【教学资料精创】高三化学一轮复习专题-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮专题—元素或物质推断题1．（浙江·湖州中学高三阶段练习）A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数依次增加的短周期元素，A的原子中没有中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是地壳中含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的，E单质是优良半导体材料，F和G的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：(1)写出C在元素周期表中的位置_______。D的离子结构示意图_______。(2)B的最高价氧化物的电子式_______。G的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。(3)用B单质制备E的粗产品的化学方程式_______。(4)下列说法正确的是_______。①C、F对应氢化物的熔沸点为C>F，因此非金属性C>F②A、C、D所形成的化合物中只有离子键③B、E两种元素构成的化合物可用作耐高温材料2．（福建·翔安一中高三阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种元素。周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2fg3bdehi4cj针对以上字母元素回答下列问题。(1)①元素a和b的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_____；②NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为____。(2)元素f可以和g形成一种三原子直线型分子，其结构式为_____；用电子式表示b和i形成化合物的过程_____；元素b的单质在元素g的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是____。(3)元素c、h、i的简单离子中半径最大是___(填离子符号)，元素b和d的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的化学方程式为____。(4)表中元素i和j的气态氢化物中更稳定的是____(填化学式)。(5)实验室装有NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，原因与e的氧化物有关，写出该反应的化学方程式____，从而生成产生黏性物质。(6)写出一个可证明f和e非金属性强弱的离子方程式____。3．（四川·射洪中学高三阶段练习）A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_______；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______；(2)用电子式表示D2M的形成过程_______。(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_______。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。4．（黑龙江·肇州县第二中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E；N是气体，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2，回答下列问题：(1)写出物质的化学式A_______B_______C

_______D_______(2)选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于_______，N属于_______(3)向碱B的澄清溶液中逐渐通入N，最终转化为酸式盐D的过程中，发生反应的离子方程式_______5．（四川·宁南中学高三阶段练习）已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请用元素符号或化学式回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)B、C、E对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)F最高价氧化物的化学式为_______。E和B的简单氢化物中沸点更低的是_______(5)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为_______(6)写出D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：_______6．（甘肃·甘南藏族自治州合作第一中学高三期末）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，试推断：(1)A：_______、C：_______、E：_______。(填化学式)(2)固体C加热得到A的化学反应方程式_______。(3)得到红褐色沉淀E的化学反应方程式_______。7．（山东·新泰市第一中学高三阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)由AW两种元素组成的18电子微粒的名称为____。(2)经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____。(3)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____。(4)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是____(标准状况下)。8．（山东师范大学附中高三阶段练习）Ⅰ．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2-的核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第___________周期第___________族。D元素的名称为___________。(2)G的离子结构示意图为___________。(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，属于___________化合物。Ⅱ．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(4)步骤③反应的化学方程式是___________。(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填序号)。A．NaOH B．FeCl3 C．Na2SO3 D．H2O(6)步骤③中生成2molHBr，则消耗___________LSO2(标准状况下)。(7)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。9．（福建·厦门市松柏中学高三阶段练习）下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦⑪三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。①和⑨两元素形成化合物的电子式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。(4)元素②最高价氧化物对应的水化物能与⑤的发生反应，该化学方程式为_______。(5)⑧⑨⑾三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，三种元素的非金属性的强弱顺序为_______。(6)⑥⑦⑩元素各自对应的单质分子中，存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______。请写出⑥的单质与⑦的单质反应的化学方程式：_______。10．（云南·宣威市第七中学高三阶段练习）某固体粉末样品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、、Cl﹣中的几种离子，某实验小组为确定其成分设计如下实验：①取适量样品加水溶解。②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色。③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红。(1)由上述实验可知，该样品中一定不含有的离子为_______(填离子符号)，一定含有的离子为_______(填离子符号)。(2)操作③中沉淀变化的现象为_______。(3)操作③中生成刺激性气体的离子方程式为_______。11．（天津市武清区杨村第一中学高三阶段练习）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B为单质，其余均为化合物。乙为常见液态化合物，甲为淡黄色固体，C、D所含元素相同且均为氯化物，D遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式，A：___________，丁：___________。(2)在空气中将丙溶液滴入C溶液中，观察到的现象是___________，写出⑤反应的化学方程式：___________。(3)反应①~⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是___________(填序号)。(4)除去C溶液中少量的杂质D，所涉及的离子方程式为___________。12．（黑龙江·大庆市东风中学高三期末）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。I.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下：(1)由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。(2)请写出由制备的化学方程式___________。(3)由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。II．工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)：(4)根据流程写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。(5)硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。试写出反应方程式___________。13．（重庆市巫山大昌中学校高三期末）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。回答下列问题：(1)写出F的化学式：_______。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。(3)写出反应M→E的化学方程式：_______。(4)写出A→D离子方程式：_______。14．（云南昭通·高三期末）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；D是地壳中含量最高的金属元素，C、E的最高价氧化物对应水化物均可与D的最高价氧化物对应水化物反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置是_______，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为_______，它能用于呼吸面具的原因是_______(用其中一个化学方程式表示)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，D、E的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______。15．（黑龙江·哈师大附中高三阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为_____。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。(4)BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。16．（广东江门·高三期末）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_______，乙物质的化学式是_______，乙物质含有的化学键是_______。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_______。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______。17．（福建·三明一中高三阶段练习）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界_______。(2)第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是_______，表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______。(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_______(填离子符号)：d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是_______(填分子式)。(6)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。加热时，b单质能与m的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式_______。18．（天津·高三单元测试）如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。请回答下列问题：(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________。(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________。(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________。(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。A． B． C． D．19．（辽宁抚顺·高三期末）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B、C、D同周期，A原子核外电子只有一种自旋取向：C的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子：B、D两种原子p能级上都有2个未成对电子，E原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，请回答下列问题(用元素符号或化学式回答问题)：(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小_______电负性由小到大的顺序_______(2)元素As与C同族。推测As的氢化物的空间构型_______；沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______；元素的氢化物的键角_______的键角(填>，<或=)，原因是_______(3)A、B、D元素可以形成多种有机酸，如甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸等，乙酸中碳原子的轨道杂化方式为_______：甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸，试解释原因_______(4)S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为_______(填a或b)：E位于元素周期表的_______20．（河北衡水·高三期末）现有A、B、C、D、E、F以及甲、乙、丙九种物质，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。其中金属A焰色反应呈黄色，甲、乙、丙为气体。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______，黄绿色气体的化学式为_______；(2)写出下列反应的离子方程式：①_______；④_______；⑤_______。(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______，消耗2.7g的Al能产生标准状况下的气体_______L。(4)将投入到紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______。答案第=page2727页，共=sectionpages1717页答案第=page2626页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)

第二周期ⅥA族

(2)

HClO4(3)(4)③【分析】A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数依次增加的短周期元素，A的原子中没有中子，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，元素原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O；D是短周期元素中金属性最强的，则D为Na；E单质是优良半导体材料，E为Si；F和G的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，则F为S，G为Cl。据此解答。（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，D的离子为Na+，结构示意图为；（2）B的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为。Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。（3）用碳单质制备Si的粗产品的化学方程式为。（4）①C、F对应氢化物的熔沸点为C>F，是因为水分子间存在氢键，与非金属性强弱没有关系，错误；②A、C、D所形成的化合物氢氧化钠中含有离子键和共价键，错误；③B、E两种元素构成的化合物SiC属于共价晶体，熔沸点高，可用作耐高温材料，正确；答案选③。2．(1)

-1

NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)

O=C=O

→

产生红褐色沉淀，并生成大量气泡(3)

S2-

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](4)HCl(5)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(6)CO2+H2O+SiO=CO+H2SiO3↓【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为K、d为Al、e为Si、f为C、g为O、h为S、为Cl、j为Br，以此解题。（1）Na是金属元素，H为非金属元素，化合物NaH中H元素表现负价，根据化合价代数和为0，可知NaH中H元素化合价为-1；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，则有氢氧化钠生成，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）元素C和O形成的一-种三原子直线型分子为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；b和i形成化合物为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为：→；元素b的单质在元素g的单质中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反应生成Fe(OH)3，所以看到的现象是：产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，即半径最大的是S2-；元素b和d的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（4）元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，元素非金属性Cl>Br，故氢化物稳定性HCl>HBr，故答案为HCl；（5）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液是无机矿物胶，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；（6）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理可以证明元素非金属性强弱，反应离子方程式为CO2+H2O+SiO=CO+H2SiO3↓。3．(1)

第二周期ⅣA族

离子键，极性共价键(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6L【分析】A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O；常温下A、M能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应的单质、化合物的性质分析解答此题。（1）B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；（2）D2M为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；（3）Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+；（4）双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。4．(1)

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

Ca(HCO3)2(2)

酸

酸性氧化物(3)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO【分析】实验室通常用碱B检验CO2，即B为氢氧化钙，则A、B、C、D、E都为含钙元素的化合物，B为氢氧化钙，N是气体，则N为二氧化碳，D为酸式盐，则D为碳酸氢钙，A为氧化钙，C为碳酸钙，据此分析。（1）由分析可知，A为CaO；B为Ca(OH)2；C为CaCO3；D为Ca(HCO3)2；（2）并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，则M应该为酸；由分析可知N为二氧化碳，即为酸性氧化物；（3）向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先生成碳酸钙，之后，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO。5．(1)第三周期第ⅦA族(2)Na+＜O2-＜S2-(3)离子化合物(4)

Cl2O7

H2S(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(6)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【分析】B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na元素。（1）由上述分析可知，F为Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）由上述分析可知，B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na+＜O2-＜S2-，故答案为：Na+＜O2-＜S2-；（3）A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故答案为：离子化合物；（4）F为Cl元素，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7；E为S元素，其简单氢化物为H2S，B为O元素，其简单氢化物为H2O，常温下H2O为液态而H2S是气态，则沸点更低的是H2S，故答案为：Cl2O7；H2S；（5）D为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al(OH)3与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（6）D为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3，F为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Al2O3与高氯酸发生反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。6．(1)

Na2CO3

NaHCO3

Fe(OH)3(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，B的焰色反应为紫色，则B为钾的化合物，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，则C为NaHCO3，A为Na2CO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，则B为KOH，该过程的现象为氢氧化亚铁变为氢氧化铁，符合题意，以此来解答。（1）根据以上分析可知，A为Na2CO3，C为NaHCO3，E为Fe(OH)3（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）氢氧化亚铁溶液被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。7．(1)过氧化氢(双氧水)(2)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(3)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；(4)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(5)39.2L【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，则E为Al；A、B、W、D、E质子数之和为39，则B元素的原子序数=39-1-8-11-13=6，故B为C元素。（1）AW两种元素组成的18电子微粒为H2O2，其名称为过氧化氢(双氧水)；故答案为：过氧化氢(双氧水)；（2）硫酸处理BaO2来制备A2W2，该反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（3）由题意可知，Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（4）D的某化合物呈淡黄色，该化合物为Na2O2，淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，过氧化钠全部为氧化剂，恰好将亚铁离子氧化为铁离子，生成物为Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，该化合物为NaH，DA能与水反应放出氢气，发生的反应为，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，发生的反应为、，生成氢气物质的量为1.75mol，其体积为；故答案为：39.2L。8．(1)

三

ⅠA

氮(2)(3)

NaOH

离子键和共价键

离子(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(5)AC(6)22.4(7)Cl2＞Br2＞SO2【分析】Ⅰ．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于IA族，由A、F的原子序数之差大于2，则F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为H元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，则E为O元素；E、G同主族，则G为S元素；物质BE和D2具有相同的电子数，B、E的原子序数都小于10，则B为C元素，D为N元素，据此解答。ⅠⅠ．海水中溴离子被氯气氧化为溴单质，空气吹出法吹出含溴的空气，然后被二氧化硫还原为溴离子，被氯气氧化为溴单质，蒸馏得到液溴。（1）F为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族。D为氮元素。（2）G为S元素，S2-离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为。（3）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和共价键，属于离子化合物。（4）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。（5）A.NaOH溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，故A正确；B.FeCl3溶液具有氧化性，不能吸收溴单质，故B错误；C.Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D.H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；故答案为AC。（6）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中溴元素化合价降低做氧化剂，若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2，标况下为22.4L。（7）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性为：Cl2＞Br2＞SO2。9．(1)NaOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(3)

NaOH

HBrO4

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(4)KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4](5)

HF

F>Cl>Br(6)

N2和O2

Ar

N2+O22NO【分析】结合元素周期表可知，①为钠，②为钾，③为镁，④为钙，⑤为铝，⑥为氮，⑦为氧，⑧为氯，⑨为溴，⑩为氩，⑪为氟。（1）①③⑤元素是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以碱性最强的是NaOH；（2）②③④元素形成的简单离子根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+；（3）元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HBrO4；①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，是离子化合物，电子式为，该化合物的溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（4）②对应的KOH是强碱，⑤对应的Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]；（5）⑧⑨⑾三种元素为同主族元素，从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，所以形成的气态氢化物中最稳定的是HF，三种元素的非金属性的强弱顺序为F>Cl>Br；（6）N2和O2均为双原子分子，各自分子中存在氮氮键、氧氧键共价键，He为单原子分子，其原子结构已达稳定，不需要与其他原子共用电子，故He原子间不存在化学键；氮气与氧气反应生成一氧化氮：N2+O22NO。10．(1)

Fe3+

Fe2+、、Cl﹣(2)沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(3)+OH﹣=NH3↑+H2O【分析】①取适量样品加水溶解；②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色，说明溶液中含Fe2+，不含Fe3+；③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，根据②分析可知，可得到氢氧化亚铁沉淀，因还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红，说明该气体为氨气，原溶液中含，结合溶液呈现电中性，说明还含有阴离子，只能为Cl﹣，据此分析解答。（1）根据上述分析可知，该样品中一定不含有的离子为Fe3+；一定含有的离子为Fe2+、、Cl﹣；（2）操作③中生成的是氢氧化亚铁，会被氧气氧化为氢氧化铁，其现象为：沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）操作③中铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气，氨气具有刺激性，所以其离子方程式为：+OH﹣=NH3↑+H2O。11．(1)

Na

Fe(OH)2(2)

生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)①⑤(4)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋【分析】A、B为单质，其余均为化合物；根据甲为淡黄色固体，可以推知甲为过氧化钠，乙为常见液态化合物，则乙为水，甲和乙生成丙和B，则丙为氢氧化钠，B为氧气，A为钠；C、D所含元素相同且均为氯化物，则D为FeCl3，C为FeCl2，结合转化关系可知，戊为Fe(OH)3，丁为Fe(OH)2，氢氧化亚铁极易和水、氧气生成氢氧化铁。（1）由以上分析可知，A为Na，丁为Fe(OH)2。（2）将氢氧化钠加入到氯化亚铁中生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，故现象为生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。⑤反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）化合反应为多变一的反应，氧化还原反应为有化合价改变的反应；①为化合反应和氧化还原反应，②氧化还原反应，③④为复分解反应，⑤为化合反应和氧化还原反应，故选①⑤。（4）除去氯化亚铁溶液中少量的杂质氯化铁，且不引入新杂质可以加入过量的铁粉，所涉及的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。12．(1)既是氧化产物也是还原产物(2)(3)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的浓硫酸吸收转化为硫酸；氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，据此解答。（1）由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣是氧化铁，反应中铁元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物也是还原产物。（2）由制备的化学方程式为。（3）为防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备，因此由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收。（4）E是二氧化氮，则由二氧化氮制备硝酸总反应的化学方程式为。（5）二氧化氮与溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。13．(1)Na2CO3(2)

-1

次氯酸钠(3)2HClO2HCl+O2↑(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，二者反应生成的无色气体单质E，则A为Na2O2、B为H2O、E为O2，D为NaOH；Na2O2与C反应得到O2与F，且F的水溶液与石灰水混合可得D(NaOH)的溶液，故C为CO2、F为Na2CO3；G为黄绿色气体单质，则G为Cl2、H是“84”消毒液的有效成分，则H为NaClO，而NaClO与CO2、水反应生成M，M光照得到O2，可知M为HClO，以此分析解答。（1）由上述分析可知，A为Na2O2、B为H2O、C为CO2、D为NaOH、E为O2、F的化学式为Na2CO3、M为HClO、G为Cl2、H为NaClO。（2）化合物A是Na2O2，在Na2O2中，Na为+1价，根据化合物中所有元素化合价代数和为0，可知其中所含的非金属元素的化合价是-1价；物质H为NaClO，其名称是次氯酸钠；（3）M为HClO、E为O2，HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，则反应M→E的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；（4）A为Na2O2、D为NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。14．(1)

第二周期第ⅥA族

(2)

(3)

【分析】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；D是地壳中含量最高的金属元素，D是Al元素；C、E的最高价氧化物对应水化物均可与D的最高价氧化物对应水化物反应，说明C、E的最高价氧化物对应水化物分别是强碱和强酸，且A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，则A是H元素、E是Cl元素，则C是Na元素。故A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl元素，据此答题。（1）据分析，B是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；相同电子层数的离子，核电荷数越大半径越小，故B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：。（2）B与C能形成一种淡黄色的固体是Na2O2，其电子式为；它能用于呼吸面具的原因是：或。（3）E是Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式；D、E的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者之间反应的离子方程式：。15．(1)铬(2)

O

N＞O＞Al(3)

NH3分子间易形成氢键

＜(4)

sp2

平面三角形(5)164a3NA×1030【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。（1）E为Cr，E的元素名称为铬，故答案为：铬；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al，故答案为：O；N>O>Al；（3）氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角<109°28′；故答案为：氨气分子间易形成氢键；<；（4）B、C分别为N、O，形成NO3-离子中N原子价层电子对个数3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，该微粒空间构型平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；（5）该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体密度为，故答案为：。16．(1)

第三周期IIA族

Na2O2

离子键和共价键(2)Na>Mg>Al>N>O(3)(4)取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同浓度（如2mL1mol/L）的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强【分析】E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al；C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，应为Na2O和Na2O2，故B为O，C为Na；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A为N；A、B、C、D、E原子序数依次增大，D为Mg。（1）D是Mg，在元素周期表中的位置为：第三周期IIA族；乙为Na2O2，含的化学键为：离子键和共价键；（2）电子层数越多半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，故A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Mg>Al>N>O；（3）Al加入NaOH溶液中发生的离子反应是：；（4）可通过金属与酸反应产生气体速率比较金属性，故实验方法为：取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同浓度（如2mL1mol/L）的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强。17．(1)(2)

KF(3)2H2O22H2O+O2↑(4)S2->F->Na+>A13+(5)

S2->O2-

H2S(6)

NaOH

Al(OH)3

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br。（1）目前元素周期表有7个周期，其第七周期已经排满了，第一周期只有2种元素，分别处于1、18列，而二、三周期各有8种元素，位于1、2列及13～18列，用实线补全元素周期表的上下边界为。（2）第2周期VIIA族元素，质子数为9，核外有2个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为；表中最活泼的金属为K，最活泼的非金属为F，二者形成的化合物为KF。（3）由H、O两种元素可形成两种化合物，其中一种化合物分解生成另一种化合物，该反应是过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为。（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Na+＞Al3+。（5）非金属性O＞S，故还原性：S2-＞O2-；非金属性F＞O＞S，故氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S。（6）第3周期中Na元素金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；具有两性的是Al(OH)3；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为。18．(1)

第四周期第VIIA族

(2)