变化 D．当生成0.3molH2的同时消耗了0.1molN28、下列现象与胶体知识无关的是A．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9、400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA11、下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-112、下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应13、下列有机物的命名正确的是()A．1,2,4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1,5-二溴丙烷14、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A．向原溶液中加入Cu片发生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液发生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓16、下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_______。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）D的结构简式为________。（2）下列说法正确的是__________。A．物质A中最多有5个原子在同一平面内B．D生成E的反应为取代反应C．物质G和银氨溶液能发生反应D．物质Y的分子式为C15H18O3（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。a．未冷却溶液直接转移b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g20、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。21、I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，故A正确。故选A。2、D【答案解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)开始0.100变化bbbt1min末0.1-bbb根据压强比等于物质的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)开始0.100转化aaa平衡0.1-aaa根据压强比等于物质的量比，，a=0.08。【题目详解】A.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32，故A错误；B.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B错误；C.向体现中加入一定量的X，相当于加压，Y的百分含量减小，故C错误；D.其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D正确。3、B【答案解析】

A、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故选项A说法正确；B、煤油是烃类物质，属于碳氢化合物，乙醇含有C、H、O三种元素，生物柴油是酯类物质，因此乙醇、生物柴油不属于碳氢化合物，故B说法错误；C、Ca(HCO3)2不稳定，受热分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自来水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C说法正确；D、氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物等，故D说法正确；答案选B。4、C【答案解析】

A．由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C．含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。故选C。5、D【答案解析】干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，答案选D。点睛：本题主要考查了晶体熔沸点大小的因素，在比较时，晶体的类型不同，比较的方法也不同，注意区分。根据分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低来解答。6、D【答案解析】

A.乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，故A项不选；B.丙酸具有酸性，可以和钠反应生成丙酸钠和氢气，故B项不选；C.苯酚具有弱酸性，可以和钠反应生成苯酚钠和氢气，故C项不选；D.甲苯不能和钠发生反应，故选D项；故答案选D。7、D【答案解析】

A.反应体系中，所有物质均为气体，则混合气体的质量一直未变化，A错误；B.某一时刻测得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，B错误；C.反应容器为恒容密闭容器，气体体积一直未变化，C错误；D.当生成0.3molH2时，必然生成0.1mol氮气，同时消耗了0.1molN2，消耗与生成氮气的量相同，达到平衡状态，D正确；答案为D8、A【答案解析】分析：A.向碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合时，不发生反应，属于混合溶液；B.云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象；C.豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，二者相遇，胶体发生聚沉；D.胶体具有电泳现象。详解：向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中离子之间不发生反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，A正确；因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，B错误；豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，C错误；废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下发生电泳而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D错误；正确选项A。点睛：本题考查胶体的性质，胶体是分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系，要求考生掌握胶体常见的性质，如丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等。9、D【答案解析】

A.容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，10min后n(CO)=0.08mol，变化了0.12mol，H2变化了0.24mol，所以10min内的H2的平均速率为v(H2)＝=0.012mol/(L·min)；故A正确；B.由表中的数据分析可知：20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度（mol·L-1）0.10.20变化浓度（mol·L-1）0.080.160.08平衡浓度（mol·L-1）0.020.040.08400℃时，该反应的平衡常数K==2.5×103，故B正确；C.保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的ΔH＜0，故C正确；D.当容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol的CH3OH时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，相当于增减了反应物，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；综上所述，本题正确答案：D。【答案点睛】考查化学反应速率计算及其影响因素，化学平衡移动及等效平衡的知识。依据化学反应速率计算公式v=，化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。10、C【答案解析】

A．124gP4的物质的量为124g÷124g/mol=1mol，P4呈正四面体结构，所含P—P键数目为6NA，故A错误；B．Fe3＋在溶液中会发生水解，所以溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，故B错误；C.电解精炼铜时阳极减轻32g，阳极参与电极反应的除铜单质外，还有锌，铁，镍，所以电路中转移电子数目不一定为NA，故C正确；D．SO2和O2的反应是可逆反应，因此催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选：C。11、C【答案解析】

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；B.常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，故错误；C.△G=△H-T△S，气体体积增加，△S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；D.醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；故合理选项为C。12、D【答案解析】

A.冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B.硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；C.合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D.氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。13、A【答案解析】

A、主链为苯，从与左边甲基相连的苯环碳开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；B、没有标出官能团位置，应为3-甲基-1-戊烯，故B错误；C、主链错误，应为2-丁醇，故C错误；D、溴原子在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D错误。故选A。14、B【答案解析】

A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，故C正确；D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；综上所述，本题正确答案：B。【答案点睛】在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。15、C【答案解析】分析：因碱性条件，H+、、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；据以上分析解答。详解：因碱性条件，H+、、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，无存在，反应不可能发生，A错误；B.向原溶液中加入过量氨水，NH3·H2O与H+反应，无Fe3+存在，反应不可能发生，B错误；C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正确；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中无，D错误；正确答案C。16、C【答案解析】试题分析：A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体经过验纯后再点燃，观察燃烧现象，否则会出现安全事故，错误；B．由于消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体氨气非常容易在水中溶解而产生倒吸现象，使反应容器炸裂，所以不能用导管直接通人水中制取浓氨水，错误；C．取用少量白磷时，为了防止白磷在空气中遇到氧气而发生自燃现象，应在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，正确；D．由于浓硫酸遇水会放出大量的热，所以做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，当试管冷却后再用用大量水冲洗，否则容易出现安全事故，错误。考点：考查实验操作中的安全事故的处理的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反应取代（水解）反应【答案解析】

烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，则其分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，则A的结构简式为，和氯气发生加成反应得B,B的结构简式为，在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为，CD1，所以D1为,D1、D2互为同分异构体，所以D2为，得E1为，E1、E2互为同分异构体，所以E2为。【题目详解】(1)用商余法可得相对分子质量为84的烃的分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，说明该烃为烯烃，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构高度对称，则A的结构简式为;答案：；(2)根据乙烯的分子结构可判断该烯烃分子中所有碳原子处于同一平面上。答案:是；(3)由C的结构简式为，所以C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反应⑤为，D1为,E1为，所以反应⑤的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的结构简式是；反应④是CD2,C的结构简式为，D2为,所以反应④为加成反应；反应⑥是卤代烃的水解反应，所以反应⑥属于取代反应；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反应；取代（水解）反应。18、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【答案解析】

B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F。【题目详解】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；(1)由分析知D的结构简式为CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物质A为CH≡CCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；B.D和HI发生加成反应生成E，故B错误；C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确；D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；故答案为AC；(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClC≡CH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4种；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。19、烧杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净5.08【答案解析】

（1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（5）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；（6）依据原子个数守恒建立方程组求解。【题目详解】（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2，故答案为：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放热，未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；d、砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；e、容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；ad正确，故答案为：ad；（5）检验沉淀是否洗涤干净，检验洗涤液中不含Cl-即可，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；（6）6.40gFe2O3的物质的量为=0.04mol，28.7gAgCl的物质的量为=0.2mol，设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol和bmol，由Fe原子个数守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子个数守恒可得3a+2b=0.2②，解联立方程式可得a=b=0.04mol，则FeCl2的质