2023学年山西省运城市高二化学第二学期期末监测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．血液透析利用了胶体的性质C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni3、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－5、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是A．电解时b为阴极B．电解过程中阴极区溶液pH降低C．电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜D．a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料7、下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol8、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为A．3V1cC．V1c9、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，该有机物一氯代物有3种，则该烃是()A． B． C． D．10、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c11、某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO33Na2SO4＋Na2SC．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO412、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I213、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2714、下列属于非电解质的是A．氯化钠 B．氨气 C．氯水 D．铜15、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―16、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为1.5617、下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1218、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④19、常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品20、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25molC．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I221、关于丙烯性质的叙述，不正确的是A．与乙烯互为同系物 B．可合成高分子C．能与氯气发生取代反应 D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物22、下列表示正确的是A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子二、非选择题(共84分)23、（14分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反应条件是_________________________________________________。(2)A的名称是_______________________________________________。(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。A．同系物B．同分异构体C．都属于醇类D．都属于烃(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。24、（12分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

27、（12分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。A称量NaOH所用砝码生锈B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。28、（14分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。29、（10分）以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl（该反应不需要条件就迅速转化）R－CH2CH2OH→加热浓硫酸R－CH＝CH2＋H（1）D→E的反应类型为_____________________。（2）A的结构简式为________________________。（3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．能与溴的CCl4溶液反应c．能与甲醇发生酯化反应d．能发生水解反应（4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。（5）满足下列条件的E的同分异构体共有_________种。①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—NH2。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A、疫苗中的主要成分是用于诱导人体产生相应抗体的抗原，抗原是蛋白质，蛋白质受热易变性，失去活性，因此疫苗一般应冷藏存放，故A说法正确；B、血液为胶体，血液透析利用了胶体不能透过半透膜，即渗析，属于胶体的性质，故B说法正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，但不具有杀菌作用，故C说法错误；D、碘酒是游离状态的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游离态的碘的超强氧化作用，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子，因此碘酒可用于皮肤外用消毒，故D说法正确；答案选C。2、C【答案解析】

碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故答案为C。【答案点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。3、D【答案解析】分析：A．碳各种单质的晶体类型不同；B．同种非金属元素之间形成非极性键；C．石墨中层与层间存在分子间作用力；

D．石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。4、A【答案解析】

水的电离方程式为：H2OH++OH-。A.该结构示意图是Cl-，Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，A符合题意；B.是苯酚，会电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；C.Al3+会消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，因而促进水的电离平衡正向移动，C不符合题意；D.加入了CH3COO-，CH3COO-会结合H+，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；故合理选项是A。5、B【答案解析】

根据电解装置图可知，阳离子交换膜可使阳离子通过，b电极得到氢氧化钾溶液，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，则a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，据此分析解答问题。【题目详解】A．根据上述分析可知，b为电解池阴极，A选项正确；B．电解过程中阴极区溶液中OH-离子浓度增大，pH升高，B选项错误；C．电解过程中K+由左向右通过阳离子交换膜移向阴极，C选项正确；D．a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D选项正确；答案选B。6、D【答案解析】A、FeCl3用于脱除燃气中的H2S，是因为H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，而不是因为FeCl3溶液具有酸性，选项A错误；B.苯酚与甲醛发生缩聚反应用于制取酚醛树脂和苯酚能使蛋白质变性没有对应关系，选项B错误；C、FeS用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属是因为转化为更难溶的硫化物，而不是因为FeS固体呈黑色，选项C错误；D、NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应发生双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，可用作泡沫灭火器原料，选项D正确。答案选D。7、C【答案解析】

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量，题干水为气态，所以A选项错误；B.该反应为可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3，热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化，B错误；C.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水，反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正确；D.物质燃烧放出热量，△H<0，D错误；故合理选项是C。8、A【答案解析】

AlCl3溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据盐的组成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，当把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选A。9、A【答案解析】

某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有3种，说明存在3种等效氢原子；A．共有3种等效氢原子，一氯代物有3种，故A符合；B．共有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故B不符合；C．对二甲苯共有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C不符合；D．共有4种等效氢原子，一氯代物有4种，故D不符合；故答案为A。【答案点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。10、B【答案解析】

a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。11、D【答案解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；故选D。点睛：该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。12、D【答案解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B.根据转化关系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途径II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B错误；C、由途径I可以知道氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2,故C错误；D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确；综上所述，本题应选D。13、A【答案解析】

根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依据溶度积的定义，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正确。【答案点睛】本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根据溶度积的定义，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入数值计算即可。14、B【答案解析】

A．氯化钠溶于水能导电，所以氯化钠属于电解质，故A不符合题意；B．氨气水溶液能导电，是因为氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的离子，所以氨气属于非电解质，故B符合题意；C．氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案：B。【答案点睛】根据电解质和非电解质概念进行判断。注意非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。15、B【答案解析】分析：A．根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析；

B．根据CH3COONa和BaCl

2混合溶液中的物料守恒判断；

C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解；

D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小。详解：A.

pH=1

的

KHSO4

溶液中

,

硫酸氢钾完全电离

,

根据电荷守恒可知：

c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−),

根据物料守恒可得：

c(K+)=c(SO42−),

二者结合可得：

c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故

A

正确；B.

CH3COONa

和

BaCl2

混合溶液中

,

根据物料守恒可得：

c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)

、

2c(Ba2+)=c(Cl−),

二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故

B

错误；C.

NH4HSO4

电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解

,

其溶液中铵根离子浓度最大

;NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解

,

其溶液中铵根离子浓度最小

,

则三种相同浓度的铵盐溶液中

c（NH4＋）

从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

，故

C

正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶

,

常温下在水中溶解能力为

AgCl>AgBr>AgI,

则对应饱和溶液中

c(X−)

从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―，故

D

正确；故本题选B。16、D【答案解析】分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。详解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，选项A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，选项B错误；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。17、C【答案解析】

A.如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B.晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；C.H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；故选C。18、A【答案解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A选项正确。19、B【答案解析】

A.装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；B.氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确；C.根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；D.G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，关键是掌握整个制备流程的原理，分析流程中各装置的作用。本题的易错点为D，要注意硫加热时容易形成硫蒸气，随着生成物进入G中。20、C【答案解析】

氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图像可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒分析解答。【题目详解】A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故B正确；C．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol∶0.9mol=5∶18，故C错误；D．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正确；答案选C。21、B【答案解析】

A.根据同系物的概念判断；B.结合乙烯发生加聚反应的判断分析产物结构；C.丙烯中含有饱和碳原子和不饱和碳碳双键，根据物质分子结构判断；D.丙烯是不对称烃，与化合物分子加成时，根据原子结合位置与反应产生的物质辨析。【题目详解】A.丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确；B.丙烯发生加聚反应产生，每个丙烯分子打开碳碳双键，然后这些C原子连接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的结构简式为，B错误；C.丙烯含有不饱和的碳碳双键能与氯气发生加成反应，由于含有饱和C原子，该C原子上含有H原子，因此在一定条件下也能发生取代反应，C正确；D.由于该烯烃为不对称烯烃，因此与化合物分子HBr发生加成反应，产物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反应产生CH3CHBrCH3，因此可得到两种产物，D正确；故合理选项是B。【答案点睛】烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，可以发生加成反应，若烯烃为对称烯烃，与单质、化合物发生加成反应产物只有一种，若为不对称烯烃，在与化合物分子发生加成反应时，有两种不同的加成方式，因此产物有同分异构体，在发生加聚反应是是断开不饱和双键的碳原子彼此连接形成高分子化合物，要注意其异同。22、A【答案解析】

A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，O最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误；D．Cl原子的相对原子半径大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，则可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。二、非选择题(共84分)23、NaOH醇溶液、加热1,2-二溴环己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【答案解析】

利用题目所给信息，正向分析与逆向分析结合，可知。【题目详解】根据以上分析，(1)反应③是发生消去反应生成，反应条件是NaOH醇溶液、加热。(2)A是，名称是1,2-二溴环己烷。(3)有机物B是、I是，结构不同，不属于同系物；分子式不同，不是同分异构体；都含有羟基，都属于醇类；含有氧元素，不属于烃，故选C。(4)反应①是加成反应；②是羟基代替溴原子，属于取代反应；③是生成，属于消去反应；④是与氢气发生加成反应生成；⑤是与氢气发生加成反应生成；⑥是发生氧化反应生成；⑦是2分子发生取代反应生成；⑧是与发生取代反应生成聚酯；⑨是发生消去反应生成；⑩是发生加聚反应生成，属于取代反应的是②、⑦、⑧。(5)反应⑩是发生加聚反应生成，化学方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不饱和度是2，属于酯类的链状同分异构体应该含有1个碳碳双键，结构简式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、43∶2∶2∶3②⑤⑥【答案解析】

根据流程图，反应①是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3∶2∶2∶3，故答案为：4；3∶2∶2∶3；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；(4)反应⑤为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应⑥为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【答案点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。25、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【答案解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙．26、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【题目详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的27、BDEC2.08.2【答案解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE；(2)A称量