2021年湖南省娄底市涟源第七中学高三化学月考试题含解析

2021年湖南省娄底市涟源第七中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数参考答案：A2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④参考答案：答案：C

解析：①原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。

④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确

对应考点：原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电荷数以及它们之间的相互关系；元素周期表的结构。

易错点：一定需要了解前20号元素的顺序以及它们在周期表中的位置；另外要了解元素性质的递变规律。

4.某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略5.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略6.下列化学反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略7.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略8.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：B9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略10.以下命题，违背化学变化规律的是（）

A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油

D．干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C11.在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

参考答案：答案：B12.（2008·江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。

13.用下列装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C解析：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

①反应物的质量分数一定增加

②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度

⑥一定使用催化剂A．②⑤

B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08枣庄调研)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B

、D

、E

。

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

。

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？

参考答案：答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）

将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+

（5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206.0kJ·mol－1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－129.0kJ·mol－1则CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)

△H=

kJ·mol－1(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。(3)一定条件下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol·L－1的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为________L。参考答案：（1）+77.0（2）xCH4+4NOx2N2+xCO2+2xH2O（3）0.003mol·L－1min-1

2.25×10-4（mol·L－1）2

>（4）＜

134.4【知识点】热化学盖斯定律反应速率平衡常数电化学计算解析：⑴根据盖斯定律知△H=206.0-129.0=77.0⑵根据奇数配偶法在NOx前试配4⑶根据图像100℃时甲烷的转化率是0.5，则消耗甲烷0.5mol，消耗水0.5mol，生成CO0.5mol，氢气0.15mol，甲烷的反应速率是0.5mol/100L×5min=0.001mol·L－1min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比知用H2表示的反应速率v(H2)=0.003mol·L－1min-1,该温度时的平衡常数K=c（CO）c3（H2）/c（CH4）c（H2O）=（0.5÷100）（0.15÷100）3/（0.5÷100）（0.15÷100）=2.25×10-4，根据图像知随着温度的升高，甲烷的转化率增大，即升温平衡正向移动，正向是吸热反应，△H>0.⑷根据C原子守恒知每个电池生成二氧化碳1.5mol，与氢氧化钾反应生成等物质的量的K2CO3和KHCO3，但由于K2CO3水解生成(KHCO3，则c(K2CO3)<c(KHCO3)。根据CH4～4Cl2知生成氯气6mol，为134.4L。【思路点拨】根据甲烷转化率求平衡时各物质的物质的量，进而求平衡浓度和平衡常数；串联电池，每个电极流过的电子数相等，由此列式解答。18.合成某药物的中间体G的流程如图：请回答下列问题：（1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。（2）C中含氧官能团的名称为__。（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：___。（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___。①苯环上只有三个取代基；②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。参考答案：(1)4-氟苯酚

C10H7O3F

消去反应

(2)羰基（酮基）、（酚）羟基

(3)2CH3COOHCH3COOCOCH3＋H2O

(4)、

(5)【分析】①在浓硫酸作用下与乙酸酐发生取代反应生成B，②B在氯化铝催化作用下异构为C，③C与乙二酸二乙酯反应生成D，④D与氢气在钯催化作用下发生加成反应生成E，⑤E发生消去反应生成F，⑥F与氢气发生加成反应生成G。【详解】（1）A的名称为4-氟苯酚(系统命名法)，F的结构简式为，分子式为C10H7O3F。E为，⑤E发生消去反应生成F，反应⑤的反应类型是消去反应。故答案为：4-氟苯酚；C10H7O3F；消去反应；（2）C中含氧官能团的名称为羰基（酮基）、（酚）羟基。故答案为：羰基（酮基）、（酚）羟基；（3）一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，该反应的化学方程式：2CH3COOHCH3COOCOCH3＋H2O。故答案为：2CH3COOHCH3COOCOCH3＋H2O；（4）E为，不饱和度为6，满足下列条件的E的同分异构体：①苯环上只有三个取代基，除苯环外，还有2个不饱和度；②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，分子对称；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，分子中有两个羧基，满足条件的结构简式为：、；故答案为：、；（5）比较C6H5—OOCCH2CH3原料和，苯环不变，碳原子数不变，根据②B在氯化铝催化作用下异构为C的相关信息，以C6H5—OOCCH2CH3为原料先制备，再用钯催化用氢气将羰基还原为羟基，最后与浓溴水发生取代反应得，合成路线流程图(无机试剂任