化学反应速率-课件完整版

-1-第一节化学反应速率本章学习内容：化学反应进行的方向（推动力）化学反应的快慢（速率）

化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）-1-03十一月2022①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。【思考与交流】1、什么是化学反应速率？2、对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。为什么可以根据上述实验现象来判断反应的快慢？-1-（一）判断化学反应快慢的方法有哪些？产生气泡的快慢固体质量的变化浑浊程度的不同颜色的变化温度的变化

定性定量03十一月2022-1-（二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？产生气泡的快慢固体质量的变化温度的变化颜色的变化浑浊程度的不同——测定物质或离子的浓度变化——测定溶液的导电能力的不同——测定气体的体积或体系的压强——测定体系的温度或测定反应的热量变化

——测定物质的质量变化——测定物质的物质的量的变化03十一月2022-1-请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL03十一月2022反应速率的测定-1-反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO403十一月2022-1-1）确定变量2）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化3）控制不变的因素——稀硫酸的浓度不同——锌粒的表面积、温度——时间或氢气的体积——测量氢气的体积或时间03十一月2022如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？-1-测量氢气体积方法有哪些?03十一月2022-1-只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。03十一月2022通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？-1-1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化03十一月2022本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率？-1-请设计实验测定该反应的速率？1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。03十一月20221、测量溶液中的H+的浓度-1-1）测量氢气的体积2）测量氢气的质量①用气球收集氢气，称量前后的质量②称量整套装置反应前后的质量03十一月20222、测量氢气的体积或氢气的质量？-1-你是如何理解化学反应速率的定义？从物质的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示化学反应速率？03十一月2022-1-化学反应速率如何用数学表达式表示化学反应速率？并说明它的单位。

用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的变化值来表示。m、n、V、c、p、△H等03十一月2022通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。ν=∆c/∆t单位：化学反应速率mol/(L•S)

或mol/(L•min)、mol/(L•h)-1-

【练习1】请用不同物质的浓度变化来表示下列化学反应的速率:aA+bB═cC+dD在容积为1L的某密闭容器中，分别投入8molN2

，20molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2═2NH3。反应进行到5min时，N2的物质的量为6mol。请分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反应的速率。03十一月2022-1-①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同。②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数比（计量数之比）。③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的量的变化值之比。）-1-【练习2】某温度下，反应2N2O5

═4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是Av(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

Bv(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1Cv(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

Dv(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－103十一月2022-1-【练习3】已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5mol·L－1·min－1

B1mol·L－1·min－1C2mol·L－1·min－1

D3mol·L－1·min－103十一月2022-1-【练习4】反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

ANO：0.001mol/L

BH2O：0.002mol/L

CNH3：0.002mol/L

DO2：0.00125mol/L03十一月2022-1-小结：1、化学反应速率的概念2、化学反应速率表示方法3、测定化学反应速率的方法测定在化学反应过程发生变化的物理量化学反应速率就