混合物的分离和提纯课件

混合物的分离和提纯王继雯化学实验基本方法混合物的分离和提纯王继雯化学实验基本方法1考考你！过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。考考你！过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适2再考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法。再考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？3离子的检验1、SO42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓检验方法：待测液加入足量的稀盐酸出现沉淀过滤滤液加入BaCl2出现白色沉淀含SO42-不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）离子的检验1、SO42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl42、CO32-的检验原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味能够使澄清石灰水变浑浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：待测物质加入足量的稀盐酸无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊含CO32-2、CO32-的检验原理：利用稀盐酸和CO32-反应生53、Cl-的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于水和酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓检验试剂：硝酸银和稀硝酸待测物质加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸银（要注意排除CO32-的干扰）3、Cl-的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于6食盐氯碱工业食盐氯碱工业7海盐岩盐湖盐井盐粗盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐8讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸盐等。硫酸盐CaCl2、MgCl2讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，硫9设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性杂质４、过滤５、调节pH值６、蒸发结晶除杂设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性10除杂原则不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。不增不减易分除杂原则不引入不消耗杂质转化不增不减易分11１、溶解现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。操作称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。１、溶解现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。操作称12２、过滤现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。操作将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。２、过滤现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一13３、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）

应加入什么试剂？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微资料一些物质的溶解性３、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸14由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的离子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-杂质离子除杂试剂由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：15杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH16４、过滤现象滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。操作将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。４、过滤现象滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。操作将烧杯中的17５、调节pH值现象滤液中滴加盐酸有气泡产生。操作再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7。５、调节pH值现象滤液中滴加盐酸有气泡产生。操作再向滤液中滴18６、蒸发结晶现象水份蒸发，逐渐析出白色固体。操作将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。６、蒸发结晶现象水份蒸发，逐渐析出白色固体。操作将调节完P19粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂20手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例21巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）__________________________________________________________________________________①溶解②加BaCl2③加NaOH④加Na2CO3⑤加稀盐酸⑥过滤⑦蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸①⑥②③④⑥⑤⑦或①⑥②④③⑥⑤⑦或①⑥③②④⑥⑤⑦D巩固练习：①⑥②③④⑥⑤⑦或①⑥②④③⑥⑤⑦或①⑥③②④⑥⑤22思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何实现从食盐水中得到蒸馏水？思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何思考2：如果在实232、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物2、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方24蒸馏蒸馏烧瓶带支管支管口处温度计加热必垫石棉网防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管水流方向气流反蒸馏蒸馏烧瓶带支管25实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸26练习１：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于

烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用

冷凝管中，冷凝水的流向应当是水银球应位于支管口下方０.５cm防止液体暴沸自下而上，与蒸气成逆流练习１：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于27

萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在

碘水

I2两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，

水、四氯化碳用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

四氯化碳I2水的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。碘水把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在28萃取剂的要求：1、两种溶剂:互不反应分液漏斗的使用

互不相溶，且越难溶越好2、溶质在其中的溶解度比在原来溶剂中大

密度不同萃取剂的要求：1、两种溶剂:互不反应分液漏斗的使用29分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事项：①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事30萃取萃取分液常相随首要选用萃取剂互不相溶难反应溶质溶解差异大分液漏斗长相奇两个塞子上和下用前活塞要涂“油”检查漏水是关键加入液体不超三（3/4）凹槽小空对齐流上下层液分口出用后洗净塞纸条萃取萃取分液常相随用前活塞要涂“油”31练习２：在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：

取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”．练习２：在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，32本节小结一、混合物的分离和提纯1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、萃取二、离子的检验1、SO42-的检验2、Cl-的检验3、CO32-的检验本节小结一、混合物的分离和提纯33混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、(加热、沉淀、置换)化学方法提纯的要求：1、最后结果没有引入新的物质2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水3、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、34时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还是有的。－－鲁迅ThankYou!Sophialin时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还是有的。ThankYou35混合物的分离和提纯王继雯化学实验基本方法混合物的分离和提纯王继雯化学实验基本方法36考考你！过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。考考你！过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适37再考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法。再考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？38离子的检验1、SO42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓检验方法：待测液加入足量的稀盐酸出现沉淀过滤滤液加入BaCl2出现白色沉淀含SO42-不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）离子的检验1、SO42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl392、CO32-的检验原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味能够使澄清石灰水变浑浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：待测物质加入足量的稀盐酸无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊含CO32-2、CO32-的检验原理：利用稀盐酸和CO32-反应生403、Cl-的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于水和酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓检验试剂：硝酸银和稀硝酸待测物质加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸银（要注意排除CO32-的干扰）3、Cl-的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于41食盐氯碱工业食盐氯碱工业42海盐岩盐湖盐井盐粗盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐43讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸盐等。硫酸盐CaCl2、MgCl2讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，硫44设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性杂质４、过滤５、调节pH值６、蒸发结晶除杂设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性45除杂原则不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。不增不减易分除杂原则不引入不消耗杂质转化不增不减易分46１、溶解现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。操作称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。１、溶解现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。操作称47２、过滤现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。操作将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。２、过滤现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一48３、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）

应加入什么试剂？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微资料一些物质的溶解性３、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸49由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的离子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-杂质离子除杂试剂由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：50杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH51４、过滤现象滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。操作将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。４、过滤现象滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。操作将烧杯中的52５、调节pH值现象滤液中滴加盐酸有气泡产生。操作再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7。５、调节pH值现象滤液中滴加盐酸有气泡产生。操作再向滤液中滴53６、蒸发结晶现象水份蒸发，逐渐析出白色固体。操作将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。６、蒸发结晶现象水份蒸发，逐渐析出白色固体。操作将调节完P54粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂55手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例56巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）__________________________________________________________________________________①溶解②加BaCl2③加NaOH④加Na2CO3⑤加稀盐酸⑥过滤⑦蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸①⑥②③④⑥⑤⑦或①⑥②④③⑥⑤⑦或①⑥③②④⑥⑤⑦D巩固练习：①⑥②③④⑥⑤⑦或①⑥②④③⑥⑤⑦或①⑥③②④⑥⑤57思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何实现从食盐水中得到蒸馏水？思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何思考2：如果在实582、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物2、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方59蒸馏蒸馏烧瓶带支管支管口处温度计加热必垫石棉网防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管水流方向气流反蒸馏蒸馏烧瓶带支管60实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸61练习１：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于

烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用

冷凝管中，冷凝水的流向应当是水银球应位于支管口下方０.５cm防止液体暴沸自下而上，与蒸气成逆流练习１：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于62

萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在

碘水

I2两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，

水、四氯化碳用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

四氯化碳I2