《金属的电化学腐蚀与防护》拔高练习

PAGE6第四节金属的电化学腐蚀与防护1下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的大C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化2下列叙述中正确的是①锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应②镀层破坏后,白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA都正确 B①③ C① D②③3在一些特定的条件下,铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如,铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜称为钝化膜,特别是在碱性溶液中更容易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液50g氢氧化钠、10g硝酸钠、3g亚硝酸钠和100mL水所形成的溶液中,加热煮沸20min,就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息下列叙述不正确的是A在烤蓝的过程中,铁没有损失B烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜,起到了抗腐蚀作用C在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂的作用D在烤蓝前除锈可以使用盐酸4铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:

首先检查制氧装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题:1由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于。能表示其原理的电极反应式为

2仪器A的名称为,其中装的药品可以是,其作用是

3由实验可知,该类铁生锈的条件为。决定铁生锈快慢的一个重要因素是。

5市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、石墨粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋密封,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题:1热敷袋放出的热量是利用了铁发生反应放出的热量。

2石墨粉的主要作用是。

3加入氯化钠的主要作用是。

4有关的电极反应式:负极,正极。

5试用化学方程式表明上述变化过程:

6钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志,我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。而全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的141保护金属资源的有效途径为任写出两条:。

2取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料,准备如下图。

试管①放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触。试管②先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸赶出原先溶解在蒸馏水中的空气的蒸馏水浸没铁钉,再加上一层机油矿物质油,使铁钉不能跟空气接触。试管③的试管底放入硅胶是一种干燥剂,再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触。试管④中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触。试管⑤放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片。试管⑥放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中试管内的铁钉未被腐蚀。

从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是。

参考答案1．答案:D2．答案:B3．解析:烤蓝是要损失一少部分金属形成氧化膜,所以选项A不正确;根据题中提供的信息可以判断选项B、C都正确;由于铁表面的锈是氧化铁,易和盐酸反应,所以可以用盐酸来除去,选项D正确。答案:A4．解析:钢铁在潮湿环境下形成原电池,发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明潮湿是铁生锈的前提,直形管实验与烧杯实验的对比,则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。答案:1电化学腐蚀负极:2Fe-4e-2Fe2,正极:2H2OO24e-4OH-2球形干燥管碱石灰或无水CaCl2干燥O23与O2接触、与水接触氧气的浓度5．解析:电解质溶液是中性的,并且具备形成原电池的条件,结合铁锈的存在,可以确定铁发生了吸氧腐蚀。答案:1原电池2与铁屑、NaCl溶液构成原电池,加快铁屑的氧化反应3NaCl溶于水,形成电解质溶液42Fe-4e-2Fe22H2OO24e-4OH-5O22Fe2H2O2FeOH2,4FeOH2O22