分子的立体构型(复习课)市公开课金奖市赛课一等奖课件

1.请准备好《选修3书本》、笔记本、一轮资料等。2.请端正坐姿、集中精力，做好上课准备。3.请主动回顾：1）共价键分类;2）CO2与H2O立体构型。课前准备我参与我快乐我展示我进步第1页第十二章物质结构与性质

第二节分子立体构型第2页高考命题热点

1.杂化轨道类型判断。2.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子VSEPR构型及立体构型。第3页复习目标1.了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。2.会判断杂化轨道类型。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见简单分子或离子VSEPR

构型及立体构型。第4页复习指导一

请同学们阅读《选修三书本》37页至38页“价层电子对互斥理论”相关内容,注意:1.什么是价层电子对互斥理论？

2.价层电子对是指什么？怎样确定δ

键电子对数？

3.中心原子上孤电子对数计算方法是什么？

3分钟后检测，比一比谁学习效率高！第5页

检测一1.价层电子对互斥理论认为，分子立体构型是

结果。2.价层电子对是指分子中中心原子上电子对，包含

和

。ABn分子中，中心原子结合其它原子个数，就是δ键电子对数。“价层电子对”相互排斥δ键电子对中心原子上孤电子对即价层电子对数=δ键电子对数+中心原子上孤电子对数第6页3.孤电子对对数求法中心原子上孤电子对数=

。a为

，x为

，b为

。

氢为1，其它原子为：

。1/2(a-xb)中心原子价电子数中心原子结合原子数n与中心原子结合原子最多能接收电子数8－该原子价电子数对于阳离子来说，a为

。对于阴离子来说，a为

。中心原子价电子数减去离子电荷数中心原子价电子数加上离子电荷数第7页代表物中心原子结合原子数nσ键电子对数孤电子对数价层电子对数CO2BF3SO42-CH423442023034044044：价层电子对计算H3O+33134第8页VSEPR(互斥)模型判断方法：234VSEPR模型：直线形平面三角形四面体形价层电子对数：第9页代表物价层电子对数VSEPR构型孤电子对数立体构型CO2BF3SO42-CH42344直线形0平面三角形0正四面体0正四面体05：立体构型推断H3O+413四面体直线形平面三角形正四面体

正四面形三角锥形思绪：确定A价层电子对数互斥模型立体构型孤电子对数判定1/2(a-xb)略去孤电子对第10页近三年考查分子构型：全国2卷PCI3CI2O全国2卷SO42+全国3卷AsCI3全国1卷I3+感受高考：第11页复习指导二

请同学们阅读《选修三书本》39页至41页“杂化轨道理论”相关内容,注意:1.杂化轨道形成过程。

2.

sp3杂化、sp2杂化、sp杂化形成杂化轨道形状。

3.中心原子杂化轨道类型判断方法。

3分钟后检测，比一比谁学习效率高！第12页xyzxyzzxyzxyz109°28′

检测二

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行杂化,形成4个sp3

杂化轨道，每两个轨道间夹角为109°28′

。VSEPR空间构型呈

。正四面体1.sp3杂化轨道形成过程

（以甲烷为例）第13页sp2杂化轨道形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行杂化,形成3个sp2

杂化轨道，每两个轨道间夹角为120°。VSEPR空间构型呈

。平面三角形第14页sp杂化轨道形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°

sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行杂化,形成2个sp杂化轨道，每两个轨道间夹角为180°。VSEPR空间构型呈

。直线形第15页四面体代表物价层电子对数VSEPR构型杂化轨道类型CO2BF3SO42-CH42344直线型平面三角形正四面体正四面体2.杂化轨道类型推断H3O+43sp2spsp3sp3sp3第16页3.（山东卷改编）利用“氯化硼法”能够合成含B和N两种元素功效陶瓷。BCl3和NCl3中心原子杂化方式分别为和。BCl3和NCl3立体构型为和。sp3sp2平面三角形三角锥形第17页今天我们收获了什么？

本节小结

1.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。

2.简单分子或离子VSEPR构型及立体构型判断。

3.杂化轨道类型判断。第18页

1.（全国高考卷改编）

氮化硼（BN）是一个主要功效陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应能够得到BF3和BN。在BF3分子中，FBF键角是

。

B原子杂化轨道类型为_______。120

sp2堂清检测第19页堂清检测

2.（全国高考卷改编）ⅥA族氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在