高中化学选修三期末测试题2含

(圆满版)高中化学选修三期末测试题2含答案(圆满版)高中化学选修三期末测试题2含答案(圆满版)高中化学选修三期末测试题2含答案高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16P:31S:32Na:23N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1．在物质构造研究的历史上，第一提出原子构造有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A．3sB．3pC．3dD．3f3．在多电子原子中决定电子能量的要素是A．nB．n、lC．n、l、mD．n、l、m、ms4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不能够能存在离子键B．在离子晶体中不能够能存在非极性键C．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体必定是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．NaKRbB．NBBeC．OSSeD．NaPCI6.对于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别坚固的化合物，这是因为氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低次序正确的选项是（）A．MgO＞HO＞O＞N222B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的构造资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质融化时所战胜的粒子间的作用与氮化硼融化时所战胜的粒子间作用相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道种类不一样样，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。第1页共7页B．NH3分子中N原子形成三个化道，CH4分子中C原子形成4个化道。C．NH3分子中有一未成的孤子，它成子的排挤作用。D．氨气分子是极性分子而甲是非极性分子。10．相关苯分子中的化学描绘正确的选项是A．每个碳原子的sp2化道中的此中一个形成大πB．每个碳原子的未参加化的2p道形成大πＣ．碳原子的三个sp2化道只形成两个σＤ．碳原子的未参加化的2p道与其余形成σ11．对于、能和角，以下法不正确的选项是．．．．角是描绘分子立体构的重要参数B．的大小与成原子的半径和成数量相关C．能越大，越，共价化合物越定D．角的大小与、能的大小没关高温、紫外、X射、γ射等都能够负气体化等离子体。以下表达中不波及等离子体的是（）A．日光灯和霓虹灯的灯管中B．蜡的火焰C．流星的尾部D．南极的冰川中13.相关A1型密堆与A3型密堆的法中正确的选项是（）A．A1型密堆是最密堆，A3型密堆不是最密堆。B．二者都是最密堆，此中A3型密堆是一、三、五⋯各球心重合，二、四、六⋯各球心重合；A1型密堆是四、五、六⋯分和一、二、三球心重合。C．原子晶体一般都采纳A1型密堆或A3型密堆。D．只有金属晶体才可能采纳A1型密堆或A3型密堆。14.以下法中的是（）．分子晶体中范德力没有方向性和和性，因此分子晶体一般都采纳密堆，但要遇到分子形状的影响。B．因为共价的方向性和和性，原子晶体堆的密程度大大降低。C．配位数就是配位的数量。D．离子晶体一般都是非等径球的密堆依据价子互斥理及原子的化理判断NF3分子的空构型和中心原子的化方式分；（）3化。B.2化。A.三角形SP三角形SP2D.直形SP化。C.三角形SP化。16．以下分子或离子中，能供给孤子与某些金属离子形成配位的是——①H2O②NH3③F④CN⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤米资料的表面微粒数占微粒数的比率极大，是它有多特别性第2页共7页质的原由，假定某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰巧与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这类纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、填空题（共49分）18．（9分）原子构造与元素周期表存在着内在联系。依据已学原子构造及晶体知识，请回答以下问题：（1）拥有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。（3）写出铝元素原子的核外电子排布式。（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。（5）平时生活中宽泛应用的不锈钢，在其生产过程中增添了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：。（6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最凑近mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为。19（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数挨次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。依据以上信息回答以下问题：1）B元素在周期表中的地点是___________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的次序是____________（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是__________20．（8分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特色以下：微粒ABCDE代码原子双核多核单核多核多核核数电荷数1—02+1+0此中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D能够形成B和E。第3页共7页（1）A、C、E的化学式是：ACE。（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反响后，溶液pH7（填“＜”“＞”或“＝”），反响后溶液的溶质中存在。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种相同含有氢键的微粒，并且要求核外共含有10个电子：。21．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授与为研究臭氧作出特别贡献的化学家。Ｏ３能汲取有害紫外线，保护人类赖以生计的空间。O3分子的构造如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与其余两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子供给2个电子，旁边两个O原子各供给1个电子，构成一个特其余化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：O3的分子构造1）臭氧与氧气的关系是___________。2）选出以下分子与O3分子的构造最相像的的是___________。Ａ．H2OＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其余原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。4）O3分子能否为非极性分子___________（填是或否）。5）O3与O2间的转变能否为氧化复原反响___________（填是或否）。22．(12分)下边是元素周期表的简单框架图。⑴请在上边元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。按电子排布，可把元素区分红5个区，不所有是金属元素的区为__________。⑵依据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你以为可把氢元素放在周期表中的第4页共7页___________族；有人建将元素排在元素周期表的ⅦA族，你写出支持一点的1个化学事。⑶上表中元素①、②原子的最外子的子排布式分、；比元素①与元素②的以下性（填＞”或“＜”）：原子半径：①_______②；性：①_______②；金属性：①_______②。⑷某短周期元素最高正价+7，其原子构表示_____________。23．(7分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性的一数据(所列数据的位相同)，除“⋯⋯”的四种元素外，其余元素都出了种元素的所有数据。(H)(He)(Li)(Be)(B)(C)(N)(O)(F)(Ne)⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯研究些数据，回答以下：(1)每数据可能是元素的________(填序号)A．原子获得子所放出的能量B．原子半径的大小C．原子逐一失掉子所汲取的能量D．原子及形成不一样样分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：①体化是_______________(填“增大”或“减小”)；②与前后元素比较，因为元素的数增大多而得失态的元素位于元素周期表的________________族；③依据你剖析所得的化律推，和的第一个数据的大小关系Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。分析每个元素的一数据：①有些元素的一数据中个地方增大的比率(倍数)特大，形成“突”，由此能够明原子构中的。②依据个律，你氧元素8个数据中出“突”的数据是第_____个。第5页共7页参照答案一、选择题：（共51分）12.D13.B14.C15.A16.D17.D二、填空题：（共49分）18．（共9分）（1）ds;ⅡB（2）3d24s2(3)1s22s22p63s23p1(4)SiS(5)铬(6)4n1:219．（共8分）(1)第二周期第ⅥA族(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na(3)2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑20（共8分）．(1)OH-、Mg2+、H2O(