《水溶液中离子平衡》综合测试题

(圆满版)《水溶液中的离子均衡》综合测试题(含答案)(圆满版)《水溶液中的离子均衡》综合测试题(含答案)7/7(圆满版)《水溶液中的离子均衡》综合测试题(含答案)（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子均衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)1．以下说法中正确的选项是(D)．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电．氢氧根离子浓度同样的氢氧化钠溶液和氨水导电能力同样1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是(D)2．将0.1molL·A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离均衡向左挪动D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促使电离，均衡向右挪动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，依据Kw值不变，因此氢氧根浓度增大，故D正确；应选D．3．同样温度下，等物质的量浓度的以下溶液中，pH最小的是(C)A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4比较，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-圆满电离，溶液酸性最强，则pH最小，应选C。4．以下各电离方程式中，书写正确的选项是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)===Al3＋＋3OH－＋＋H2－3244D．NaHPO===NaPOA．氢硫酸分步电离，离子方程式应当分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH＋＋HS—，故A错误；B．硫酸氢钾为强电解质，应当用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误；C．氢氧化铝为弱电解质，应当用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误；D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中圆满电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；应选D．5．以下过程或现象与盐类水解没关的是(BC)A．纯碱溶液去油污B．铁在湿润的环境中生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色积淀D．浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解相关，故A不选；B、铁的生锈依据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐化和吸氧腐化，但均与盐类水解没关，故B选；C、FeCl3和NaOH反响能生成Fe（OH）3积淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解1没关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解相关，故D不选．应选BC．6．把0.05molNaOH固体，分别加入以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)①自来水②－1盐酸③0.5mol－1醋酸④－1NH4Cl溶液0.5molL··L0.5mol·LA．①②B．②④C．③④D．②③7．以下对氨水溶液中存在的电离均衡NH3·H2O＋－表达正确的选项是(A)NH4＋OHA．加水后，溶液中n(OH－B．加入少许浓盐酸，溶液中c(OH－)增大)增大C．加入少许浓NaOH溶液，电离均衡正向挪动D．加入少许NH4Cl固体，溶液中＋c(NH4)减少8．向纯水中加入少许NaHSO，在温度不变时，溶液中(A)4A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小＋－)的乘积增大－C．水中c(H)与c(OHD．c(OH)增大9．在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是(A)－＋＋－B．c(NH＋－＋－A．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)－＋－－)＋－＋－C．c(Cl)＝c(NH4)>c(H)＝c(OHD．c(NH4)＝c(Cl)>c(H)>c(OH)10．常温下pH为2的盐酸，以下表达正确的选项是(C)A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰巧圆满中和C．该溶液中盐酸电离出的＋＋c(H)与水电离出的c(H)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混淆，氨水有节余，混淆溶液显碱性，故B错误；C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c（H+）=10?1410?2mol/L=10-12mol/L，因此该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-12mol?L-1，因此由水电离出的c（H+）水×c（OH-）=1×10-24，故D错误；应选C．11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混淆，要使混淆液呈中性，必需的条件是(A)＋B．混淆液的pH＝7A．混淆液中c(H)＝KwC．a＝b＋－－D．混淆液中c(B)＝c(A)＋c(OH)解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混淆后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确立，则中性时溶液pH不用然为7，故B错误；C．因为酸碱的强弱未知，则不能确立a、b的关系，故C错误；D．依据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，应选A．12．以下各样状况下必然能大批共存的离子组为(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋－＋－、Cl、Na、NO3＋－13mol/L＋－－、K＋B．由水电离出的c(H)＝1×10的溶液中：Na、CO32、Cl＋－2＋2－C．pH＝1的溶液中：NH4、Cl、Cu、SO4D．无色溶液中：Al3＋、HCO3－、、I－、K＋13．以下实验操作能达到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获取K2CO3晶体2③用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混淆水解互相促使生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不可以制取Al2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢获取水解产物氢氧化铝，灼烧获取氧化铝；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发获取水解产物，得不到氯化镁，故D错误；应选C．14．现将足量的AgCl2分别放入以下物质中，AgCl2的溶解度由大到小的次序是(B)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室温时，以下混淆溶液的pH必然小于7的是(C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混淆B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混淆C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混淆D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混淆16．相关pH计算结果必然正确的选项是(D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所－1xy示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L)至pH＝7，耗费，则(C)NaOH溶液的体积为V、VA．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，V<VyxD．y为强酸，Vx>Vy18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混淆，二者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B)A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3-2，以下说法正确的选项是(C)①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度必然相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是(D)．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④混淆，若－＋c(CH3COO)>c(H)，则混淆液必然呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积同样倍数后，溶液的pH：③>④，②>①3D．将②③混淆，若pH＝7，则耗费溶液的体积：②>③21．同样温度下，同样物质的量浓度的以下溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小次序摆列正确的选项是(A)A．⑤①③②④＋B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②22．在25℃时，NH4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，以下判断正确的选项是(C)A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混淆后，以下关系式中正确的是(D)＋COO－＋－－333＋－)>c(OH－＋D．c(CH－＋＋－33－10－16(A)24．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10，Ksp(AgI)＝1.0×10。以下说法错误的选项是A．AgCl不溶于水，不可以转变成AgI－1的Cl－－的溶液中迟缓加入AgNO3稀溶液，第一析出AgI积淀B．在含有浓度均为0.001molL·、IC．AgI比AgCl更难溶于水，因此，AgCl可以转变成AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转变成AgI，则NaI的浓度必然不低于1×10－11mol·L－11.8－(D)25．常温下，0.1molL·1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。以下表达正确的选项是＋＋－)＋KwA．该溶液中：c2(H)≠c(H)·c(A＋－)>c(OH－B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混淆，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(H＋)－－＋)>c(OH－C．浓度均为0.1molL·1的HA和NaA溶液等体积混淆，所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA－1溶液等体积混淆，所得溶液中：＋溶液与0.05molL·NaOH2c(H)＋c(HA)===c(A－－)＋2c(OH)第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26．(8分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答以下问题：＋mol/L、amol/L，则它们的大小关系为______________。312(2)等体积的以上三种酸分别与过分的NaOH溶液反响，若生成的盐的物质的量挨次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为______________。(3)分别用以上三种酸中和必然量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。(4)分别与Zn反响，开始时生成H2的速率为v、v、v，其大小关系为________。1231(2)b1＝b2＝b3答案：16．(1)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)2(3)V＝V＝2V2(4)v＞v＞v3132127．(12分)在必然温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化状况图27所示，回答以下问题。O“”点时液体不可以导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的次序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采纳的两种举措是________________________________________________________________________4________________________________________________________________________。(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1－)＝0.001mol·L－1，则该条件下，c(CH3COOCHCOOH的电离常数K＝________。3a(5)在稀释过程中，跟着醋酸浓度的降低，以下素来保持增大趋向的量是()＋＋个数A．c(H)B．H＋）C．CHCOOH分子数c（HD.3答案：27．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其余合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD28．(7分)(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为________mol，含H＋的个数为________个(设阿伏＋的个数为________个。加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H(2)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________25℃(填“>”“或<”“＝”)，其原因是________________________________________________________________________。该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的－－c(OH)＝________molL·1。答案：28．(1)10－－－6106NA1010NA－7(2)>升温促使水电离，Kw增大碱性1×1029．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯顶用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向此中滴加2滴________作指示剂。－1(3)读取盛装0.1000molL·NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。假如液面地点以以下图，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当_________________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(耗费)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据办理与讨论(1)甲同学在办理数据时计算得：均匀耗费的NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.95mL＝15.24mL。4指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。按正确数据办理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。(2)在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．碱式滴定管在滴准时