高中化学综合质量评估新人教版必修2

.【课时讲练通】高中化学综合质量评估新人教版必修2一、选择题(本题包括15小题,每题4分,共60分)1.(2013·大同高一检测)关于元素周期律和周期表的以下说法正确的选项是()A.目前发现的全部元素据有了周期表里全部地址,不能能再有新的元素被发现元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化2.以下说法中错误的选项是()化学反应中的能量变化平时表现为热量的变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因需要加热才能发生的反应必然是吸热反应反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸取能量3.以下关于有机物的说法错误的选项是()A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘等物质的量的乙醇和乙烯完好燃烧时所需氧气的质量相等乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别苯不能够使KMnO4溶液褪色,说明苯不能够发生氧化反应4.(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率,拥有广泛的应用远景。以下物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是()A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气5.以下说法中正确的选项是()A.离子化合物中能够含有共价键,但共价化合物中必然不含离子键含有共价键的物质必然是共价化合物分子中必然含有化学键含有金属元素的离子必然是阳离子6.(双选)在373K时,密闭容器中充入必然量的NO2和SO2,发生以下反应:NO2+SO2NO+SO3,下.专业..列表达正确的选项是()A.在任何时刻NO和SO3的物质的量必然相等B.在平衡状态时NO2和SO2的物质的量必然相等在任何时刻系统中的总物质的量必然等于反应开始时总物质的量在平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量必然相等7.(2013·山东高考)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,以下关于莽草酸的说法正确的是()莽草酸A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团可发生加成和取代反应在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+8.以下有关说法正确的选项是()高温加热氧化镁和碳的混杂物能够制单质镁铁的冶炼过程是经过置换反应获取单质铁海水提溴的过程中不发生氧化还原反应利用电解的方法能够从海水中获取淡水9.(双选)某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的地址是()A.第3周期B.第2周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的耗资量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO+O22SO3的说法不正确的选项是.专业..()A.该反应为可逆反应,故在必然条件下二氧化硫和氧气不能能全部转变成三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C.必然条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题以下列图的装置中,M为活动性序次位于氢从前的金属,N为石墨棒,关于此装置的以下表达中,不正确的选项是()A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极是化学能转变成电能的装置导线中有电流经过,电流方向是由M到N12.以下说法正确的选项是()A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0可使用二氧化硫和某些含硫化合物对食品进行增白使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷的废水可长远排向水库养鱼13.(2013·连云港高一检测)对HHH之间的关系,以下说法正确的选项是()A.为三种不同样的核素,互为同位素互为同素异形体.专业..互为同系物互为同分异构体14.(2013·锦州高一检测)以下关于有机物的说法中,不正确的选项是()淀粉、油脂、蛋白质在必然条件下都能发生水解反应B.“乙醇汽油”是在汽油里加入适合乙醇而成的一种燃料,它是一种新式化合物C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸、乙醇,可加过分饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液D.淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应15.(2013·合肥高一检测)在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转变成欲制得的产物,即原子利用率为100%。以下反应种类不能够表现“原子经济性”原则的是()A.化合反应B.加成反应C.加聚反应D.取代反应二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(12分)某些有机化合物相互转变的关系以下列图(反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去)。已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,E能使紫色石蕊试液变红色。已知:乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。回答以下问题:(1)写出C中官能团(决定化合物性质的原子或原子团)的名称:;(2)写出以下反应的化学方程式:①C→D:;②C+E→F:;③F→C+G:。.专业..17.(18分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??写出以下元素符号:①;⑥;⑦;?。(2)在这些元素中,最爽朗的金属元素是;最爽朗的非金属元素是;最不活泼的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是;碱性最强的是;呈两性的氢氧化物是;写出三者之间相互反应的化学方程式;;。(4)在这些元素中,原子半径最小的是;原子半径最大的是。(5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键种类是;其电子式为。(6)在⑧和?中,非金属性较强的是;写出能表现非金属性强弱的一个化学方程式。18.(10分)(能力挑战题)在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线以下列图:.专业..回答以下问题:该反应的化学方程式为。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为。在2min时,图像发生改变的原因是(用字母表示)。A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量答案解析1.【解析】选B。随着科学的进步,人们仍在不断地发现和合成新元素,元素周期表也在不断地扩展完满,A错误;发现元素周期律的科学家是俄国化学家门捷列夫,C错误;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化,D错误。2.【解析】选C。化学反应的实质是化学键的断裂与形成,并陪同能量变化,平时表现为热量的变化,A、B正确。放热反应可能需要加热才能发生,如硫的燃烧,吸热反应可能不需要加热就能发生,如Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O,C错误。若反应物总能量高于生成物总能量,则该反应是放热反应,若反应物总能量低于生成物总能量,则该反应是吸热反应,D正确。【解析】选D。A项,CH4与Cl2发生取代反应,可生成CCl4,CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多,能够萃取碘水中的碘;B项,乙醇的分子式为C2H6O,乙烯的分子式为C2H4,等物质的量的C2H6O和C2H4完好燃烧时,耗资的O2量同样;C项,乙醇与Na2CO3溶液互溶,乙酸能与Na2CO3反应生成CO2气体,乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶,可分层;D项,苯虽不能够使KMnO4溶液褪色,但能够燃烧,能被氧化。4.【解析】选D。甲醇燃烧产生CO2和H2O;天然气的主要成分是CH4,燃烧产生CO2和H2O;液化.专业..石油气的主要成分是烃,燃烧产生CO2和H2O,A、B、C产物中均有CO2,若广泛应用会加剧温室效应;氢气燃烧仅生成H2O,故最环保,D正确。5.【解析】选A。含有离子键的化合物就是离子化合物,而只含共价键的化合物才是共价化合物,也就是说,共价化合物中必然不含离子键;同样能够理解为一旦含了离子键就绝不是共价化合物了,因此A正确。多原子的非金属的单质中也有共价键,因此B错误。稀有气体分子中不存在化学键,C错误。有些酸根阴离子中含有金属元素,如Mn,故D错误。6.【解析】选A、C。充入的是NO2和SO2,又由于NO和SO3的化学计量数之比为1∶1,其物质的量必然相等,A正确;由于充入量不知道,平衡时NO2和SO2不用然相等,B错误;反应过程中压强保持不变,则总物质的量保持不变,C正确;SO2、NO2初步值不确定,则平衡时反应物和生成物的物质的量不用然相等,D错误。【答题技巧】总量不变的状态可否为平衡状态的判断方法关于一个可逆反应而言,总量不变的状态不用然是化学平衡状态,设反应为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。(1)当a+b=c+d时,气体的总物质的量从开始反应到反应达到最大限度均不变,由于气体总物质的量不随反应的进行而改变,因此,气体的总压强、混杂气体的平均相对分子质量也不随反应的进行而改变,总物质的量、气体压强或平均相对分子质量不变的状态也不用然是化学平衡状态。当a+b≠c+d时,化学反应只要进行,气体总物质的量就会发生变化,因此,气体总物质的量不变,或气体总压强不变或平均相对分子质量不变的状态必然是化学平衡状态。7.【解析】选C。该分子组成为C7H10O5,A项错误;该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,因此含有三种官能团,B项错误;分子中含有双键,可发生加成反应,含有羧基、羟基均可发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,别的分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应,C项正确;在水溶液中羧基能电离,羟基不能够电离,D项错误。8.【解析】选A。高温加热氧化镁和碳的混杂物时,生成的CO2(或CO)能不断走开反应系统,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物.专业..理变化,电解是使水分解的化学变化。9.【解析】选A、C。6gXO2中含X2.8g,含氧元素3.2g,故参加反应的氧气为3.2g,即0.1mol,则XO2也为0.1mol,推知X的相对原子质量为28,元素X的核外电子数等于核内中子数,其质子数为14,为Si。10.【解析】选B。关于可逆反应来说,在必然条件下反应物不能能全部转变成产物,反应只能进行到必然程度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最后正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时,反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都仍旧进行着。【解析】选D。原电池中爽朗金属为负极,失去电子,即M为负极,溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2,则N上有气体放出。电流方向与电子流向相反,应由正极(N)流向负极。【解析】选C。正常雨水的pH为5.6,pH<5.6的雨水称为酸雨;二氧化硫和某些含硫化合物有毒,不能够用于对食品进行增白;含丰富氮、磷的废水长远排向水库,会造成水体富营养化,导致藻类植物疯长,耗资水中溶氧,使水质变坏,形成水华。13.【解析】选A。核素是指拥有必然质子数和必然中子数的一类原子,含同样质子数和不同样中子数的一类原子互称同位素。同素异形体的研究对象是单质,同系物和同分异构体研究的是化合物。14.【解析】选B。淀粉在必然条件下水解为葡萄糖,油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油,蛋白质在必然条件下水解为氨基酸,A正确;乙醇汽油是混杂物不是新式化合物,B错误;过分饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇,与乙酸反应,乙酸乙酯不溶于水,故分液法可除去乙酸乙酯中残留的乙酸、乙醇,C正确;碘酒中含有碘单质,淀粉遇碘变蓝色2,葡萄糖能与新制Cu(OH)发生反应,生成红色积淀2CuO,D正确。15.【解析】选D。化合反应、加成反应和加聚反应均只有一种产物,即反应物原子全部转变成欲制得的产物,吻合“绿色化学工艺”的要求。取代反应中,反应物的原子部分转变成欲制得的产物,不是全部。16.【解析】由“A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志”知,A为CH＝CH,A在催化剂作用下与水发生加成反应生成C,故C为CHCHOH,由此知D为CHCHO,E为22323.专业..CH3COOH,F为CH3COOCH2CH3,G为CH3COONa。答案:(1)羟基(2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】(1)依照周期和族序数,可知①～?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(2)同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属性最强的是K,非金属性最强的是F,最不爽朗的元素是0族的稀有气体元素。(3)氟无含氧酸,故在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO;碱性最强的是KOH;呈两性的氢氧化物是Al(OH)。(4)同主族元素从上到下,43原子半径增大,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,在这些元素中原子半径最小的是F,原子半径最大的是K。(5)④和⑧形成的化合物为MgCl,含有离子键,其电子式为2-2+-。(6)利用非金属单质间的置换反应,能够证明非金属性的强弱。]Mg]答案:(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2OAl(OH)3+KOH====KAlO2+2H