原子结构 核外电子排布测试题及答案

性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强0:性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强0:Y<Z,故DDDD.截口(l)DDDD(2)①CH4②CO③C2H4④H202CDDDDDDD=DDDD=DDDD00最外层电00为a,次外层电00为为硅元素;自然界中硬度最大的是金刚石6,则N为硫元素。.截口(1)0^/■2HS+0——2H0+2SD(DDDDDDDD,最外层电00为LDD6DDD,DL层电00口(4)1213Na1224MgBD提升题组13.B甲是18电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出口为HS,若盐溶液为NaHS溶2液，既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成Na2S,故A正确；氧气的摩尔质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；口中含有第二周期1A族元素，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2s中H、S元素的质量比为1：16,H2O2中H、O元素的质量比也为1：16,则丁为H2O2，H2O2中氧元素显-1价，故D正确。14.B在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质WJX2Y2Z4],四种元素的简单离子的电子层结构均相同，丫原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，丫为O;X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3,则X为Al;该化合物中W应该带正电荷，Z应该带负电荷，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知”应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，所以W为Na、Z为F,则该电解质为Na2[A1202P4]。通过以上分析知,0000X〉W〉Z〉Y,故A错误；原子半径：W(Na)〉X(A1)〉Y(O)〉Z(F),故B正确；元素的金属，金属性W〉X,所以最高价氧化物的水化物碱性：W〉X,故C错误;,0000Z〉Y,所以最简单气态氢化物的稳定,DDXDDDD;DDZDDLDDDDDa+b,DDa+b=8,Yb,可知b=2,则a=6,Y为氧元素,Z00M层电子数为a-b=4,故Z，故M为碳元素；N位于第三周期，有3个电子层222(3)NHHSO44(4)N2H+2H2O2-N2+4H20tDDXDDDDDLDDDDDKDDDDD3DJDDDDDDDDD,DD以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于0000,Y只能是氢元素。Z元素原子的K层和M层电子数之和,L层有8个电子，则其M层电子数为6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是,有2个电子,所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多其中单质之间的置换反应生成S比较直观。⑶H、N、0、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐,其水溶液显强酸性,应是强酸的酸式盐,因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强,故应为NHHSO。⑷H和0按原子个数比1：1化合形成的化合物为H202共有18个电子,H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息写出方程式即可。17.CDD⑴口D(2)\\\2B]2S3Na+A13+(3)Na0HAl(0H)3(4)HClPH3ADBDEDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDJDDDDDDDD氢氧化物,能溶于强酸和强碱，则A、B、E中有一种是Al元素；短周期元素最高价氧化物的水化物为强碱应为NaOH,故有Na元素，则A为Na,B为Al;A、B、E三种元素的原子最外层共有11个电子,则E的最外层电子数为11-1-3=7,则E为Cl;C元素原子的最外层电子数(次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层,最外层电子数为4,则C为Si;D元素原子序数大于硅元素,处于第三周期,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则最外层电子数为8-3=5,DD为P。⑴根据以上分析,C、D元素的名称分别为DDDD(2)ADNaJDDDDDDDD2H]A1JDDDDDDDD32S3■；Na+口A13+DDD子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:Na+>Al3+。(3)A、B的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,钠元素的