高一化学必修二第六章 化学反应与能量 单元测试解析

22222222222222222222222222222222222222222222222222高一化必修二第六化学应与能量

单元测含答案解析一、选题1．在密闭容器中进行下列反应(g)+Y(g)(g)。已知、和的始浓度分别为0.1mol·L

-1、

-1、0.2mol·L

-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是)A．Y为0.2mol·L

-1

B．为0.3mol·L

-1

C．为0.2mol·L

-1

．为0.4mol·L

-1【答案】【详解】A．若Y为

-1，减0.1mol·L

-1，根据方程式，消耗0.1mol·L

-1，则X的度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选AB．为

-1，增0.1mol·L

-1，根据方程式，消耗X

-1、耗Y

20.05mol·L

-1，平衡时X的度为

-1、的浓度为

-1，合可逆反应的特征，故选B；C．X为0.2mol·L

-1

，增0.1mol·L

-1，据方程式，消耗Z0.2mol·L

-1，的度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；．为0.4mol·L-1，增加0.2mol·L-1，据程式，消耗X0.1mol·L、消耗0.1mol·L

-，则平衡时选B

X的度为、的度为0.2mol·-1

，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；2．一定温度下在一容积不变的闭容器中发生可逆反应2X(g)说明该反应达到化学平衡状态的是

Y(g)+Z(s)，下不能A．混合气体的密度不再变化C．系压强不再变化

B．应容器中Y的量分数不变．2v(X)＝v(Y)【答案】【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态错误；B、应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态B错误；C、系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态C错；、满足速率之比和系数成正关系D正；正确答案：。3．在密闭容器中进行反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)其中X、、的始浓度分别为0.1mol·L

1、mol·L

1、

1，一定条件下，当反应达到平衡，各物质的浓度有可能是)。A．c(Z)0.5mol·L

B．＝mol·L

1C．)＝mol·L

．)＝mol·L

1【答案】【详解】

2222222242222222224243若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X（）+3Y（）

（）起始量（mol/L）0.10.30.2变化量（mol/L）0.10.30.2平衡量（mol/L）000.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X（）+3Y（）

（）起始量（mol/L）0.10.30.2变化量（mol/L）0.10.30.2平衡量（mol/L）0.20.6由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜X）0.2，＜（）0.6，＜（）0.4B正、错；答案选。【点晴】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，解答的关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。4．化学反应中能量变化，通常表现为量的变化，如Ba(OH)·8HO与NHCl的应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所有的总能量B．应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C．化学反应中需要加热的反应就是吸热反应．化学反应中需要降温的反就是放热反应【答案】【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B5．我国科研人员提出了由CO和CH转化为高附加值产品CHCOOH的化反应程。该反应历程示意如下：

433423322243342332222下列说法不正确的是A．该反应遵循质量守恒定律裂C．②收能量并形成了—C键

B．COOH过中，有C键生断．成COOH总应的原子利用率为100％【答案】【详解】催化剂A．该反应总反应为+COCHCOOH，应遵循质量守恒定律，故A项说法正确；B．中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳子会与催化剂形成一新的共价键，必有C−H键发生断裂，故B项说法正确；C．②焓值降低，过程为放热过程，有−C键形成，故C项说法错误；．图可知1mol甲烷和1mol二化碳反应生成1mol乙酸，生成CHCOOH总应的原子利用率为100%，D项说法正确；综上所述，说法不正确的是C项故答案为。6．对于反应aA+bB＝，化学反应速率定义为v

v==b

=

v

。式中(X)指质X=(X=AB、、的应速率、、、是学计量数。时测得溶液中的反应O+2HI＝O+I在同度时化学反应速率v见表：实验编号c(HI)/(mol

)

10.100

20.200

30.300

40.100c(HO)/(mol22v/(mol

0.1000.00760

0.1000.0152

0.1000.0228

0.2000.0152下列说法正确的是A．实验、中

v(HO)2

相等B．浓度均为

的

H22

溶液和HI溶液等体积混合，则C．与HI和

H22

浓度的乘积的值为常数

222222cHI222222cHIO2222222．验4中，反应5s后

H2

2

浓度减少了【答案】【详解】A．实验中(HI)>实1中c(HI)，故实验2的(HO)大实验1，项法错误；B．浓度均为0.200mol-1的HO溶液和HI溶液等体积混合后，(HO)=c(HI)=0.100mol-1，vmol•s-1，故项法错误；C．验1：

vc

=

0.007600.1

=0.76，验：vc

=

0.1

v，验3：=2

0.1

，实验4：vc2

2

=

0.0152

，此v与“和HO浓度的乘积的值为常数，故C项说法正确；．(HO)表的是平均化学反应速，因此无法计算反应5s后H的浓度变化，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项故答案为C。7．氯化钾固体溶于水时，溶液度变化不显著的原因是（）A．溶解过程中只发生了水合作用B．解过程中只发生了扩散作用C．解过程中没有发生热效应．合过程放出的热量与扩散程吸收的热量接近【答案】【详解】A．氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过和水合作用，故A错误；B．化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，故B错；C．化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，扩散过程吸收能量、水合过程释放能量，故C错误；．化钾固体水合过程放出的量与扩散过程吸收的热量接近，所以溶液温度变化不显著，故正；选。8．如图a为恒温恒容密闭容中分别充入、、三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从开，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质的正、逆反应速率随时间变化如图。列说法不正的是（）

1212234523451312122345234513413412234523452222A．内X与Y的平均应速率之比为3∶B．反应中Z一为产物C．反应的正反应为放热反应．时改变的条件可能是压强或催化剂【答案】【分析】t～阶、t～阶与t～阶正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，～阶与～阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和压，则反应前后气体体积不变0~t时X减0.09mol/L，增大，以一定是生成物，且生成0.03mol/L，～阶改变的条件只能是降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，以此分析解答。【详解】A.0～min内X与Y的均反应速率之比等于物质的量浓度的变化量之比，即为：0.15-0.06）∶（0.11-0.05）mol/L=3∶，故正确；B.上述分析可知，一是生成物，故B正；由述分析可知t～阶段改变的条件只能是降低反应温度，平衡逆向移动，说正反应吸热，故C错误；～阶、～阶与t～阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变个且不同的条件，～阶与t～阶反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，也说明了该反应前后气体体积不变，故D正；答案选C。9－O电可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的)A．Mg电是该电池的正极C．墨电极附近溶液的碱性增强【答案】【分析】

B．O在石墨电极上发生氧化反应．液中Cl正移动

2222222222222222222222222镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH，液增大，原电池中阴离子移向负极。【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负，不是正极，故A错误；B．氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为HO+2e=2OH，故溶液pH值大，故C正；．液中Cl

移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故错；答案选C。10．旧电池最好的处理方法是A．深埋入地下

B．弃

C．回收利用

．掉【答案】【详解】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀后，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，则废旧电池最好的处理方法是回收利用，故答案为。11．据下列信息判断氢气燃烧成水时的热量变化，其中一定正确的)A．O分解为与时放出热量B．成1molH时吸收热量C．、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲丙．气和氧气的总能量小于水能量【答案】【详解】由图中信息可知1molH断共价键变为要收436kJ的能量0.5mol断共价键变为1molO要收的量，2molH和1molO结合成1molHO要出930kJ的能量。因此，可以算出1molH和0.5molO反生成1molHO要出245kJ的量反来，水分解为H与时收热综所述C正，本题选12．些烷烃的燃烧热如下表：化合物

燃烧热kJ·mol

化合物

燃烧热kJ·mol

2622222222222622222222222222222甲烷乙烷丙烷

890.31560.82221.5

正丁烷异丁烷2－甲基丁烷

2878.02869.63531.3下列表达正确的是A．乙烷燃烧的热化学方程式为2CH（g＋7O（g＝4CO（g）（g）Δ

＝－1560.8kJ·molB．定性：正丁烷＞异丁烷C．戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol．同质量的烷烃，碳的质量数越大，燃烧放出的热量越多【答案】【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙生成二氧化碳和态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2CH（）（）（）O（，错误；B．表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错；C．戊烷和甲丁烷互为同分异体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2甲丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在左右，且大于，故C正；．同质量的烷烃，碳的质量数越大，燃烧放热越少，即越大，燃烧放出的热越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故错误；故答案为C。13．应2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)中，每生成7gN放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=km•c(H)(k、待)，反应包含下列两步：①2NO+HO(慢②HO+H2H快T时测得有关实验数据如下：序号

c(NO)/mol-10.00600.00600.00100.0020

c(H)/mol•L-10.00100.00200.00600.0060

速率/mol•min1.8×103.6×103.0×101.2×10

222222222222222222222222222222222222下列说法错误的是A．整个反应速度由第步应决定B．反应的活化能一定①＜C．反应速率表达式：2•c(H)．反应的热化学方程式为2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)H=-664kJ•mol-1【答案】【解析】【详解】A．+HO(慢，OO(快，应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由①反应决定，故A正确；B．应难进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定①＞，B错误；C．较图、数可知浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率大一倍、数分析，

2

浓度不变，浓度增大一倍，反应速率增大到4倍据此得到速率方程，v=Kc2(NO)，据中数据计算K=5000，速率方程2(NO)•c(H)，C正确；．应2NO(g)+2H(g)(g)+2HO(g)，每生成7gN放166kJ的热量，生成放热，化学方程式为：2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)H=-664kJ，故D正确；故选。14．化学在日常生活中用途广，图甲是-氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO+HO=Cl+Mg(OH)↓图乙是含CrO的业废水的处理。下列说法正确的是A．图甲中发生的还原反应是Mg+ClO+HO+2e

=Cl

+Mg(OH)↓B．乙中Cr

向惰性电极移动，与该极附近OH结，转化成Cr(OH)除去C．乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反，则阴极会有168mL标准状况）的气体产生．图甲燃料电池消耗0.36g产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀【答案】

222227323222227323【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e

=Mg2+，池反应式为Mg+ClO+H-+Mg(OH)，极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg+ClO+HO+2e

=Cl

-

+Mg(OH)↓正确；B．乙中惰性电极为阴极Fe电为阳极，则2-离子向金属铁电极移动，亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH结合转化成Cr(OH)除，错误；C．乙的电解池中，阳极反应式是＝，极反应是2H

=H，则（）=

56/mol

=0.015mol，极气体在标况下的体积为＝，错误；．电子守恒可知，～-

～，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)，n（）=

0.36g/

=0.015mol，论可产生氢氧化铁沉淀的质量为，错误；答案选15．一定条件下，将3A和molB两种气体混合于固定容积为L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋

C(g)＋。min末该反应达到平衡，生成0.8mol，并测得C的度为0.8mol·L。列判断错误的是（

）A．＝

B．min内的应速率为0.1

C．合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态DB的化率为40%【答案】【解析】【详解】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时的浓度为mol·L

1，物质的量为1.6mol（）（）

xC（）（）起始量（）

3100变化量（）1.20.41.60.8平衡量（）1.80.61.60.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数比可知x=4，故正确；B、2min内的应速率

1，B正确；C、应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；、B的化=，的化率为，正；故选C．【点睛】本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平

32232442442432232442442432422424342衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算的；、据平衡浓度的变化量求出速率；C、器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡、用转化率定义计算。16．接煤一空气燃料电池原理图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量断减少B．极的电极反应式为C+2CO2--4e=3CO↑C．极X为负极2-

向X极迁移．接煤一空气燃料电池的能效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】【详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极上得电子生成2-断在补充，故A错误；B、原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO-4e

=3CO↑，即B正确；C、电池内部的阴离子向负极移动，所以C正；、接煤一空气燃料电池是把学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正。正确答案为。17．据反应KMnO＋＋→MnSO＋(SO)＋SO＋O(配平设如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·mL，桥中装有饱和KSO溶。下列说法不正的是

1，液的体积均为200A．石墨b是电池的负极发生氧化反应B．略溶液体积变化Fe(SO浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1molC．烧杯中的电极反应式MnO-

＋＋8H

=Mn＋O．池工作时，盐桥中的向甲烧杯中移动【答案】【详解】

24324344243243442vA.在池中，

3+，则石墨b是原电池的负极，发生氧化反应A正确；B.Fe(SO)浓变为1.5，反应生成的Fe(SO)为0.5mol/L，Fe生成的3+0.2mol，反应中转移的电子为，错误；甲杯中MnO-

得电子转化为2+，电极反应式为MnO-

＋

＋

=Mn

＋O，正确；电池工作时，甲烧杯中阳离子减少，所以盐桥中的+甲烧杯中移动，正。故选。18．定温度下，向容积为的闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为6A+2DB．～内v(A)=v(B)

3B+4CC．～内，的均反应速率为006mol·L

-1·s．时v(A)=v(B)=v(C)=v(D)【答案】【分析】由图像可知AD物增加为生成物、C物质减少为反应物，根据变化物质的量之比与系数之比相等写出化学方程式；

v=

ΔΔt

，以此计算化学反应速率。【详解】A由图可知，反应达到平衡时A物增了1.2mol，物质增加了、物减少了0.6molC物减少了0.8mol，、为成物，、为应物，该反应的化学方程式为

3B

6A2D

，项误；B0～内A、的质的量变化量不所以

，项错误；1.0mol0.4molC0～内，B的均反应速率

，项正确；5s时反应达到了化学平衡状态，

，项错误；故答案选：。19．一定温度时，将1A和molB放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：

A

C

，经后，测得容器内B的度减少了，则下列叙述错误的是（）0.2molA．在5min内该反应用的度变化表示的反应速率为0.02molB．min时容器内D的度为0.2molC．可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大．min时，容器内气体总的物质的量为mol【答案】【详解】

A.v(B)

5

0.04mol

，则在min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率v(C)

，A正；B.化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于的度增加值，则在5min时，容器内D的度为0.2molB正确；

A

C

正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大C正；A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g)

起(0转(2xx5分(mol)2-2xx2x

5min后测得容器内的度减少了0.2mol

，则(B)0.2mol-11mol，x=1mol，，5min时，容器内气体总的物质的量为2-2xx+2x，错；答案选D。20．图所示装置中观察到电流指针偏转M棒粗，棒细，指针指向M，由此判断下表中所列、、物，其中可以成立的组合()AB

M锌铜

N铜铁

P稀硫酸溶液稀盐酸溶液

2222222222222222CD

银锌

锌铁

硝酸银溶液硝酸铁溶液A．A

B．CCD．【答案】【点睛】电流计指针偏转M棒变粗，棒变细，说明M、与中液体构成原电池N棒变细，作负极M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极得电子，生成金属单质M变粗，做电池的正极。【详解】A.如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为＋=Zn＋↑，作极，M极细，错；B.如果是铁铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为＋极，铜棒M是会变粗的，故B错误；

=Fe＋↑则铁是负C.果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn＋2Ag

=Zn＋，锌是负极，棒细，析出的银附在银上M棒变粗，故C正确；.如果是锌、铁、硝酸铁溶液构原电池，电池总反应式为Zn+2=22++，作负极，M极细，故错；答案选C。二、实题21．实验小组欲探究和Cl能发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装制氯气，该反应的化学方程式。(2)装中生复分解反应制取，该反应的化学方程式：___________。(3)为证SO和发生了反应，小组同学又继续如下实。①甲同学认为若SO和Cl反应，生成了Cl，要验到生成的Cl

即可，甲取适量B中品于试管中，向其中滴加少量液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、间加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称___________。

22222242222324242322222442222222422223242423222224422223223242422222222433332222242422223222244222222222224③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是。④丙同学取溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：与Cl同时通入水中，可以发生反应溶液X是________(填项序号。BaCl溶

b.Ba(OH)溶液

氯

d.石溶SO与Cl同时通入水反应的化学方程式_。【答案=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HOSO+HSO=NaSO+SO↑+HO饱和食盐水Cl和反应也会生成-

aSO+Cl+2HO=2HCl+HSO【详解】(1)在置A高酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是+16HCl(浓=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H；(2)在置C浓酸与SO发复分解反应产生SO，该反的化学方程式是SOSO=NaSO+SO↑+H；(3)①B中SO与会发生反应SO+Cl+2HO=2HCl+HSO，反应后的溶液中含-

，可利用AgNO既溶于水，也不溶于的质检验Cl。甲中含有Cl-可过向该溶液中加入硝酸酸化的溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-

，所以加入的溶液为；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl中有的杂质是HCl，要在A、间加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是和反应也会生成Cl；④被Cl氧化为SO，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发了反应，丙同学取适量中液于试管中，向其中滴加少量溶液中Ba

2+且不能和二氧化硫发生反应，a．溶液可以检验SO2-存，证明SO和Cl发了反应，正；b．Ba(OH)和SO反应生成BaSO沉，不能说明SO和发反应b错；c氯水有氧化性，氯水能将在液中被氧化为HSO，也会生成BaSO沉淀，不能说明说明SO和Cl发生反应，错；d.无氯气与SO是发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO与Cl是否反应d错误；故合理选项是；SO与Cl同时通入水反应的化学方程式是SO+Cl+2HO=2HCl+HSO。22．同学设计如下三个实验方以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加102mol·L1稀酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在。方案二：如图2，烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

22方案三：如图3，试管中发生某化学反应，实验前U形红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号①②③④

甲试管里发生反应的物质氧化钙与水氢氧化钡晶体与氯化铵晶(充分搅拌铝片与烧碱溶液铜与浓硝酸

U形管里红墨水液面左低右高？左低右高左低右高根据上述实验回答相关问题：（）片与稀酸的反应________(吸热或放热”)反应，写出反应的离子程式：___________。（）案一中温度升至最大值后又下降的原因。（）案二中小木片脱落的原因________由此得出的结论__________________。（）案三中如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形里墨水液面：左边________(填高于低于或等于)边。（）方案三现象得出结论①③组物质发生的反应都“吸热“放热)反，如果放置较长时间，可观察到形管里的现象______________。（）案三实②的U形中的现象________，明反应物的总能量填大于“小于或等于)生物的总能量【答案】放热＋6H===2Al＋反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢化与硫酸的反应放热低于放热红水液面左右相平红墨水液面左高右低小【详解】

2216944222169442442424（）属与酸反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H

＋↑，答案为放热2Al===2Al3＋；（）案一中温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（）案二中反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（）案三中如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大形里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（）方案三现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等，U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（）案三实②属于吸热反应U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。23．同学在用稀硫酸与锌制取气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（）述实验发生反应的化学方程式_；（）酸铜溶可以加快氢气生成速率的原因_；（）验室中有

Na2

、

MgSO

4

、

、K24

等4中液，可与实验中

4

溶液起相似作用的是______________________________________（）加快上实验中气体产生的速率，还可采取的措旌________（答两种）；（）了进一研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V=______=______，；②该同学最后得出的结论为：当加入少量

4

溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。分析氢气生成速率下4降的主要原________________________________________________________【答案】=ZnSO+Cu，=ZnSO+HCuSO与Zn反产生的与形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率SO升反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）3017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的

44244244244269224表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（）稀硫酸加入硫酸铜后发生了两个反应CuSO＋Zn===ZnSO＋、＋H=ZnSO＋（）于Zn与应生成的Cu及酸铜溶液组成了CuZn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（）要是比的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符题意。（）加快生氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（）因为要究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据中加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得＝，V＝。②由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。24．研究化学反应中的能量变时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已磨成粉末的Ba(OH)8H，小烧杯放在事先已滴有4滴的玻璃片上，然后向烧杯中加入约Cl晶，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤将晶体混合，立即快速搅拌用手摸烧杯下部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上反应后移走多孔塑料片观察反应物

实验现象及结论有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝_产生1)感觉烧杯变凉说明此反应_反应2)烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部玻璃片脱离上面烧杯底部混合物成糊状，证明_生3)(4)写实验过程中发生反应的化学方程式；(5)该应在常温下就可进行，说明。

32242322224224232242322224224224224232232【答案】吸水BaCl8HClBaCl+2NHO+8HO吸放热反应与反应是否需要在加热无关【分析】使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明8HO和NHCl固混后在常温下能发生反应，再结合实验现象分析即可。【详解】(1)将体混合，立即快速搅拌Ba(OH)•8HO与Cl反生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气；(2)用摸烧杯下部，