2022-2023学年河北省邯郸市永年区第二中学高一上学期10月月考化学试题（解析版）

试卷第=page1414页，共=sectionpages1414页试卷第=page1313页，共=sectionpages1414页河北省邯郸市永年区第二中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于碱的是A．砷化镓(GaAs) B．纯碱 C．烧碱 D．小苏打【答案】C【分析】电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱。【详解】A．砷化镓中没有氢氧根离子，不属于碱，A项不选；B．纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3由Na+和碳酸根离子构成，属于盐，B项不选；C．烧碱是NaOH的俗名，NaOH电离时产生的阴离子全部是OH-，NaOH属于碱，C项选；D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3由Na+和碳酸氢根离子构成，NaHCO3属于盐，D项不选；答案选C。2．下列名称正确的是A．瓷坩锅 B．椎形瓶 C．封液漏斗 D．酒精灯【答案】D【详解】A．“坩锅”正确的名称是坩埚，故A错误；B．“椎形瓶”的正确名称是锥形瓶，故B错误；C．“封液漏斗”正确的名称是分液漏斗，故C错误；D．酒精灯名称正确，故D正确；故选D。3．下列有关化学用语表示正确的是A．P的原子结构示意图：B．过氧化钠()中氧元素的化合价：-1C．常用的半导体材料是D．在水溶液中的电离方程式：【答案】B【详解】A．P原子核内有15个质子，故A错误；B．过氧化钠中钠是+1价，根据化合价代数和为零，氧元素的化合价为-1，B正确；C．常用的半导体材料是Si，C错误；D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误；故选B。4．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液【答案】A【详解】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；答案选A。5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．Na2O是碱性氧化物、与水反应生成NaOH，Na2O→NaOH能够一步实现，故A不选；B．电解熔融的CaCl2可以得到金属钙，CaCl2→Ca能够一步实现，故B不选；C．Fe2O3不溶于水，与水不反应，所以Fe2O3→Fe(OH)3不能够一步实现，故C选；D．Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH，所以Na2CO3→NaOH能够一步实现，故D不选；故选C。6．下列反应属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．CuO+H2Cu+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案】C【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；

B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．CuO+H2Cu+H2O反应中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；故答案为：C。7．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④ B．①③C．②④ D．②③④【答案】D【详解】①氯离子需要加入硝酸银和稀硝酸检验，利用厨房常用的物质不能检验，①不满足题意；②食盐和纯碱可通过加食醋检验，产生气泡的为纯碱，②满足题意；③可用鸡蛋壳和食醋混合，检验鸡蛋壳能否溶于酸，③满足题意；④食醋含醋酸，水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁就能溶于醋酸，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，④满足题意；综上所述，D满足题意。答案选D。8．关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②稀土金属可以用于生产合金；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④【答案】A【详解】①多数合金比成分金属熔点低，硬度大，故①正确；②稀土金属可以用于生产合金，提高合金的性能，故②正确；③合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金中一定含金属，故③正确；④合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故④正确；正确的是①②③④，选A。9．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到eC．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下，用CO还原e可得到a【答案】D【分析】a为铁单质，b为氧化亚铁，c为硫酸亚铁，d为硫酸铁，e为氧化铁，据此解答。【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显价，即铁锈的主要成分是e，故错误；B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e这种铁的氧化物中，铁元素显价，该物质是氧化铁，故错误；C．a是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显价，即可制得c而不是d，故错误；D．高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故正确。故选D。10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量【答案】A【分析】等质量的H3和H2，则H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol。【详解】A．原子的物质的量分别为mol×3，mol×2，因此原子数相同，故A符合题意；B．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故B不符合题意；C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；D．H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol，故D不符合题意；故答案为A。11．在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（

）A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1【答案】C【详解】被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为1∶2。答案选C。12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g的X与一定量的Y恰好完全反应后，生成8.8g的R。则在此反应中Y和M的质量之比为A．4：3 B．23：9 C．32：3 D．16：9【答案】D【分析】R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m(R)：m(M)=22：18，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，计算Y和M的质量比。【详解】已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m(R)：m(M)=22：18，故，解得m(M)=7.2g，根据质量守恒定律，可得Y的质量=8.8g+7.2g-3.2g=12.8g，此反应中Y和M的质量比是12.8g：7.2g=16：9，故选D。13．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为C．反应为分解反应 D．铁元素被还原【答案】C【详解】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；

D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所用试剂和操作方法ACO通过灼热的粉末B溶液加入适量的溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体加入适量KOH液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．通过灼热的粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，A不符合题意；B．加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，还引入了硝酸根离子杂质，B不符合题意；C．加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，C符合题意；D．加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D不符合题意故选C。15．下列叙述中，正确的是A．标况下，1mol酒精的体积约为22.4L B．3.6gH2O中含有NA个水分子C．1mol/LNH4Cl中含有NA个Cl- D．1molNa+中含有6.02×1024个电子【答案】D【详解】A．标况下，酒精不是气体，1mol酒精的体积小于22.4L，A错误；B．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，含有0.2NA个水分子，B错误；C．没有指明溶液的体积，不能确定微粒数，C错误；D．1molNa+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。16．某无色透明的酸溶液中，能大量共存的一组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【详解】A．酸性溶液中，ClO−与H+结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故A不符合题意；B．Fe3+为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，故B不符合题意；C．Cu2+与OH−结合生成Cu(OH)2沉淀，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，且Cu2+是有色离子，故C不符合题意；D．Na+、Cl−、Ca2+、之间不反应，也均不与H+反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。17．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是A．NaCl、H2SO4、CuSO4B．CaCl2、AgNO3、MgCl2C．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D．HCl、Na2CO3、CaCl2【答案】D【详解】A．CuSO4溶液呈蓝色，可以观察鉴别，但NaCl和H2SO4无颜色且相互之间不反应，A错误；B．CaCl2、AgNO3、MgCl2三种试剂都没有颜色，且银离子与CaCl2、MgCl2两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，B错误；C．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4三种试剂都没有颜色且Ba(NO3)2和Na2SO4虽生成沉淀但不能确定具体是哪种试剂，C错误；D．HCl、Na2CO3、CaCl2三种试剂相互混合，若能与其中一种试剂产生沉淀且与另一种试剂产生气体，则该物质是Na2CO3，与之产生气体的是盐酸，另一种是氯化钙，D正确。18．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是A．上述四种物质均由分子构成 B．反应前后各元素的化合价均不变C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为【答案】D【详解】A．由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；B．该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；C．丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误；D．由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3∶2，故D正确。故选D。19．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O复分解反应【答案】B【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析；【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确；C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；故选B。20．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积、等浓度过量的稀硫酸C．浓硫酸敞口放置一段时间D．向硫酸铜溶液中加入铁粉【答案】A【详解】A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。B．锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积、等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。C．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图像错误。D．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶质的质量减少，溶液的质量分数会减少，故选项图像错误。故选A。二、填空题21．回答下列问题(1)有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。(2)请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：_______。(3)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①_______；

②_______；③_______；

④_______。【答案】(1)

②⑥

③④⑤(2)(3)

HNO3=H++

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3

NaHSO4=Na++H++【解析】（1）有自由移动的离子或电子可以导电。碳酸钠溶液中有自由移动的电子，石墨中有自由移动的电子，可以导电，乙醇、液体氯化氢和冰醋酸中只有分子，没有离子，NaOH固体中有离子，但不能自由移动，故均不能导电，故能导电的是②⑥。电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，乙醇在水中和熔融状态下均不导电；碳酸钠溶液是混合物，石墨是单质，都不是化合物；液体氯化氢和冰醋酸在水中可以电离出离子而导电；故电解质为③④⑤。（2）CO还原氧化铁生成铁和CO2，在反应中，CO失去电子生成CO2，1molCO失去2mol电子，Fe2O3中的铁得到电子生成单质铁，1molFe2O3得到3mol电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。（3）①HNO3在水中电离出H+和：HNO3=H++；②Ba(OH)2在水中电离出Ba2+和OH-：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；③Fe2(SO4)3在水中电离出Fe3+和：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；④NaHSO4在水中电离出Na+、H+和：NaHSO4=Na++H++。三、工业流程题22．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。【信息】某品牌不同碱的价格试剂NaOHKOH价格(元/吨)31006707000请分析：(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小丁同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_______。(2)为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的_______，步骤Ⅰ需要的操作名称_______。(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为_______，从海水中提取金属镁的工艺流程中没有涉及的反应类型_______(填基本反应类型)。【答案】(1)母液中的氯化镁浓度更高(2)

过滤(3)

置换反应、化合反应【分析】本题是一道从海水中提取金属镁的工业流程题，首先把海水经过处理过滤出粗盐后得到母液，再加入氢氧化钙得到氢氧化镁，处理后得到氯化镁固体，电解熔融的氯化镁后得到单质镁，以此解题。（1）母液是经过蒸发以后，并过滤出粗盐后剩余的液体，其中氯化镁浓度更高，故答案为：母液中的氯化镁浓度更高；（2）根据表格中的数据可以发现，氢氧化钙的价格更低一些，故步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低；步骤Ⅰ生成了氢氧化镁沉淀，需要的操作是过滤；（3）步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是复分解反应。步骤Ⅰ是Ca(OH)2和MgCl2的反应，是复分解反应；步骤Ⅳ是氯化镁通电得到镁和氯气，该反应是分解反应，从海水中提取金属镁的工艺流程中没有涉及的反应类型有化合反应和置换反应。四、计算题23．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)青蒿素的摩尔质量为_______。(2)在标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。(3)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。(4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8g，Ⅱ