2021年福建省厦门市旅游职业中学高一化学月考试卷含解析

2021年福建省厦门市旅游职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氢原子参考答案：C2.如图实验操作正确的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．倾倒液体时注意防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染；B．读数时注意防止误差；C．点燃酒精灯时注意防止酒精灯内酒精燃烧；D．添加药品时注意不能污染胶头滴管的胶头．解答：解：A．倾倒液体时，标签应向着手心，且瓶盖朝上，防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染，故A正确；B．读数时，眼睛应平视溶液凹液面，防止误差，故B错误；C．点燃酒精灯时不能用燃烧的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内酒精燃烧，故C错误；D．添加药品时，胶头滴管不能深入试管内，防止污染胶头滴管的胶头，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见实验的基本操作方法，把握实验操作的合理性和评价性，难度不大．3.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B参考答案：A解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A.

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.22.4LO2中含有NA个氧分子B.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个D.3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个参考答案：DA、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N=，故D正确。故选D。5.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

参考答案：A7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是A．h1＞h2＞h3

B．h1＞h3＞h2

C．h2＞h3＞h1

D．h3＞h1＞h2参考答案：C略8.从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是A. B. C. D.参考答案：B【详解】A.洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；B.左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C.量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D.向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。故选B。9.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2参考答案：C略10.下列属于加成反应的是己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。参考答案：C略11.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好．【解答】解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D．12.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D13.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、

B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略14.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来参考答案：B【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。15.下列说法正确的是()A．Na与Na＋的化学性质相似B．钠与水的反应放热C．实验室可用钠与水反应制备H2D．钠着火，可用水浇灭参考答案：B解析：Na可以与氧气、水等物质反应，而Na＋不能，A错误；钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，使钠熔化的能量正是钠与水反应放出的热量，B正确；钠与水反应过于剧烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水反应制取H2，C错误；钠与水也反应，故不可用水灭火，相反，如果用水，必然导致爆炸发生，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。（2）若利用装置I

分离乙酸（沸点118

℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。（3）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，①图中有两处错误分别是

_________________，

__________________。②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．（1）BaCl2

NaCl

K2CO3

（2）CaCl2

NaNO3

H2SO4

参考答案：（1）H2SO4；（2）Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体；（2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体．【解答】解：（1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体，而加入硫酸，氯化钠不反应，故可加入硫酸鉴别，故答案为：H2SO4；（2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体，硝酸钠与碳酸钠不反应，可用碳酸钠鉴别，故答案为：Na2CO3．18.(8分)选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体:________________。（4）从碘水中提取碘:____________。（5）分离乙醇(沸点为78°C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。参考答案：（1）A；（2）B；（3）F；（4）C(答C、A或C、A、D均给分)；（5）D；

19.（本题15分）写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钠溶液跟盐酸反应：