2022-2023学年北京市西城区北京教育学院附中高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY32、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，34gOH-含有的质子数为20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D．标准状况下，22.4LNH3所含电子数为10NA3、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O4、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-5、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－7、下列反应的离子方程式中正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgB．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑8、下列说法不正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体9、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．10、在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω11、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O12、下列过程中涉及化学变化的是A．海水淡化B．海水晒盐C．风力发电D．海带提碘13、实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15、下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O16、下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子17、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D18、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥19、将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1 B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol20、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+21、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、纯碱、漂白粉C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸22、8gNaOH固体溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.2mol•L-1二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。24、（12分）A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。25、（12分）用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________②若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。26、（10分）(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。(4)配制时,一般分为以下几个步骤:①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______A．浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B．定容时俯视刻度线C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤27、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。28、（14分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）若反应3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。（5）配平下面两个反应①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系数是1的也请填上），_____根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。2、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子数小于1.5NA，A错误；B.1个氢氧根离子含有9个质子，常温常压下，34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的质子数为18NA，B错误；C.胶体是小分子的集合体，则1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化得到的Fe(OH)3胶粒数目小于0.5NA个，C错误；D.氨气是10电子分子，标准状况下，22.4LNH3的物质的量是1mol，所含电子数为10NA，D正确。答案选D。3、D【解析】

A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D.石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实：如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。4、C【解析】

在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。5、A【解析】

A．S+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确；B．H2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误；C．铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得到电子，故C错误；D．HCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1molK2Cr2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误；故选A。6、B【解析】

碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，故A不选；

B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；

C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；

D、碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。

答案选B。7、D【解析】

根据离子方程式的书写条件分析。【详解】A.该反应前后，电荷不守恒，故A错误；B.通入足量CO2，即CO2气体过量，产物是Ca(HCO3)2，故离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式书写过程中，不能拆成离子形式，故C错误；D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D正确。故选D。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。8、D【解析】

A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故B正确；C．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；D．氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D错误；答案选D。9、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。10、A【解析】

A．溶质的质量分数w＝×100%=×100%，A错误；B．溶质的物质的量浓度c＝=mol·L－1，B正确；C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正确；D．将上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。11、B【解析】

A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+＝H2O，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；C.Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。12、D【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【详解】A.海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【点睛】解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。13、B【解析】

A.称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；B.称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；C.称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。故选B。【点睛】掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。14、C【解析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。15、D【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。16、C【解析】

A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。17、C【解析】

根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；B.盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误；C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。18、D【解析】

A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了物质的分离、提纯。解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、D【解析】

A、30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）==0.03mol/L，选项A正确；B.从中取出10mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03mol·L－1，选项B正确；C.溶质的质量为0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，选项C正确；D、从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。20、B【解析】

A．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他元素不需要，故A错误；B．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除气体颜色的干扰，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，而不是稀硫酸，故C错误；D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明含有Na+，无法确定是否含有K+，故D错误；综上所述答案为B。21、B【解析】

A.铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；B.氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；C.水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；D.二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。故选B。22、D【解析】8gNaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2mol?L-1，故选D二、非选择题(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。25、5.4mL用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌CEFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【详解】（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分数w%===98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【点睛】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。26、18.413.620500mL容量瓶检漏BABC【解析】

浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c===18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；故答案为：18.4mol/L；13.6mL；（2）应量取的浓硫酸体积是13.6mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，故答案为：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要检漏，故答案为：检漏；（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，故答案选B；（5）A.浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A项符合题意；B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，故B项符合题意；C.量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2−3次，将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故C项符合题意；D.移液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意；故答案选ABC；27、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀A1(或固体B)500mL容量瓶3.7【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。28、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】

（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；Cl-→Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为：；综上所述，本题答案是：。（3）在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，若有3molI2生成，KIO3→I2，碘元