化学平衡的移动化学反应进行的方向一轮复习题

化学均衡的搬动化学反响进行的方向一轮复习题(精)化学均衡的搬动化学反响进行的方向一轮复习题(精)31/31化学均衡的搬动化学反响进行的方向一轮复习题(精)第22讲化学均衡的搬动化学反响进行的方向基础考点梳理最新考纲1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学均衡的影响，认识其一般规律。2．认识化学反响速率和化学均衡的调控在生产和科学研究领域中的重要作用。自主复习一、影响均衡搬动的外界条件1．浓度：在其他条件不变时，反响物浓度增大或生成物浓度减小，均衡正向搬动；反响物浓度减小或生成物浓度增大，均衡逆向搬动。2．压强：对于气体分子数不等的可逆反响，在其他条件不变时，增大压强，均衡向体积减小的方向搬动；减小压强，均衡向体积增大的方向搬动。对于气体分子数相等的可逆反响，在其他条件不变时，增大或减小压强，均衡不搬动。3．温度：在其他条件不变时，高升温度，均衡向吸热方向搬动；降低温度，均衡向放热方向搬动。4．均衡搬动原理(勒夏特列原理)看法：若是改变影响化学均衡的一个条件(如：浓度、压强或温度等)，均衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。二、自觉反响在必然条件下无需外界帮助就能自动进行的反响，我们称之为自觉反响。好多化学反响的正反响能自觉进行，而其逆反响无法自觉进行。三、化学反响方向的判断依照1．好多自觉过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转变的倾向。研究表示，对于化学反响而言，绝大多数放热反响都能自觉进行，且反响放出的热量越多，系统能量降低得也越多，反响越完好。但是，其实不是全部自觉进行的化学反响都是放热的。2．大多数自觉反响有趋向于系统凌乱度增大的倾向。衡量一个系统凌乱度的物理量叫做熵。用符号S表示。系统中微粒之间无规则排列的程度越大，系统的熵越大。反响前后系统熵的变化叫做反响的熵变，可用S表示。3．S>0，发生变化后系统凌乱度增大；S<0，发生变化后系统凌乱度减小。4．反响的焓变是限制化学反响可否自觉进行的因素之一，除热效应外，决定化学反响可否自觉进行的另一个因素是系统的凌乱度，也就是熵变。熵变和焓变是影响化学反响可否自觉进行的因素但不是唯一因素。因此要判断化学反响可否自觉进行要综合考虑这两个方面的因素。5．有些条件下，判断反响可否自觉进行除了要考虑焓变和熵变之外还要考虑温度。当H＜0、S＜0或H＞0、S＞0，反响可否自觉进行要考虑温度。网络成立化学均衡挪动原因：反响条件改变引起v正≠v逆结果：速率、各组分百分含量与原均衡比较均发生变化v正＞v逆时，原均衡向右搬动方向v正＝v逆时，原均衡不发生搬动v正＜v逆时，原均衡向左搬动影响因素：浓度、压强、温度等搬动原理：勒夏特列原理注意：其他条件不变，只改变影响均衡的一个条件才能应用化学反响进行的方向能量判据：使系统能量降低的方向，就是反响简单进行的方向熵判据：使系统熵增大的方向，就是反响简单进行的方向注意：对一个详尽反响，要应用两个判据综合进行解析，不要片面下结论热点典例打破热点考向1.结合图象解析外界条件对化学均衡的影响，或依照图像推测外界条件的变化。2．把化学均衡的理论应用于工农业生产、环境保护、平常生活等与现实相关的问题。3．利用焓变、熵变判断某化学反响进行的方向。热点研究热点1勒夏特列原理1.内容：若是改变影响均衡的条件之一(如浓度、压强和温度等)，均衡就向着能够减弱这种改变的方向搬动。其中包含：(1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。(2)均衡搬动的结果只能减弱(不能能抵消)外界条件的变化，如高升温度时，均衡向着吸热反响方向搬动；增加反响物，均衡向反响物减少的方向搬动；增大压强，均衡向体积减小的方向搬动等。(3)这种“减弱”其实不能够抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化；如原均衡系统的压强为p若其他条件不变，将系统压强增大到2p，均衡将向气体体积减小的方向搬动，到新均衡时的系统压强将介于p～2p之间。2．解析化学均衡搬动的一般思路应用上述规律解析问题时应注意：(1)不要把v(正)增大与均衡向正反响方向搬动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使均衡向正反响方向搬动。(2)不要把均衡向正反响方向搬动与原料转变率的提高等同起来，当反响物总量不变时，均衡向正反响方向搬动，反响物转变率提高，当增大一种反响物的浓度，使均衡向正反响方向搬动时，只会使其他的反响物的转变率提高。3．“惰性气体”对化学均衡的影响(1)恒温、恒容条件：充入惰性气体原均衡系统系统总压强增大，但各反响气体的分压不变―→系统中各反响成分的浓度不变―→均衡不搬动。(2)恒温、恒压条件：充入惰性气体原均衡系统容器容积增大，各反响气体的分压减小―→系统中各反响成分的浓度同倍数减小―→(等效于减压)【例1】(2010·重庆理综)COCl2(g)CO(g)＋2(g)，ClH>0当反响达到均衡时，以下措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转变率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥[解析]本题观察外界因素对化学均衡搬动的影响，从不同样层面观察勒夏特列原理的应用。该反响为吸热反响，升温则均衡正向搬动，反响物转变率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反响物与生成物浓度不变，均衡不搬动，②错；增加CO浓度，均衡逆向搬动，反响物转变率降低，③错；该反响正反响为气体分子数增大的反响，减压时均衡向正反响方向搬动，反响物转变率提高，④正确；催化剂只能改变反响速率，不能够改变均衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反响物与生成物浓度降低，均衡向气体分子数增加的方向搬动，即向正反响方向搬动，反响物转变率提高，⑥正确。[答案]B变式1在必然温度下，将必然质量的混杂气体在密闭容器中发生反响aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)，达到均衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到均衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，以下表达中正确的选项是()A．a＋b>c＋dB．均衡向右搬动C．重新达均衡时，A气体浓度增大D．重新达均衡时，D的体积分数减小解析：本题观察均衡搬动规律以及浓度看法等知识，同时观察综合解析问题和解决问题的能力以及逆向思想能力。在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3mol/L，但其实质浓度为0.4mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学均衡向气体体积增大的方向搬动，B气体的浓度由0.3mol/L增加到0.4mol/L，因此化学计量数关系为：a＋b>c＋d，即减小气体压强，平均向气体体积增大的方向搬动。由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不吻合题意。选项D中，由于均衡向逆反响方向搬动，气体的物质的量减小，因此其体积分数也减小。答案：AD热点2化学均衡的图象例：对于反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且H>01．v－t图象2．v－p(T)图象3．c－t图象4．c－p(T)图象5．其他图象说明：解答图象题目的一般方法与思路：(1)看懂图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋向；三看点，即看线可否经过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看可否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。(2)联想规律：即联想外界条件对化学反响速率和化学均衡的影响规律，且熟练正确。(3)作出判断：依题意仔细解析作出正确判断。可供使用的技巧有：(1)先拐先平：在转变率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到均衡(代表温度高、压富强)。(2)定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再谈论别的两个量的关系。【例2】(2010·四川理综)反响aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到均衡时，M的体积分数y(M)与反响条件的关系以下列图，其中z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是()A．同温同压同z时，加入催化剂，均衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，高升温度，均衡时的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，均衡时的体积分数增加D．同温同压时，增加z，均衡时Q的体积分数增加[解析]本题观察的知识点是化学均衡的搬动，意在观察考生的解析判断能力。可逆反响中，催化剂只能改变化学反响速率，A错；由两个图象可知，的体积分数随着温度高升而降低，即温度高升，均衡右移，故均衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650℃、z＝2.0，压强为1.4MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，均衡左移，故均衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，均衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。[答案]

B2X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是()A．第6min后，反响就停止了B．X的均衡转变率为85%C．若高升温度，X的均衡转变率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：本题详尽观察化学反响速率与化学均衡部分知识，要点是深刻理解“勒夏特列原理”并结合详尽反响灵便应用。A项，观察化学均衡的特点，由图知：6min今后，反响物X浓度不再改变，说明达到了均衡。但化学均衡是动态均衡，反响未停止；B项，X的转变1－0.15率计算：×100%＝85%；C项，1该反响ΔH<0，据“勒夏特列原理”，升温，均衡向着使系统降温的方向搬动，即均衡逆移，故X的转变率降低；D项，观察温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反响热效应有关。正反响放热，降低温度，均衡正向搬动，说明v正′>v逆′。答案：B热点3化学反响进行的方向及判据1.多数能自觉进行的化学反响是放热反响。但是，有很多吸热反响也能自发进行。还有一些吸热反响在室温条件下不能够自觉进行，但在较高温度下则能自觉进行，如在室平易较高温度下均为吸热过程的碳酸钙分解反响。2．对于一个由大量粒子组成的系统，人们定义一个物理量——熵来描述系统的凌乱度，符号为S，熵值越大，系统凌乱度越大。在同一条件下不同样的物质有不同样的熵值，而同一物质的熵值与条件没关。比方，对同一物质来说，S(g)>S(l)＞S(s)。物质的量为1mol的物质的熵平常用Sm表示。对于水的三态的Sm关系：Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)。3．固体的溶解过程，以及液体如墨水的扩散过程平易体扩散过程，都是体系凌乱度增大的过程，即熵增加的过程。4．反响的熵变S为反响产物总熵与反响物总熵之差。对于确定的化学反响，在必然条件下拥有确定熵变。产生气体的反响，气体的物质的量增大时，熵变平常都是正当，为熵增加的反响。5．在温度、压强必然的条件下，化学反响的方向是反响的焓变和熵变共同影响的结果，反响方向的判据为H－TS；H－TH－TH－T

S＜0S＝0S>0

反响能自觉进行反响达到均衡状态反响不能够自觉进行这个判据用文字表述为：在温度、压强必然的条件下，自觉反响总是向HTS<0的方向进行，直至达到均衡状态。【例3】已知“凡气体分子总数增加的反响必然是熵增大的反响”。依照所学知识判断，以下反响中，在全部温度下都不自觉进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)H<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)H>0．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)H<0．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)H>0[解析]熵增和放热都利于反响的自觉进行。B中反响过程既为熵减过程又为吸热过程，故在任何温度下都不能够自觉进行；A中反响过程为熵增、放热过程，在任何温度下都能自觉进行；C中合成氨虽为熵减过程，但为放热过程，中虽为吸热过程但为熵增过程，故都可经过控制温度使其自觉。[答案

]

B变式

3

(2010·长春市调研

)对于反应4Fe(OH)2(s)

＋

2H2O(l)

＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)

H＝－

444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反响能自觉进行，对反响的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变解析：依照焓判据和熵判据组成的复合判据H－T·ΔS<0时，反响能够自觉进行，由于熵减小，因此该反响能自觉进行，H必然小于零。答案：A方法规律技巧实验数据的解析与办理化学均衡搬动原理是一条实验规律，反响条件的改变引起反响速率的改变，又会引起反响混杂物中各组分浓度、含量等一些数据的改变，解析办理浓度、含量变化的数值，即可总结出化学均衡搬动原理。对实验数据进行办理和讲解，有助于我们从实验事实中抽象、归纳出一般规律，有助于我们形成化学看法、理论和定律。归纳数据，成立数学模型的解析方法是化学研究问题常用的一种方法，这种命题思路是学科综合观察的表现，是化学思想的高层次要求。【考例】在必然条件下进行以下可逆反响的实验：A(g)＋2B(g)3C(g)H>0平行三组实验的有关条件以下表：反响温容器初步初步其他条件度体积n(A)n(B)条件Ⅰ组500L1mol2mol无℃1Ⅱ组5001L2mol4mol无℃Ⅲ组5001L1mol2mol℃已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数V(C)%，随时间t的变化曲线如图：(1)试在上图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。(2)若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具备的“其他条件”可能是________。(3)在Ⅰ组实验中B气体的转变率是________，若将实验温度变为800℃，则达均衡所需时间t1填“小(于”、“大于”或“等于”下同)，均衡时V(C)%________a%。[解析]Ⅱ组与Ⅰ组对照，可是Ⅱ组中初步时A、B的浓度均为Ⅰ组中A、B的浓度的2倍，其他条件均同样，因此，Ⅱ组与Ⅰ组对照，Ⅱ组到达均衡的时间短，但是，Ⅰ组的均衡状态和Ⅱ组中的均衡状态的V(C)%是同样的。Ⅲ组中C气体体积分数随时间t的变化曲线若是与Ⅱ组中的相当，则其他条件必为加入催化剂。[答案](1)(2)加入催化剂(3)a%小于大于变式在一体积可变的密闭容器中，加入必然量的X、Y，发生反响mX(g)===nY(g)；ΔH＝QkJ/mol。反响达到均衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系以下表所示：以下说法正确的选项是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度高升，均衡向逆反响方向搬动解析：以表格形式观察化学均衡知识。要善于对表格数据解析、比较，结合详尽化学知识，深入解析，得出结论。高升温度，c(Y)增大，均衡正移，正反响吸热，Q>0，B、D错；经过计算：温度恒准时，如100℃时，n1(Y)＝1.00×11mol；n2(Y)＝0.75×2mol＝1.5mol，n3(Y)＝4×0.53＝2.12mol；n(Y)增大，均衡正移，体积增大相当于系统不断减压，因此可知：m<n，A错。答案：C备选习题1.判断反响过程自觉性的目的是()A．判断反响的方向B．确定反响可否必然发生C．判断反响过程发生的速率D．判断反响过程的热效应解析：利用复合判断：H－T·ΔS判断反响可否自觉，主若是判断反响的方向，而无法判断反响的速率，热效应等。答案：A2．对于任何一个均衡系统，采用以下措施，必然会使均衡搬动的是()A．高升温度B．加入一种反响物C．对均衡系统增加压强D．使用催化剂解析：任何一个反响的反响热都不是零，因此高升温度，均衡必然会搬动。对于有气体参加的反响，加入一种固体反响物，均衡不搬动；对于反响前后气体的物质的量不变的反响，改变压强平衡不搬动；催化剂是同样程度地改变正逆反响速率，均衡不搬动，故A项正确。答案：A3．汽车尾气净化中的一个反响如下：1NO(g)＋CO(g)2N2(g)＋CO2(g)－1在恒容的密闭容器中，反响达均衡后，改变某一条件，以下表示图正确的是()解析：第一明确该反响的特点：气体体积减小的放热反响。依照勒夏特列原理，高升温度，均衡应向吸热方向(逆反响方向)搬动，因此均衡常数K应减小，CO的转变率也应减小，因此A、B选项均错误；因某一化学反响的均衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强没关，故增加NO的物质的量，均衡常数K其实不改变，C选项正确；恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，均衡应向逆反响方向搬动，故CO转变率应减小，D选项错误。答案：C4．在密闭容器中有可逆反响：nA(g)＋mB(g)pC(g)H>0，处于均衡状态(又知n＋m>p)，则以下说法正确的选项是()①高升温度，c(B)/c(C)的比值减小；②降温时，系统内混杂气体平均相对分子质量减小；③加入B，A的转变率变大；④加入催化剂，气体的总物质的量不变；⑤充入C，则A、B的物质的量增大。A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部解析：依照均衡搬动原理，升温时均衡向吸热反响方向搬动，①对。由于气体的总物质的量左>右，而总质量不变，因此②对。加入B，均衡右移，A的转变率增大，充入C，均衡左移，A、增加，因此③⑤对。催化剂对均衡无影响。答案：D5．在容积不变的密闭容器中存在如V2O5下反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)450CH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下解析正确的选项是()A．图Ⅰ表示的是t1时辰增大O2的浓度对反响速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时辰加入催化剂后对反响速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高解析：若增大氧气的浓度正反响速率突然变大，逆反响速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正逆反响速率同样倍数的增大，但均衡不搬动，B正确；观察图Ⅲ，达到均衡时二氧化硫的转变率不相等，故甲、乙两条曲线不能能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反响速率加快，达到均衡的时间缩短，二氧化硫的转变率增大，D选项不正确。答案：B6．(2010·泰安一中)有两