2023学年黑龙江省庆安县第三中学化学高二第二学期期末监测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是()①糖类均可发生水解反应②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部2、下列关于晶体的说法，正确的是A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体3、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡA熔沸点较高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氢酸见光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔点高硬度大Si可用作半导体A．A B．B C．C D．D4、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种5、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液6、下列各反应对应的离子方程式正确的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O7、实验室制备下列物质的装置正确的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氢气8、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项操作及现象结论A加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体钠可与空气中的氧气反应B在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热Al和Al2O3均可与NaOH反应C淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色淀粉溶液未发生水解D蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀蔗糖的水解产物含有醛基A．A B．B C．C D．D9、下列属于碱的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)210、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氨气分子的比例模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO211、下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl12、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D13、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl214、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215、下列有关化学用语表示正确的是()A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2CH216、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓17、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32－向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶218、将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤19、表中对于相关物质的分类全部正确的是(

)选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-21、图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电池工作时将电能转化为化学能C．放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放电时溶液中H＋向a极移动22、下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。(2)E生成F化学方程式为______________________。(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________(写键线式)。(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。24、（12分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：（1）A的化学名称是______________。（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL

无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2

装置中的错误有__________________________。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。26、（10分）（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：①若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。④反应结束后D中的现象是_____________。⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸C．正反应的速率与逆反应的速率相等D．混合物中各物质的浓度不再变化（2）N-苯基苯甲酰胺（）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。A．反应时断键位置为C—O键和N—H键B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全27、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变28、（14分）（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键，1个π键（2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。29、（10分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应；③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为____________；(2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________；(3)由B生成C的化学反应方程式为____________；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)；②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

①单糖不能发生水解反应，故错误；②矿物油的主要成分是烃，是由C、H两种元素组成，故错误；③油脂不是高分子化合物，故错误；④葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，故错误；⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象为盐析，属于物理变化，故错误；①②③④⑤错误，故选D。【答案点睛】本题考查有机物的组成、结构与性质，注意把握有机物性质、分类与反应类型为解答的关键。2、B【答案解析】

A．在晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体就是由阳离子和电子组成的，并没有阴离子，A错误；B．金刚石、SiC是原子晶体，HF、HBr是分子晶体，所以金刚石、SiC晶体的熔点高于HF、HBr，C原子半径小于Si原子半径，那么C-C键键长小于Si-C键键长，C-C键更牢固，金刚石熔点更高，HF分子之间有氢键，熔沸点均高于HBr，综上所述：金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低，B正确；C．化学键键能越大，破坏它们所需的能量就越高，分子越稳定，而分子间作用力不属于化学键，C错误；D．AlCl3是由共价键构成的分子晶体，D错误。答案选B。【答案点睛】切记：AlCl3是由共价键构成的共价化合物，属于分子晶体。3、A【答案解析】

A项、氧化铝溶沸点高，可用作耐火材料，故A正确；B项、次氯酸不稳定，见光易分解，故B错误；C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D错误；故选A。4、C【答案解析】两个醛基位于苯环间位时，苯环上的氢原子有3种，将氟原子、氯原子依次取代氢原子，得到7种分子结构，故选C。点睛：在确定本题有机物的结构时，可以先将两个醛基定于苯环间位，再将氟原子取代氢原子，最后将氯原子取代氢原子，得出不同结构。5、A【答案解析】

根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。【题目详解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中无氯离子；综上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A项正确；答案选A。6、A【答案解析】分析：A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。详解：A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正确；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol•L-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，离子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D错误；答案选A。点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。7、C【答案解析】A.因电石和水反应制取乙炔时会放出大量的热，所以不能用启普发生器制取乙炔，故A错误；B.制取乙烯时需要控制溶液的温度为170℃，而该装置中没有温度计，故B错误；C.利用水浴加热的方法制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质，且长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，该装置符合实验原理，故C正确；D.因氢气的密度小于空气，收集氢气时导气管应短进长出，故D错误；答案选C。点睛：乙烯的实验室制备必须在170℃，需要温度计控制反应条件。8、D【答案解析】

A.加入钠块时，最终得到的产物是过氧化钠，为淡黄色固体，A错误；B.久置的铝条放入NaOH溶液中，表面的氧化铝先与NaOH反应，露出Al后才能反应生成氢气，B错误；C.淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，可能淀粉水解未完全，C错误；D.反应中稀硫酸作催化剂，加入新制的氢氧化铜前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀，证明蔗糖的水解产物含有醛基，D正确；答案为D。9、D【答案解析】A.HClO溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A项不选；B.CO2由两种元素组成，其中一种是O，属于氧化物，B项不选；C.Na2CO3溶于水电离出的阳离子是Na＋，电离出的阴离子是酸根离子，属于盐，C项不选；D.氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，D项选。答案选D。点睛：本题考查常见物质的类别，根据有关概念进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐。10、C【答案解析】

A．HClO的中心原子为O，其结构式应为H—O—Cl，A选项错误；B．为氨气分子的球棍模型，B选项错误；C．在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，则核内有10个中子的氧原子可表示为O，C选项正确；D．SiO2是原子晶体，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化学式，D选项错误；答案选C。【答案点睛】D选项为易错选项，需要明确原子晶体不能讲分子式，只能讲化学式。11、A【答案解析】分析：A项，CO2是含有极性键的非极性分子；B项，H2O是含极性键的极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl是含极性键的极性分子。详解：A项，CO2中含极性键，CO2为直线形，CO2中正电中心和负电中心重合，CO2属于非极性分子；B项，H2O中含极性键，H2O为V形，H2O中正电中心和负电中心不重合，H2O属于极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl中含极性键，HCl中正电中心和负电中心不重合，HCl为极性分子；含有极性键但属于非极性分子的是CO2，答案选A。点睛：本题考查键的极性和分子极性的判断，判断键的极性只要观察成键的两原子是否相同，分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型，若分子中正电中心和负电中心重合则为非极性分子，反之为极性分子。12、D【答案解析】试题分析：A.镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C.碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。13、A【答案解析】

A．NaOH是离子晶体，其中H和O原子间为极性共价键，故A正确；B．Na2O2是离子晶体，但其中含有的是离子键和非极性共价键，无极性共价键，故B错误；C．CH3COOH是分子晶体，不是离子晶体，故C错误；D．MgCl2为离子晶体，结构中无共价键，故D错误；故答案为A。【答案点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。14、A【答案解析】

可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【题目详解】A.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。【答案点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。15、A【答案解析】

A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；B．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C．对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D．乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为，故D错误；故答案为A。16、C【答案解析】

A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案选C。17、B【答案解析】试题分析：A、氧气得到电子，在正极反应，正确，不选A；B、碳酸根离子向负极移动，错误，选B；C、总反应中消耗氢氧根离子，所以放电一段时间，氢氧化钾的物质的量浓度下降，正确，不选C；D、根据电子守恒分析，氧气和乙烷的物质的量比为7:2，正确，不选D。考点：燃料电池的工作原理18、B【答案解析】本题考查有机物的溶解性。分析：①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；②四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；③溴和碘化钾发生置换反应；④乙烯含有碳碳双键；⑤植物油含有碳碳双键。详解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故①正确；四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水层无色，故②正确；溴和碘化钾发生置换反应，碘化钾不能做萃取剂，故③错误；乙烯能和溴发生加成反应，故④正确；植物油能和溴发生加成反应，故⑤正确。故B正确。故选B。19、D【答案解析】

A.Al2O3属于两性氧化物，A错误；B.Na2O2属于过氧化物，B错误；C.碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确；故合理选项为D。【答案点睛】电解质和非电解质的研究对象都是化合物，所以单质不属于电解质，或非电解质。20、C【答案解析】分析：本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。详解：A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。故选C。点睛：在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子。掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。21、C【答案解析】

甲醇燃料电池”的工作原理：通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料电池工作过程中电流方向从正极流向负极，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极。【题目详解】A.通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，电极b为电池的正极，故A错误；B.电池工作时将化学能转化为电能，故B错误；C.通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正确；D.该燃料电池工作时H＋移向正极，即a极室向b极室移动，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查了燃料电池知识，解题关键：正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的酸碱性。22、B【答案解析】本题考查了物质的性质及用途。分析：①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属。解析：溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故①正确；硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，②正确；乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，③错误；玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④错误；碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，⑤错误；明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，⑥正确；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，⑦错误；钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，⑧正确。故选B。点睛：本题考查知识点较多，涉及物质的性质及用途、物质的组成与分类、蛋白质的变性等知识点，注意知识的积累。二、非选择题(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【答案解析】

结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件和加热可知C为，C经过的溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件②可知G为。【题目详解】（1）A为苯甲醛，含有的官能团为醛基，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，反应类型为加成反应；（2）E经过酯化反应生成F，方程式为+CH3CH2OH+H2O；（3）G的结构简式为；（4）芳香化合物X是F的同分异构体，则X也应有7个不饱和度，其中苯环占4个不饱和度，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有-COOH，占1个不饱和度，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，可写出同分异构体为、、、；（5）A为苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得来，醇由卤代烃水解得到，卤代烃可由甲苯通过取代反应得到，据此逆向分析可得到合成流程为。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳双键②⑤⑥+H2O11【答案解析】

根据框图和各物质之间的反应条件可推知：由反应①的产物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【题目详解】（1）由上述分析可知A的结构简式为，其化学名称是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的结构简式是；由D的结构简式为，所以D中官能团的名称是羧基、碳碳双键；答案：羧基、碳碳双键。（3）根据产物和反应条件知①为加成反应，②为卤代烃的取代反应，③氧化反应，④为消去反应。⑤为取代反应，⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E为，D是,反应⑥是E和D发生的酯化反应，其化学方程式为+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羟基和羧基，与C具有相同官能团的同分异构体有：(移动-OH位置共有4种)，（移动-OH位置共有3种）(移动-OH位置共有3种)（1种），所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。25、及时分离生成的水，促进平衡正向进行停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石水浴洗掉碳酸氢钠干燥温度计水银球的位置，冷凝水的方向32%【答案解析】分析：(1)2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；实验过程中发现忘记加沸石，需要冷却至室温后，再加入沸石；(2)根据反应需要的温度分析判断；(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去；(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法；(5)计算出20mL

2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量和20mL无水乙醇的物质的量，根据方程式判断出完全反应的物质，在计算出2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的理论产量，根据产率=实际产量理论产量×100%计算。详解：(1)依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，实验过程中发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石，故答案为：及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石；(2)加热至70℃左右保持恒温半小时，保持70℃，应该采用水浴加热方式，故答案为：水浴；(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去，所以要用水洗，故答案为：洗掉碳酸氢钠；(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中两处错误为温度计水银球的位置，冷凝水的方向，故答案为：干燥；温度计水银球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为20×1.219180mol=0.135mol，20mL无水乙醇的物质的量为20×0.78946mol=0.343mol，根据方程式可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的质量为0.135mol×208g/mol=28.08g，所以产率=实际产量理论产量×100%=9.0g28.08g26、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层溶液分层，上层为无色油状有香味的液体CDB【答案解析】

（1）①羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，若用18O标记乙醇中的氧原子，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；故答案为：防止倒吸、冷凝；③用饱和碳酸钠溶液来收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油状有香味的液体；故答案为：溶液分层，上层为无色油状有香味的液体⑤A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A不选；B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故