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文档简介

配制一定物质的量浓度的溶液合山高级中学欢迎您物质的量在化学实验中的应用（第二课时）物质的量浓度的配制合山高级中学赖有波

物质的量浓度溶液的配制专用仪器：

容量瓶注意事项

具塞，细颈，平底。

容量瓶上注明温度和量程，1.瓶塞不能漏液

容量瓶上只有一条刻度线。

2.不可装热或冷的液体

3.不许长期存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成溶量瓶）★容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。★使用时务必注明容量瓶的规格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL

配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.计算：注意事项

m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g1.放平，调零点。

2.左物右砝

3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码2.称量：

用托盘天平称量5.9g。

5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。

4.称毕，砝码回盒，游砝归零。

配制

100mL1.00mol/LNaCl

溶液1.计算：注意事项

m(NaCl)=5.85g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。

2.称量：

用托盘天平称量5.9g。3.溶解：

在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？

配制

100mL1.00mol/LNaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4.转移用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。5.洗涤并转移

保证溶质全部转移到容量瓶中。6.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？

溶液浓度变小，请重新配制。﹙

配制

100mL1.00mol/LNaCl

溶液

1.计算2.称量3.溶解

4.转移5.洗涤并转移6.定容7.摇匀

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8.装瓶

将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。其他因素不变时：凡是使m或n增大，c偏大凡是使m或n减小，c偏小凡是使v增大，c偏小凡是使v减小，c偏大分组讨论1.定容时仰视，对配制浓度有何影响？

2.定容时俯视，对配制浓度有何影响？

3.移液前容量瓶内有少量水，对配制浓度有何影响？

4.向容量瓶转移液体时少量洒出，对配制浓度有何影响？

5.未洗涤烧杯和玻璃棒，对配制浓度有何影响？

6.未冷却至室温就注入定容，对配制浓度有何影响？

（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大以配制一定浓度的NaOH溶液为例的误差分析可能引起误差的一些操作过程分析对c的 影响mV3移液前容量瓶内有少量水4向容量瓶转移液体时少量洒出5未洗涤烧杯和玻璃棒6未冷却至室温就注入定容不变不变不变减小不变偏低减小不变偏低不变减小偏高判断

配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？

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