2021年湖南省娄底市青树坪镇中心中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年湖南省娄底市青树坪镇中心中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于同位素的一组是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca参考答案：C2.下列物质的保存方法不正确的是（

）A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中；

B．少量钠保存在煤油中；

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；

D．碳酸钠固体保存在广口瓶中；参考答案：A略3.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是A.6～7之间

B.7～8之间C.8

D.7参考答案：A4.下图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可

能是A．反应时间

B．温度C．压强

D．SO2的浓度参考答案：A略5.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（

）A.

B．C．

D.参考答案：C略6.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是(

)A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略7.下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B8.现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是

A．②③⑤

B．③⑥⑦

C．①③④

D．③⑤⑦参考答案：D9.现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>甲>丙

D．乙>丙>甲

参考答案：C略10.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略11.、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略12.在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C7H16参考答案：B 13.食用下列产品会对人体健康造成直接危害的是()A．工业酒精(含甲醇)

B．发酵粉(主要成分含碳酸氢钠)C．茶籽食用油(主要成分含油酸)

D．肠胃CT显影剂(主要成分含硫酸钡)参考答案：A略14.欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，必须要用到的仪器是A．试管

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．锥形瓶参考答案：C略15.将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是()A．硝酸银溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．亚硝酸钠溶液和稀硝酸D．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液参考答案：D溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：①A与

c

组合，用于

制气

，②B与

d

组合，用于

过滤

，③B与

b

组合，用于

分液

，④D与

d

组合，用于

加液

， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（12分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的

，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为

。（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

。（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式

。（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为

。参考答案：（12分，每空2分）⑴Al3+

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑵极性

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(4)CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O18.有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。参考答案：(1)金刚石；原子晶体

(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O19.松油醇是一种天然有机化合物，存在于