九下总复习酸与碱知识整理-完整版课件

酸和碱知识整理一、常见的酸和碱的用途盐酸硫酸醋酸碳酸生活中的酸改良酸性土壤用：

。重要的化工原料：

。Ca(OH)2NaOHAl(OH)3胃药中的有效成分：

。配制农药波尔多液：

。Ca(OH)2生活中的碱建筑材料：

。Ca(OH)2下列物质是否属于酸H2CO3H2SO4

盐酸醋酸硫酸铜下列物质是否属于碱NaOHBa(OH)2

氨水纯碱碱式碳酸铜辨别酸和碱二、实验里酸和碱的保存浓盐酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都必须密封保存浓硫酸浓硝酸易挥发易吸水易挥发避光密封保存见光易分解氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液都必须密封保存氢氧化钠（固体）易潮解氢氧化钠（溶液）易与CO2反应易与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验室中的应用易潮解易吸水强烈吸水性，极易与水反应氢氧化钠（固体）浓硫酸生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2H2O2CO2NH3浓硫酸氢氧化钠生石灰碱性固体碱性固体酸性液体盛放液体干燥剂盛放固体干燥剂√√√√√√√√√常见的干燥剂及应用×××应用：干燥剂的选择下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（）

A.H2B.O2C.CO2D.N2C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质某同学准备用酚酞来检验一瓶氢氧化钠溶液有没有变质，可行吗，为什么？

若不行，你有什么好的方法？（写出有关方程式）

NaOH+HCl=NaCl+H2O不行，因为氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性。取样，加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质若该瓶氢氧化钠溶液已变质，如何除去其中的杂质？（写出对应方程式）能否用稀盐酸除去杂质？能否用CaCl2溶液除去杂质？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤。不能，稀盐酸会与氢氧化钠反应不能，会产生新的杂质NaCl某同学完成基础实验8以后，发现稀硫酸和氢氧化钠溶液的瓶子标签脱落了，如何辨别？解决实验中的问题可以通过观察瓶塞塞橡皮塞的是氢氧化钠溶液塞玻璃塞的是稀硫酸溶液三、酸和碱的性质酸、碱的反应关系取样，加入：酸碱指示剂（或pH试纸）活泼金属，如Fe粉金属氧化物，如Fe2O3盐，如Na2CO3、CuSO4、BaCl2等氢氧化铜等难溶性碱。能否通入CO2气体来鉴别？应用：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液能否滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸来鉴别？能否通入CO2气体来鉴别？应用：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液能否滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸来鉴别？通入CO2气体，氢氧化钠溶液能发生反应，但无明显现象。稀硫酸与之不反应，也无明显现象。滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸，会和其中一种物质发生中和反应，但也看不到明显现象。需要增加酸碱指示剂来协助。反应物太少温度变化不明显。石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究某化学兴趣小组做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。【提出猜想】猜想一：溶液中的溶质是氯化钙

猜想二：溶液中的溶质是

和

（填化学式）思考方法：反应后生成物一定存在，反应物可能剩余CaCl2HCl

方

案填“对”或“错”理由（用方程式表示）①测溶液的pH是否小于7对氯化钙溶液呈中性而盐酸溶液呈酸性②滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀

③加铁粉观察是否有气泡

【实验验证】为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行煮沸处理，其目的是：

然后，他准备采用如下三个方案进行检验，请判断这些方案的合理性，并说出你的理由：石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究除去溶液中的碳酸

错

CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2

对

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

某同学也取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，则下列图像中的

能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况。石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究m(Na2CO3)m(Na2CO3)m(Na2CO3)m(Na2CO3)AB