3.1 弱电解质的电离（第3课时 电离度、电离常数） 2022-2023学年高二化学（人教版选修4）

组织建设第一节弱电解质的电离（第3课时

电离度、电离常数）第三章

水溶液中的离子平衡一、电离度和电离常数1．电离度

（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度（物质的量）与弱电解质的初始浓度（物质的量）的比。

（4）意义：比较同温、同浓度时弱电解质的相对强弱，电离度越大，弱电解质则相对强些。

电离度a＝

×100%＝×100%n(B)

Δn(B)

c(B)

Δc(B)

（3）影响因素：内因：弱电解质本身的相对强弱；

温度越高，电离度越大，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。（2）表示：外因：温度和浓度。

（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（酸用Ka，碱用Kb)。2．电离常数（2）表达式：2．电离常数Ka＝c(H+)×c(CH3COO-)c(CH3COOH)Kb＝c(OH-)×c(NH4+)c(NH3·H2O)CH3COOHH+＋CH3COO-

NH3·H2ONH4+＋OH-Ka1＝c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)H2CO3H+＋HCO3-

HCO3-H+＋CO32-Ka2＝c(H+)×c(CO32-)c(HCO3-)酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO32CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑已知：25℃时，醋酸的电离常数：Ka＝1.75×10－5碳酸的电离常数：Ka＝4.4×10－7（第一步电离）硼酸的电离常数：Ka＝5.8×10－10【实验3-2】

（3）意义：表示弱电解质电离能力。一定温度，K越大，弱电解质越易电离，酸(碱)性越强。由实验结论结合电离常数，能得出什么结论？碳酸电离常数为什么要提示第一步？初始浓度/mol·L－1

1.000.100平衡浓度mol·L－1HAc

0.9960.0987Ac_4.21×10-3

1.325×10-3

H+

4.21×10-3

1.325×10-3Kα

1.78×10-51.78×10-50.421%1.325%醋酸的电离常数温度25℃50℃K1.8×10-55.1×10-5醋酸电离达平衡各种微粒浓度（25℃）外因：K与浓度无关，只受温度影响。温度升高，K值增大。分析下列两表格数据，判断K的影响因素？（4）K的影响因素：内因：本身性质，弱电解质酸(碱)性越强，K越大。H3PO4H++H2PO4_

K1=H2PO4_H++HPO42_K2=c(H+)

c(H2PO4_)c(H3PO4)c(H+)

c(HPO42_)c(H2PO4_)=7.1×10－3=6.3×10－8HPO42_H++PO43_K3=c(H+)

c(PO43_)c(HPO42_)=4.2×10－13H2CO3H++HCO3_

K1=HCO3_

H++CO32_K2=c(H+)

c(HCO3_)c(H2CO3)c(H+)

c(CO32_)c(HCO3_)=4.4×10－7=4.7×10－11（5）多元弱酸：根据电离常数判断以上电离方程式中各微粒的酸性强弱？酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2PO4_＞HCO3_＞HPO42_观察各弱酸电离方程式及电离常数，你能得出什么结论？试用勒夏特列原理解释。

一般K1>>K2>>K3

，以第一步为主，多元弱酸的酸性第一步电离决定（K1）。第一步电离出的H+抑制了第二步电离。几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4（草酸）K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（柠檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7比较以下弱酸酸性的相对强弱？酸性：草酸＞磷酸＞柠檬酸＞碳酸3．电离平衡的移动（1）浓度CH3COOHCH3COO-＋H+改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度加冰醋酸加醋酸钠(s)加NaOH(s)加水正逆正正变大变大变大变小变小变小变大变大变小变小变小变大变小变小变大变小变小变小变大变大加浓盐酸逆变大变小变大变大变小越稀越电离（2）温度改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度CH3COOHCH3COO-＋H+△H＞0弱电解质电离大部分都为吸热过程，升高温度，平衡正移越热越电离升温正变大变大变小变大变大降温逆变小变小变大变小变小压强、催化剂都不能使电离平衡移动。【小试牛刀】已知25℃时，KHF＝7.2×10-4KHCN＝4.9×10-10KHNO2＝4.6×10-4KCH3COOH＝1.8×10-5同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（），酸性最强的是（），溶液pH最大的是（）A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOHBAB【再来一刀】根据提供的电离常数,回答下列问题：已知常温下几种常见弱酸的电离常数

化学式HAHBHCK1.8×10-44.6×10-41.8×10-5(1)酸性由弱到强排列___________________(2)相同浓度以上溶液中氢离子浓度由小到大排列____________(3)同浓度A－、B－、C－结合H+能力由强到弱_______________HC＜HA＜HBHC＜HA＜HBC－＞A－＞B－1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（）A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3E．一定温度下，向某弱酸溶液中加入HCl或NaOH时，电离平衡逆向或正向移动，K减小或增大A2．下列说法正确的是（）A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D.H2CO3的电离常数表达式：K＝B3．在H2S溶液中，c(H+)和c(S2-)的比值是（）A.1B.2C.1~2D.大于2D4．

有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50mL，试比较：（A）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

。（B）三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率是：

。（C）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

。（D）三种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是

。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸＝醋酸硫酸＞盐酸＝醋酸5．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，液体导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5moL/LKCl溶液6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH(固体)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固体)A.①② B.②③C.③④ D.②④BD7．（双选）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+＋OH－

，若想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(

)A．适当升高温度

B．加入少量浓盐酸C．通入NH3D．加入少量NH4Cl固体BD8．（双选）相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的物质的量B.电离度

C.氢离子的物质的量

D.CH3COOH的物质的量BC9．25℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示。（1）“O”点导电能力为“0”的原因？

（3）a、b、c三点c(H+)最大的是？

（4）a、b、c三点醋酸电离程度最大的是？（2）ab段溶液导电能力变化的主要原因？bc段溶液导电能力变化的主要原因？

10．（双选）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2。下列说法中不正确的是（）A.甲烧杯中放入的锌比乙烧杯中放入的