2021年广东省茂名市高州新垌中学高一化学测试题含解析

2021年广东省茂名市高州新垌中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2参考答案：C解析：钠和氧气在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，温度不同，产物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时继续反应生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(总反应式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与O2反应，O2充足时生成CO2：C＋O2CO2，O2不足时生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反应物用量不同，产物不同。2.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O参考答案：B 3.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（

）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：B【分析】锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。4.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．【解答】解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．故选A．5.下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化．【解答】解：A．氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误；B．石灰乳与Na2CO3溶液反应，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；C．铁屑溶于稀盐酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C错误；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选：D．6.已知氢元素有三种同位素，氧元素也有两种同位素。它们之间形成化合物的种类有A．33种

B．30种

C．18种

D．12种参考答案：A略7.实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列判断错误的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25参考答案：D8.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（

）

A、氮

B、硫

C、

溴

D、氯参考答案：C略9.下列过程属于物理变化的是

(

)

A．由乙烯变为聚乙烯

B．皂化反应

C．O2转变为O3

D．蛋白质盐析参考答案：D略10.下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（

）A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误。O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。12.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是

A.气体的种类

B.气体的分子数

C.分子本身的大小

D.分子间的平均距离参考答案：B略13.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+

ZB.

t

min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.

若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1

mol/

(L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1

mol

He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑参考答案：C试题分析：A、不遵循电荷守恒，故不选A；B、铝与氢氧化钠反应时，反应物有水，故不选B；C、铝与盐酸反应，故选C；D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选D。15.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+参考答案：A试题分析：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯

B坩埚

C表面皿

D泥三角

E酒精灯

F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【分析】（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人类最早使用的金属材料是

，金属材料包括

和

，当今世界使用最多的三种金属是

。21世纪最重要的金属材料是

。参考答案：铜，金属和合金，铁、铜、铝。钛合金

略18.(8分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反应的还原剂是

，它的氧化产物是

。（2）请写出并配平上述反应的化学方程式

。

（3）此反应的离子反应方程式可