化学能与电能-课件完整版

新课标必修二第二章第二节化学能与电能

第一课时长江三峡水利枢纽工程是我国具有防洪、发电、航运等综合效益的特大型工程，枢纽主要建筑物由大坝、电站、通航等建筑物三大部分组成，泄洪坝段位于河床中部，两侧为发电站。三峡工程位于中国湖北省宜昌市三斗坪,是世界最大的水利枢纽工程，大坝为混凝土重力坝，坝轴线全长约为2309米，水库正常蓄水位175米,总库容393亿立方米。长江三峡工程是当今世界上最大的水利枢纽工程，它具有防洪、发电、航运等巨大的综合效益，提供大量的清洁能源。长江三峡水电站建设具有什么重要意义？火力发电利与弊分析。要素：(1)电力在当今社会的应用和作用。(2)我国目前和未来发电总量构成。(3)火力发电的原理分析。（4）火力发电对环境的污染(5)燃烧的氧化还原反应本质。

探究·分析2001年我国发电量构成图

资料：若用火力发电每年可向空气中排放二氧化碳1亿吨，二氧化硫200万吨，一氧化碳1万吨，氮氧化合物37万吨，工业废渣约1200万吨以上。火力发电厂能量转化：化学能→热能→机械能→电能。火力发电厂工作原理问题：

燃烧反应是否是氧化还原反应？氧化还原反应的本质又是什么？氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化学键的重新结合，伴随体系能量的变化。思考：能否将化学能直接转化为电能？动动手做实验⑴,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示探究⑷，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑸，导线间接一电流计有何现象产生？为什么？⑹，用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？的化学能转化为装置就叫原电池。把电能原电池、锌片：Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e－＝H2↑（还原反应）电子由锌片经导线流向铜片练习：写出③④中锌片和铜片上变化的离子方程式、反应类型及电子流向。原电池的工作原理是什么？氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）ZnFeCCuCZnFeZn稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4乙醇GGGG

按下列要求进行实验，观察现象解释原因。探究实验ZnZnZnFe稀H2SO4稀H2SO4GG

若两个电极分别插在两个西红柿上呢？2.构成原电池的条件是什么？有活泼性(1)不同的两种金属或者一种金属与一种非金属导体(如石墨)作电极，并用导线连接或直接接触。或者一种金属与一种氧化物等⑵闭合回路。构成两电极都插入电解质溶液（酸、碱、盐）中⑶在电极表面上发生有电子转移的化学反应，即氧化—还原反应。明确①、②、正负两极上进出电子总数相等，椐此电子守恒原理可进行两极上物质变化的计算。③、利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池…。原电池的工作原理是将氧化、还原两反应分割在正负两极同时不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了道路电流。练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵.2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；思考