2020-2021学年湖南省长沙市宁乡市高一下学期期末调研考试化学试题（解析版）

试卷第=page1616页，共=sectionpages1616页试卷第=page1515页，共=sectionpages1616页湖南省长沙市宁乡市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【详解】A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。2．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料【答案】C【详解】A．只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白，质凝固，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，A正确；B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；C．喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用酒精消毒为体积分数为75%的酒精，喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防新型冠状病毒，C错误；D．聚丙烯纤维属于有机高分子材料，D正确；故选C。3．糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色【答案】C【详解】A．植物油分子中还有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，D正确；答案选C。4．下列关于SO2的说法正确的是（

）A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生【答案】D【详解】A.SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，A不正确；B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则红色不褪去，B不正确；C.SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C不正确；D.二氧化硫的排放会使雨水的pH>5.6，从而导致酸雨的产生，D正确；故选D。5．对下列化学用语的理解和使用均正确的是（

）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型为C．Cl﹣结构示意图： D．用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为【答案】C【详解】A．乙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A错误；B．图示的为甲烷的比例模型，其球棍模型为：，B错误；C．Cl-是Cl原子得到一个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，则Cl-结构示意图为：，C正确；D．原子符号表示时，左下角为质子数，左上角为质量数。用于考古断代的碳原子中含8个中子，其质量数是14，用原子符号可表示为，D错误；故合理选项是C。6．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10O4 B．分子中含有羧基，酯基和碳碳双键C．能和乙醇发生酯化反应 D．是一种不饱和烃【答案】C【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A选项错误；B．乙酰水杨酸含有苯环结构，官能团包括羧基、酯基，不包括碳碳双键，B选项错误；C．乙酰水杨酸含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C选项正确；D．烃是含有C、H两种元素的有机物，乙酰水杨酸含有O元素，D选项错误；故选C。7．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是A．聚氯乙烯属于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染【答案】B【详解】A.聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n，其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；B.乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；故合理选项为B。8．对下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体C．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体D．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性【答案】C【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后，浓硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的比例脱出，生成单质碳，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A解释错误；B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种具有还原性的气体，B解释错误；C．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量氢气，C解释正确；D．氢氧化亚铁在空气中不稳定，与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性，D解释错误；答案为C。9．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．、均属于有机化合物C．制取反应：的原子利用率为100%D．利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放【答案】D【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；B．二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C．制取反应：，若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误；D．利用合成燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，故D正确；故选D。10．用西红柿、电流计、铁或锌等金属进行“水果电池”的实验探究。实验如下。资料：西红柿含矿物盐、有机酸、H+等。实验ⅠⅡⅢⅣ示意图现象有微量气泡无现象Cu片附近有气泡，且较I快电流计指针偏转，Cu片附近有气泡下列分析不正确的是A．实验Ⅰ、Ⅱ说明Zn能与H+反应而Cu不能B．实验Ⅲ说明在该条件下Cu可与H+反应生成H2C．实验Ⅰ、Ⅲ说明发生原电池反应时会加快化学反应速率D．实验Ⅳ中Zn为负极，电子由Zn沿导线流向Cu【答案】B【分析】水果中含有果酸，能与活泼金属发生氧化还原反应。自发进行的氧化还原反应，导电的电极、外电路和电解质溶液构成原电池。【详解】A．由锌片插入水果中与果酸反应生成氢气，铜片插入水果中无现象可得锌能与氢离子反应而铜不能，A正确；B．实验Ⅲ装置为原电池，其中锌极为负极，电极反应式为：，铜极为正极，电极反应式为：，铜并不参与反应，B错误；C．结合实验Ⅰ、Ⅲ的现象可证明在其他条件相同时，对于同一个氧化还原反应，原电池反应速率比普通氧化还原反应速率快，C正确；D．原电池中负极失电子，经外电路电子流向正极，内电路电解质中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极，D正确；故选B。11．现向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2molB．达到化学平衡时，反应就停止了C．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等【答案】C【详解】A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，不能进行到底，故达到化学平衡时，生成NH3的物质的量小于2mol，A错误；B．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于零，反应并没有停止，B错误；C．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，C正确；D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，而是，N2、H2和NH3的物质的量浓度均保持不变，D错误；故选C。12．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成【答案】B【详解】A．乙醇具有还原性，能与高锰酸钾反应使其褪色，A错误；B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：，氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确；C．铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜单质，总反应式为：，反应现象为黑色的铜丝插入乙醇中又变为红色，C错误；D．酯化反应收集乙酸乙酯用的是饱和碳酸钠溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶解度的作用。乙酸乙酯与氢氧化钠会发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，反应式为：，看不到X液面上有油状液体生成，D错误；故选B。13．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。14．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】B【详解】A．由图像可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B．②和③变量为pH，由图像可知，由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误；C．①和③变量为温度，由图像可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确；D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。15．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成D．原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】C【分析】从原理图中可以看出，N2与H2O在光照条件下，在催化剂表面发生反应，转化为NH3和O2，发生反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。【详解】A．在光照条件下，N2与H2O在催化剂LDH表面发生化学反应生成NH3和O2，将太阳能转化成为化学能，A正确；B．从反应2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化剂(N2)与还原剂(H2O)的物质的量之比为2:6=1:3，B正确；C．该过程中，没有离子化合物参与反应，也没有离子化合物生成，所以不涉及离子键的断裂与生成，C不正确；D．空气中含有大量的N2，可将空气液化，然后蒸馏，从而获得原料气N2，D正确；故选C。16．下列由实验得出的结论不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．水为弱电解质，能电离出氢离子，与钠反应速率比非电解质乙醇更快，A正确；B．水垢主要为碳酸盐，乙酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，证明乙酸酸性强于碳酸，B正确；C．碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳证明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱时，需要比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性，即高氯酸和碳酸的酸性强弱，C正确；D．用新制氢氧化铜检验醛基需要在碱性条件下才能观察到现象，因硫酸可以和新制氢氧化铜发生酸碱中和反应，所以不会生成砖红色沉淀，D错误；故选D。二、填空题17．按要求完成下列填空。(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是_______(填化学式)。(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2c.容器中的压强不随时间变化d.N2、NH3浓度相等(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_______(填字母)。a.H2和Cl2的反应b.Al和盐酸的反应c.Na和H2O的反应d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应【答案】(1)C(2)

放热

小于

c(3)d【解析】（1）C和H2O在高温下反应生成CO和H2O，反应式为：，其中C化合价从0价升至+2价，为还原剂；（2）①由图分析可得N2与H2的能量高于NH3的能量，合成氨的过程中放出能量，为放热反应。根据，可得反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成的能量；②在恒温恒容的条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的反应，反应中各组分物质的量、物质的量浓度、质量、体积等不变，或体系总压强不变，均可判断反应到达平衡状态，故选c；（3）由图可得该反应为吸热反应，而a为化合反应，b为活泼金属与酸反应，c为活泼金属与水反应，均为放热反应，d为吸热反应，故选d。18．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______。(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_______。(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：_______。【答案】(1)

N2O5

NO、NO2(2)浓硝酸(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【解析】（1）A为+5价氮元素的氧化物，因此A的化学式为N2O5；图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物，氮元素的化合价应在-3和+5价之间，因此应该为NO、NO2。（2）除去铁制品表面的铜镀层，应该选用只与铜反应，不与铁反应的物质。浓硝酸在常温下可以与铁反应生成致密的氧化物薄膜，阻碍反应的进一步进行，但却可以与铜反应，因此选用浓硝酸。（3）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体后生成NaNO2，H与多余的O生成水，配平可得化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（4）SO2与卤素单质反应的方程式为：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX，因此SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。三、工业流程题19．粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_______覆盖在固体表面，阻止铁铝氧化物的溶解(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作的作用是将_______还原成_______。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_______。【答案】(1)

Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

CaSO4(2)

Fe3＋

Fe2＋

5~7(或合理范围)【分析】某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)在酸浸时，主要成分均可以与硫酸反应，生成对应的盐溶液；生成的Fe3+经过还原生成Fe2+，方便后续加入氨水后，分离Al(OH)3。（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；②当硫酸质量分数大于50%时，生成的微溶物CaSO4因浓度增大而析出，沉降到固体表面，阻止铁铝氧化物的溶解，造成金属氧化物浸出率明显下降。（2）由分析可知，“还原”操作的作用是将Fe3＋还原成Fe2＋；“沉铝”过程要将Al3+沉淀完全，但是不能让Fe2+生成沉淀，由图分析，加入氨水调pH的范围是5~7。四、有机推断题20．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：(1)A的电子式是_______，C中官能团的名称是_____